2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷.doc

2019-2020学年高一化学上学期期末考试试卷考生注意：1） 本试题分第卷和第卷，共 7 页，两大题。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2） 可能用到的相对原子质量 H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5第卷（54 分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。每小题 3 分，共 54 分）1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（）A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理 D氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. 我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A 萃取B 蒸馏C 过滤D 蒸发3. NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5NAB. 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na数为 0.1NC. 氧原子总数为 0.2NA 的CO2 和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD. 1molFe 与 1molCl2 反应，铁失去电子数为 3NA4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）2222233A. 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO 324342B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 反应生成Na FeO ：3ClO+2Fe(OH) =2FeO 2+3Cl+H O+4H+22223C. 往 CaCl 溶液中通入少量的 CO ：Ca2+CO +H O = CaCO +2H3 42D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe O 8H=2Fe3+ Fe2+4H O本卷共 7 页 第 1 页5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO3向石灰水中通入过量 CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO 23B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl-C. 含有大量 Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-23D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+Na+AlO - 、CO 27. 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- I -Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A NaClBNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2 SO4、I2DNaCl、Na2SO4 、NaI8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3 可作防火剂B将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2 化合生成HClC将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2 具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化9. 现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来， 鉴别的先后顺序是（）A B C D 10. CO2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为（ ）A 3 ：5 B 1 : 2 C 8 : 11 D 18 : 811. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（）A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是（）A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCuCuOCu(OH)214. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A. FeCl3BH2SiO3C Fe(OH)3D FeCl215. 某学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物；CO 和 CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2 和 CaO 都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl 和 KC1 可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ）A B C D 16. 金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（）A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB. 该反应说明了C 的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为 12e-D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2434317. 某溶液中可能含有 H+、NH +、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO 2、SO 2、NO 中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（ ）A. 溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含 CO32，一定含有 SO42和 NO3C. 溶液中 n（NH4+）=0.25molD. 三种离子的物质的量之比 n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：118. 将 3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积为（ ）A 125mL B 200mL C 250mL D 560mL第 II 卷（46 分）二、非选择题（共 4 个小题，46 分）19（10 分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。I.（1）上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是 ；（1 分）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应（2） 步骤 1 中分离操作的名称是 ；（1 分）42（3） 粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO 2等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl 溶液；c.NaOH 溶液；d.Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是 ；（1 分）II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0molL 1NaCl 溶液。（4） 除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；（2 分）（5） 用托盘天平称取固体 NaCl g；（2 分）（6） 配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却转移 定容 摇匀装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是 ；（1 分）（7） 下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是 。（2 分）a容量瓶洗净后残留了部分的水b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线e.称量固体的砝码已生锈20（14 分）Na 、Fe 、Cl 、Al 是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。（2 分）焰色反应的实验中，Na 元素燃烧时的焰色为 色，观察 K 元素燃烧时的焰色需要透过 。（每空 1 分）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。（2 分） 反应化学方程式为 。（2 分）（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为： 。（2 分）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式： 。（2 分）ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 。（2 分）21（9 分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1:1，B 为常见液体,F 为红棕色气体。试回答下列问题:（1）X 是 ；F 是 。(写化学式)（每空 1 分）（2）写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。（2 分）（3）G 与 Cu 的反应中，G 表现 性质。（1 分）（4） 写出XA 的离子方程式: 。（2 分）（5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D mol。（2 分）22（13 分）为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）实验操作实验现象i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀ii. 取 C 中沉淀加入盐酸C 中白色沉淀不溶解iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A 中发生反应的化学方程式是 。（2 分）（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是 。（2 分）（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是 。（2 分）乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是 。（2 分）丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是 。（1 分）将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2SO2。（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设： 观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子观点 2：B 中有未反应 SO2为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是 。（2 分）（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是 。（2 分）安徽省阜阳市第三中学xx上学期高一年级期末考试化学答案1-5 CBCAD 6-10 DBAAC 11-15 DABBB 16-18 DDC二、非选择题19（10分） .（1）c （1分） （2） 过滤 （1分） （3） bdca或cbda或bcda （1分） （4）250ml容量瓶、胶头滴管 （2分） （5） 29.3 （2分） （6） 洗涤(烧杯和玻璃棒) （1分） （7）bd （2分） 20 （14分）（1）Na2O2（2分） 黄 （1分） 蓝色钴玻璃（1分） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 （2分） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分） （2） Cl2H2O=HCl-HClO （2分） 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O （2分） 21 （2分） 21.（9分）（1）NH4HCO3 （1分） NO2 （1分） （2） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （电子转移的方向和数目略）（2分） （3）酸性和氧化性 （1分）（4）H+H