2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 (III).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 (III)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。2必须按规定在答题纸上填写姓名、考号、班级。 3所有答案必须在答题纸上指定区域内作答。第一部分（选择题 共40分）共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列叙述正确的是（ ）A1mol任何物质都含有6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1molO2的体积为22.4L2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）3下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ACu与浓硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2+H2 BFeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl CH2SO4溶液与KOH溶液的反应：H+OH=H2O DCuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH=Cu(OH)2+2Cl4下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）ACu2+、OH- 、NO3- BFe3+、Cl-、SO42- CK+、Cl-、HCO3- DNa+、Mg2+、SO42-5下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANaOH+HCl= NaCl+H2O BSO3+H2O= H2SO4 CSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D3NO2+H2O= 2HNO3+NO6在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）A.15 B.17 C.32 D.477根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOHC非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S8下列物质只含有离子键的是（ ） ABr2 BCO2 CKCl DNaOH9有关化学用语正确的是（ ）CClClClClA乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6O C四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式O310、下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应11已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率 C在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等12关于右图所示装置的说法中，正确的是（ ） A铜片上发生氧化反应 B电子由铜片通过导线流向锌片 C该装置能将化学能转化为电能 D锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e=Zn2+13、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水14下列反应中不属于取代反应的是（ ）A苯的硝化反应 B乙烯使溴水褪色 C苯在铁粉存在下与液溴的反应 D乙醇与乙酸发生酯化反应15在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）A长导管起冷凝、导气的作用B用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯CNa2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸16为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ） A葡萄糖 B蛋白质 C乙醇 D芝麻油17. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入CuO并加热 B.加热HgOC.电解NaCl溶液 D.铝粉和Fe2O3共热18. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能19下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ）A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃20下列实验现象或结论错误的是（ ）A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有KC. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH第二部分（非选择题 共60分）共5小题，每小题12分，计60分。21、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H _；乙_。（2）写出下列反应的离子方程式反应_反应_（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是_。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加_（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。22（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出C的原子结构示意图_。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第_族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（填化学式）。（5）写出C和G形成的化合物的电子式_。（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是_ （用离子符号表示）。 23（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)起始时X的浓度为c(X)_；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为(Y)_；用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)_。(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(3)当反应进行到第_min，该反应达到平衡。此时，v(正) v(逆) （填“”、“”或“=”）。24（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答下列问题：（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42-向 极（填a或b）移动，正极的电极反应式为 。（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从 极（填a或b）流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a或b），a极发生电极反应式为_。25. （12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为。（2）B所含官能团的名称为 。（3）的反应类型是 。（4）浓硫酸的作用是 。（5）反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。长安一中xx第二学期期末考试高一文科化学答案及评分标准第一部分（选择题 共40分）试题12345678910答案BCCDDBDCDD试题1121314151617181920答案BCABBCCCCB第二部分（非选择题 共60分）21.（每空2分,共12分）（1）Fe(OH)3；Cl2（2）Fe+2H+ = Fe2+H22OH+2Al+2H2O = 2AlO2+3H2（3）溶液变为血红色；AgNO322.（每空2分,共12分）（1） （2）A （3）HF （4）H2SO4 （5） （6）S2- ClNa+Al3+或Al3+ Na+ ClS2-23.（每空2分,共12分）(1)0.5mol/L ；10% ；0.05mol/(Lm