2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题 (III).doc

2019-2020学年高二化学下学期6月月考试题 (III)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A 图(a)为非密置层，配位数为6B 图(b)为密置层，配位数为4C 图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D 图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方2.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键()A 2B 4C 8D 123.下列关于化学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d65.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（）A 8；BaTi8O12B 8；BaTi4O9C 6；BaTiO3D 3；BaTi2O36.下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子7.下列原子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A B C D 8.晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含“SiO2”基元数为（）A 4个B 6个C 8个D 18个9.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Na：1s22s22p6B F：1s22s22p5C Cl：1s22s22p63s23p5D Mn：1s22s22p63s23p63d54s210.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是()A 2K2H2O=2KOHH2B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H511.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C 稀有气体一般难于发生化学反应D 空气中氮气的化学性质比氧气稳定12.已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是（）A N2O的空间构型与CO2构型不同B N2O的空间构型与H2O构型相似C N2O的空间构型与NH3构型相似D N2O的空间构型为直线形13.某气态有机物三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是()X中含碳质量分数X中含氢质量分数X在标准状况下的体积质谱确定X的相对分子质量X的质量A B C D 14.糖类习惯称为碳水化合物，对于二者关系，下列说法正确的是()A 糖类和碳水化合物属于同一事物，不同称谓，糖类就是碳水化合物B 糖类是碳水化合物的一种。碳水化合物不一定是糖C 只要是符合糖类通式Cm(H2O)n的碳水化合物就一定是糖D 糖是碳水化合物的说法是不准确的，是化学对糖初期朴素的认识15.有关化学用语正确的是（）A 乙烯的实验式：C2H4B 甲醛的结构简式：HCHOC 四氯化碳的电子式：D 丙烷分子的比例模型16.在我省盛大节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A S-诱抗素分子中含有苯环B S-诱抗素分子中只含有极性键C S-诱抗素分子中所有原子共面D S-诱抗素属于烃的衍生物17.下列关于卤代烃的叙述中正确的是()A 所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C 所有卤代烃都含有卤原子D 所有卤代烃都是通过取代反应制得的18.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na19.下列关于CH3CH=CHCCCF3分子结构的叙述中正确的是()A 6个碳原子有可能都在一条直线上B 有5个碳原子可能在一条直线上C 6个碳原子一定都在同一平面上D 6个碳原子不可能都在同一平面上20.1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称。其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是（ ）A 分子式为C12H8O2Cl4B 是一种可溶于水的气体C 是最危险的致癌物之一D 是一种多卤代烃21.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为()22.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A 甲醇B 乙炔C 丙烯D 丁烷23.下列说法正确的是（）A 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通们的光导纤维都是新型无机非金属B 分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量C 道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献D 汽车尾气中的CO，NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物24.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是（）A 结构简式：HCHOB 最简式：CH2OC 比例模型：D 电子式：25.已知如下反应：A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D二、非选择题部分(共5小题,共50分) 26.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。27.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_ ，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 _。(6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为_。Si与O的原子数之比为 _ 化学式为_.28.从A乙烯 B乙酸 C葡萄糖 D纤维素 E油脂 F蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内：（1）属于烃类的是_；（2）能与乙醇发生酯化反应的是_；（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是_；（4）肉、蛋、奶等富含_；（5）能作为制造肥皂的原料是_；（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是_。29.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用(填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是。在设备中发生反应的化学方程式为。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mgL1)。30.用下图中的实验装置制取乙炔。(1)图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式是。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。答案解析1.【答案】C【解析】金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。由此可知，上图中(a)为密置层，(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。所以，只有C选项正确。2.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为42。3.【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A，B中都没有正确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而忽略排斥作用，所以不正确。4.【答案】B【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2时，应先失去4s上的电子，故Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。5.【答案】C【解析】由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为80.125 =1个，O位于棱心，为120.25 =3个，其化学式为BaTiO3，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 384=6个，化学式为BaTiO36.【答案】B【解析】根据现代大爆炸宇宙学理论，自然界中的元素在大爆炸中已经全部生成，但恒星间仍然存在着不同元素间的转化(核裂变和核聚变)，这一过程中没有新元素(未被发现的元素)生成。7.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是C 、P、O、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。8.【答案】C【解析】每个晶胞中的硅原子数为80.125+60.5+41=8，氧原子数为16个，即每个晶胞中含有（SiO2）8个，即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8，故选为C9.【答案】C【解析】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。10.【答案】D【解析】均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。11.【答案】D【解析】由共价分子构成的物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是他们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJmol1)比氧气分子中共价键键能(497.3 kJmol1)大，在化学反应中更难断裂。12.【答案】D【解析】已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形，而H2O的构型为V形，NH3构型为三角锥形，13.【答案】B【解析】由C、H的质量分数可推出O的质量分数，由各元素的质量分数可确定X的实验式，由相对分子质量和实验式可确定X的分子式。14.【答案】D【解析】由特例，脱氧核糖C5H10O4，鼠李糖C6H12O5不是碳水化合物；乙酸C2H4O2乳酸C3H6O3不是糖。可判断出，D对15.【答案】B【解析】A乙烯的分子式为C2H4，实验式为CH2，故A错误； B甲醛的结构简式为HCHO，故B正确； C四氯化碳的电子式为，故C错误； D丙烷分子的球棍模型为，故D错误；16.【答案】D【解析】A分子中不含苯环，故A错误；B分子中含有C-C.C=C键，为非极性键，故B错误；C分子中含有-CH2-.-CH3等基团，具有甲烷的结构，则所有原子不可能共平面，故C错误；D分子中含有O元素，属于烃的衍生物，故D正确。17.【答案】C【解析】A有的是气体；B有的不行如CH3Cl；D有的可以通过加成制得。18.【答案】B【解析】A高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元，油脂不是高分子化合物，天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，故A错误；B医用葡萄糖注射液葡萄糖是溶质，水是溶剂，是葡萄糖的水溶液，不属于胶体，溶液不能产生丁达尔效应现象，故B正确；C14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故C错误；D电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl2e=Cl2；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得不到金属钠，故D错误。19.【答案】C【解析】根据(1)乙烯分子中的6个原子共平面，键角120；(2)乙炔分子中的4个原子共直线，键角180，可推知题给有机物的碳链骨架结构如下：由上面的碳链骨架结构很容易看出：题给有机物分子中的6个碳原子不可能都在一条直线上，而是一定都在同一平面上；最多4个碳原子在一条直线上。20.【答案】C【解析】该化舍物分子式是C12H4O2Cl4，故A不正确；从结构上看，该物质为芳香族化舍物，应不溶于水，故B错；因结构中还有氧原子，不符合卤代烃的概念，所以D也不正确。21.【答案】C【解析】据C与乙烯混合在催化剂作用下反应生成的高聚物的结构简式，可知C为CH3CH=CH2；另据题意可知溶液D中含有Cl；再结合A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D，可知A为CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3。22.【答案】A【解析】A甲醇是液体，故A正确；B乙炔是气体，故B错误；C丙烯是气体，故C错误；D丁烷是气体，故D错误。23.【答案】C【解析】A制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故A错误；B分子的质量可能等于原子的质量，如He，原子的质量可能等于中子或质子的质量，如H，故B错误；C道尔顿提出原子学说、汤姆生发现了电子、卢瑟福提出原子核式结构模型，故C正确；D氮氧化合物是在气缸内高温高压状态下生成的，不是不完全燃烧产物，故D错误。24.【答案】D【解析】A结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），所以甲醛的结构简式为：HCHO，故A正确；B最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为CH2O，故B正确；C比例模型体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径大于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其比例模型为，故C正确；D甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键，故D错误。25.【答案】B【解析】因乙酸在水溶液中存在平衡，故有两种形式：26.【答案】N【解析】由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a为氢元素；由价电子层中的未成对电子有3个确定b为氮元素；由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定c为氧元素；由d与c同主族确定d为硫元素；由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定e为铜元素。因第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常得大；由铜的外围电子排布式可画出外围电子轨道示意图。27.【答案】（1）M 9 4（2）二氧化硅（3）共价键 3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+ 4NH3+ 2MgCl2（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。 （6）sp313 SiO3 n2n-(或SiO32-)【解析】（1）硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道，硅原子的M能层有4个电子（3s23p2）； 故答案为：M；9；4； （2）硅元素在自然界中主要以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在， 故答案为：二氧化硅 （3）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以共价键结合在金刚石晶体的晶胞中，每个面心有一个碳原子（晶体硅类似结构），则面心位置贡献的原子为 61/2=3个；故答案为：共价键；3； （4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2，故答案为：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2； （5）烷烃中的C-C键和C-H键大于硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能，所以硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能易断裂，导致长链硅烷难以生成， 故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成； 键能越大、物质就越稳定，C-H键的键能大于C-O键，故C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向与形成稳定性更强的Si-O键； 故答案：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键； （6）硅酸盐中的硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；故答案为：sp3根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为SiO32-； 故答案为：1：3；SiO32-；28.