2019-2020学年高一化学下学期阶段性测试试题(II).doc

2019-2020学年高一化学下学期阶段性测试试题(II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Si 28一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分）1、我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A晶体硅和金刚石的物理性质相似B硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2、在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A36：30B60：36C 2：1D1：23、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和NaB钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO34、已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法正确的是（）A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：65、使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（）A2：3 B1：1 C4：3 D8：96、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+7、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HClNH4ClB打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：2Al+2OH+2H2O2Al(OH)4+3H2CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2ODFe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是（）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制药片治胃病 制防锈油漆ABCD9、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）A最终得到7.8g的沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD最终得到的溶液中Al元素都以Al(OH)3形式存在10、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成11、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体C砹（At）为有色固体；HAt不稳定D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体13、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强14、下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅BCD15、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）r（X）r（Z），原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子下列说法不正确的是（）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点DA和C不可能发生氧化还原反应16、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断错误的是（）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C若甲为Cu，则丁可能是Cl2D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2第卷 非选择题（5个小题，共52分）二、非选择题17、（8分）在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应现象是 。有关的离子方程式为 。向盛有10mL 0.1mol/LAlCl3溶液的试管中滴入0.1mol/LNaOH溶液，边滴加边震荡，当加入 毫升NaOH时，产生的沉淀为最大量时的一半。在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为 mol。（2）当a、b满足 条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 g。18、（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g。请回答以下问题：（1）A的摩尔质量为 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。（3）若第二份加入75.00mL 2.00molL1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。19、（20分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）化合物A的化学式是 ，写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 。（3）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 。（4）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式 。白色沉淀L会迅速变为 色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（5）溶液I中所含金属离子是 （填离子符号）。利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如下图：回答下列问题：（1）步骤1中所用的试剂是 ，涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为 。（2）步骤3中反应的离子方程式为 。（3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是 （填序号）。aNaOH溶液 b氨水 c盐酸 d通入过量的CO2（4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为 。（5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是 （填序号）。A磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应B磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同C磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系D磁性Fe3O4粒子能透过滤纸20、（10分）某研究性学习小组对同学们常用的三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表：某品牌药物牙膏某品牌儿童牙膏某品牌透明牙膏摩擦剂碳酸钙氢氧化铝二氧化硅（1）某品牌透明牙膏的摩擦剂二氧化硅属于 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，其常作为工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）。（2）某品牌儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 。（3）该小组同学拟用如图装置进一步测定某品牌药物牙膏中碳酸钙的含量（牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成）。试回答下列问题：描述实验开始后C、D中的现象： 。C中所装液体最佳的是（填字母序号）。a饱和食盐水 b蒸馏水 c饱和碳酸氢钠溶液 d饱和碳酸钠溶液B中反应停止后需记录C中液面的读数，读数时应注意：a待容器冷却至室温；b ；c读数时视线要平视液面。若实验开始所用牙膏样品质量为m g，测得反应产生气体体积为V mL（已经换算为标准状况），则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 （填数学表达式）。21、（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）请写出A、E元素的名称：A ，E 。（2）画出C元素的离子结构示意图 。（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。（5）B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。（6）元素E在周期表中位于 。化学试题参考答案题号12345678答案ADCDDCBC题号910111213141516答案ABDDCBDC17、（8分）产生白色沉淀（1分） Mg2+2OH=Mg(OH)2（1分） 15或者45（2分）（1） （1分） （2）a4b （1分） （3）3ba4b（1分） 3.9(4ba) （1分）18、（6分）（1）453g/mol（2分，不带单位不给分） （2）NH4Al(SO4)212H2O或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O （2分） （3）42.75g（2分）【解答】解：（1）一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g，说明含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，证明一定含有NH4+；向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，证明一定含有Al3+，由题中信息可知45.3g的该结晶水合物中：n(SO42)=，n(NH4+)=n(NH3)=，根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42)可得：n(Al3+)=(20.2mol0.1 mol)=0.1 mol，根据质量守恒可知45.3g该结晶水化合物中含有水的物质的量为：n(H2O)=1.2mol，所以该结晶水合物中：m(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42)：n(H2O)=0.1mol：0.1mol：0.2mol：1.2mol=1：1：2：12，故该结晶水合物的化学式为：NH4Al(SO4)212H2O或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O，其摩尔质量为453g/mol，故答案为：453g/mol；（2）根据（1）可知该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)212H2O或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O，故答案为：NH4Al(SO4)212H2O或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（3）45.3g晶体的物质的量=，nBa(OH)2=2.0mol/L0.075L=0.15mol，nNH4Al(SO4)2：nBa(OH)2=0.1mol：0.15mol=，所以氢氧化钡不足量，根据原子守恒知，生成n(BaSO4)=nBa(OH)2=0.15mol，生成nAl(OH)3=nBa(OH)2=0.1mol，所以沉淀的质量=0.15mol233g/mol+0.1mol78g/mol=34.95g+7.8g=42.75g。19、（20分）（1）Fe2O3 （1分） 红色涂料、油漆颜料或炼铁等（1分）（2）2Al+6H2O+2OH=2Al(OH)4+3H2（2分）（3）Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（4）Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+（2分） 灰绿（1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）（5）Al3+和Na+（1分）（1）NaOH溶液（1分） 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（2分）（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（