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文档简介

2019届高三化学10月月考试题试卷由第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)组成,满分100分。请将选择题的答案用2B铅笔涂于机读卡上。相对原子量:H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14道小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分) 1中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 A “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B 淘金原理与化学上的萃取一致C 雾的分散质粒子直径范围是1-100nm D 沙子的主要成分是Si2下列物质的电子式书写正确的是A B C D 3化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是 A 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物425时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B 无色溶液中:Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C 由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D 0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5下列离子方程式书写正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2ClBBa(OH)2溶液与硫酸反应:OH+H+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2:2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-6用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列说法正确的是A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Fe2O3在反应中得到电子C 3 mol Na2O2发生反应,有12 mol e发生转移D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性7下列试剂的保存方法中错误的是A 少量的钠保存在煤油中B 氢氟酸保存在玻璃瓶中C 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中8有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是A 相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B 常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象9下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性CCuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物10下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是选项 A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色11对实验的实验操作现象判断正确的是A 实验:产生红褐色沉淀 B 实验:溶液颜色变红C 实验 :放出大量气体 D 实验:先出现白色沉淀,后溶解12以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示:下列说法不正确的是A 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量B 为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用C 通氯气的目的是氧化Fe2D 由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热13下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法正确的是A 实验时需先点燃E处的酒精灯B C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD G中可收集到纯净的产品第II卷(共58分)15(12分)氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的方程式: ;氢气在氯气的燃烧观察的现象为: 。 (2) 氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的和而失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为: 。(3) 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。过程的离子方程式 , e过程中的化学方程式为 。过程所观察到的现象为: 。 b过程证明了氯水中存在 _ 微粒。(填序号) a. Cl2 b. Cl- c. HClO d. H+ 16(10分)煤燃烧产生的烟气含有的SO2,是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染,应从多方面采取措施。(1)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的含量,最后生成CaSO4,该反应的化学方程式为 。 煤炭中以FeS2(铁元素为2价)形式存在的硫,可以采用微生物脱硫技术脱去,其原理如图所示:FeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42-1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时,FeS2与O2物质的量之比为 。(2)燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下: 海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因: 。 研究表明,进入吸收塔的海水温度越低,SO2的脱除效果越好,主要原因是 。 从吸收塔排出的海水呈酸性,并含有较多的HSO3,排入曝气池进行处理时,需要鼓入大量空气。空气的作用是 。17(12分)游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.30.5 mg/L,pH保持在7.47.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 夏季,露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖,其原因是 。 消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖,游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在,再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿,写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式 。2小时第二天晚上2小时聚合氯化铝含氯消毒剂Na2CO3CuSO4溶液灭 藻灭 菌调pH絮 凝移 出(2)处理池水变绿的方法分为五步。 灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡,加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统,其作用是 。 含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 。 选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因 。 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底,第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体,其离子反应方程式是 ;当温度大于80时,水体中铝离子的总浓度会降低,其原因是 。18(10分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失,过滤;浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是 。(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:11MnO4 - Fe2+ Mn2+ Fe3+ (3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL-1根据表中数据解释步骤的目的: 。(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,向 的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。19( 14分)某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。实验试剂现象试管滴管AgNO3溶液(pH = 4)Na2S溶液(pH = 9)出现黑色沉淀(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因: 。(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。已知:i浓硝酸能将Ag2S转化为和; iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是 、 。现象1和现象2分别是 、 。 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀,_ 经检验,沉淀不含有Ag。(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为a()。对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测:假设1:的AgNO3溶液中氧化了;假设2:的AgNO3溶液中氧化了。利用右图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。 将的AgNO3溶液替换为 溶液,记录电压为b()。 上述实验证实了氧化的物质中一定包含,其证据是 。实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。参考答案1C 2B 3A 4C 5A 6D 7B 8D 9C 10C 11C 12A 13B 14B15(12分,除注明外,每空2分)(1) ;在安静地燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口有大量白雾 (2) (3)Ag+Cl+=AgCl ; 溶液先变红而后褪色(1分) d(1分)高温16(10分,每空2分)(1) 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 4: 15(2) HCO3 + H2O H2CO3 + OH 海水温度越低,SO2在其中的溶解度越大(其他答案合理给分) 将HSO3氧化为SO42- 17(12分,除注明外,每空2分)(1) 雨水降低了余氯的浓度,同时正常雨水为酸性,会降低溶液的pH,这样会导致细菌和水藻大量繁殖。 H2O2 +HClO HCl+ O2+H2O(2) 混合均匀(1分) 氧化性(1分) CO32可以消耗溶液中的氢离子,产生的CO2 可以直接排出体系,同时碳酸钠溶液显碱性:CO32+ H2O HCO3+ OH ,可以起到调节溶液至弱碱性的目的。 Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体)+3 H+ 温度升高,Al3+ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 平衡正向移动,生成Al(OH)3沉淀。18(10分,每空2分)(1)Al2O36H=2Al33H2O;

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