2018-2019学年高二化学下学期期中试题.doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分、附加题（15分）两部分，试卷共10页，共三大题，30小题, 附加题计入总分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Ca:40 Ti:48 Fe:56 一、单项选择题（15小题，每小题2分，共30分）1xx年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（ ） A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂DV原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p12人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是（ ） A“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C18g“气态冰”的体积为22.4LD构成“气态冰”的分子中含有极性共价键3. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ） BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A. B. C. D. 4.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A BC D5. 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A. 1s22s22p63s21s22s22p63p2 B. 1s22s22p33s11s22s22p4C. 1s22s21s22s12p1 D. 1s22s22p1x1s22s22pZ1 6. 下列有关性质的比较中，正确的是（ ）A硬度：白磷冰二氧化硅B金属熔点：Na Mg AlC键的极性：NH O H FHD熔点：7. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH3）4 2+C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8. 下列各物质都属于极性分子的一组是（ ） A. HF、NH3、CO、H2S B. NO、SO2、CCl4、H2O2C. SO3、H2O、N2、SiF4 D. CO、BF3、CS2、PCl39下列说法正确的是（ ）A. CS2、PCl5 、BF3中各原子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内共价键D. 根据对角线规则可推测出Be(OH)2为两性氢氧化物10. 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4C. BCl3、NH3、CO2 D. SO3、BF3、H3O+11下列有关说法正确的是（ ）A. 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C. 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D. H3O+、NH4Cl、和Ag(NH3)2+中均存在配位键12.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A. 液溴和己烷分别受热变为气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 硅和铁分别受热熔化 D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水13.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高14配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（ ）ACuSO4溶液呈天蓝色是因为含有Cu（H2O）42+B魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液CAg（NH3）2+是化学镀银的有效成分D除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水15下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B. 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱C. 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)n存在的，是因为HF的稳定性很强D. CH4、SiCl4、C60、PCl5都是非极性分子二、单项选择题（10小题，每小题3分，共30分）16. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ） A. S2Cl2的结构式为ClSSClB. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl17X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A. X与Q形成的化合物是离子化合物 B. X与Z的原子均含有1个未成对电子C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电18有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（ ）A在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8C在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1219甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是（ ）A甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B若乙的摩尔质量为32g/mol则乙分子中可能含有极性键、非极性键C若丙中含有第二周期A族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 4.6g金属钠与500mL0.2molL-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NAB. lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NAC. 常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD. 12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA 21钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）A与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B晶体中Ba2+的配位数为8C晶体的化学式为Ba2O2D该氧化物是含有非极性键的离子化合物22.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A18g 冰（图甲）中含 O H 键数目为 4NAB28g 晶体硅（图乙）中含有键数目为 4NAC44g干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元D石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含键数目为 1.5NA23. 下面的排序不正确的是（ ）A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBr NaIC晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl24原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是（ ）A. A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种B. 化合物BC2的电子式为 C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为CDBD. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为CA键比DA键稳定25.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键氯化钠熔化时离子键被破坏SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A B C D第卷 非选择题（共55分）三、填空题（5小题，共55分）26（10分）（1）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图1所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图2所示的半径相等的圆球的排列中，A属于 层，配位数是 ，将其在三维空间中按照圆球正对圆球的方式堆积，得到 堆积，其空间利用率最小，为 （结果取三位有效数字）。（3）将B层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如图3在这种晶体中金属原子的配位数是 ，平均每个晶胞所占有的原子数目是 。（3）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3（不必计算出结果）。27（10分）（1）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（2）用“”、“”或“”填写下列空格：沸点： H2S_H2O 酸性：H2SO4_H2SeO4原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_25MnA、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4， 第一电离能：A_B（3）SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中：Si原子数目和SiO键数目的比例为_。 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。化学键SiOSiSiOO键能/ KJmol1460176498Si（s)O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热H = _28（8分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为_；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有_种。(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为_。(3)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O固体。SO42-的空间构型为_；Cu(NH3)4SO4H2O固体中含有的化学键有_(填标号)。A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是_。29（12分）第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置_；其原子核外电子排布的最高能层符号_.(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为_。(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：写出钒原子价电子排布图_；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是_。(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为_nm，与Ti紧邻的O个数为_。(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于_位置，O处于_位置。 30（附加题15分）I.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料（1）基态钛原子核外共有 种运动状态不相同的电子金属钛晶胞如图1所示，为 堆积（填堆积方式）（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为 （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被 个氧离子包围II碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（4）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ （5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为 。(6)碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。已知石墨的密度为gcm-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为 cm。期中化学答案1-15 CDABB CBADB DABDC 16-25 BBCAD DCDCD26(10分）（1）2：1（2）非密置；4；简单立方；52.3%（3）12；2（4）12 27(10分）sp3 共价键 14 990kJ/mol28.（8分） 3 sp3 正四面体形 ABE