高一化学定时练习题.doc

高一化学定时练习题 姓名： 学号：1氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O2H2+O2，据此下列说法不正确的是 （ ）ATiO2在反应中作催化剂 B水分解不产生污染物CTiO2在反应中作氧化剂 D该技术可以将太阳能转化为氢能2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AFe3+、H+、SO42、ClO BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DK+ 、H+、Cl、MnO43“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为 （ ）AN2H2 BN2H4 CNH2 DN2H4O24下列反应能用离子方程式H+OH=H2O表示的是 （ ） A氢氧化铜与盐酸 B氧化钙与盐酸 C氢氧化钠与醋酸 D氢氧化钠与稀硫酸5工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）A2 ：1 B1 ：2 C5 ：3 D3 ：56根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3NOC Fe2+I-H2SO3NO D NOFe2+H2SO3I-7氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol.L-1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ） A（m -1.6）g B（m -2.4）g C（m -3.2）g D无法确定8列离子方程式书写正确的是 （ ）A将氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B将碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3 + H+ = H2O + CO2 C将硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4 + OH = H2O + SO42 D将石灰石溶于硝酸 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 9溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClSO42Fe3+K+M=23131，则M为（ ）ACO32 BMg2+ CNa+ DBa2+10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，还原性强弱顺序I-Fe2+Cl-Co2+依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2=FeCl+I2CCo2O2+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe2+2I=2Fe2+I211离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是 （ ）ACaCO3 BNaHCO3 CNa2CO3 DBaCO312下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）AHCl Na2CO3， HCl NaHCO3 BHCl Na2CO3，NaHSO4 K2CO3CH2S NaOH，H2SO4KOH DBaCl2 Na2SO4，Ba(OH)2NaHSO413在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ） AAl3+、Cu2、Cl、NO3 BNa、SO42、Cl、Mg2 CH、NH4、SO32、CO32 DNa、K、Ag、Cl14下列化学反应能够发生的是 （ ） AAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BKCl+NaOH=KOH+NaCl CNa2CO3+Cu(OH)2=CuCO3+2NaOH DNa2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO415下列离子方程式正确的是 （ ）A醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2OB碳酸钡放入稀盐酸中：CO32-+2H+ = CO2+H2O C铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgCl16FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A0.9 mol B0.45 mol C0.3 mol D0.1 mol17配平下列化学反应方程式：（1） FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + NO + H2O （2） MnO4- + H2S + H+ Mn2+ + S + H2O （3）NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2 + _KI + _ _ _NO +_I2 +_K2SO4 +_Na2SO4 +_ _ 请完成该化学方程式并配平。在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了个。 上述反应中，氧化产物是_。ANOBI2CK2SO4DNa2SO4（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。则H2O是 （填“反应物”或“生成物”），理由是： 。（1）（2）（3）2, 2, 2, H2SO42, 1, 1, 1, 2, H2O1.2041023（或0.2NA） B（4）生成物；由H2O2O2氧原子数不变，由H2CrO4Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H2O应为生成物。18某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是NaHCO3，其作用是 （2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是： （3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为 （4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 （5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。浓H2SO4（1）除去CO2混有的HCl（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（3）C；CO2 +C=2CO （4）E中黑色固体变红；CO+CuO=Cu+ CO2 （5）DE ； 19我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应：HgS+O2Hg+SO2 反应：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4请试完成下列各小题：（1）HgS与氧气反应，氧化剂是 （2）请标出反应中电子转移的方向和数目。（单线桥表示）（1）HgS和O2 （2） 205月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2