吉安一中2013—2014学年度上学期第一次段考.doc

吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高二化学试卷命题人 审题人 备课组长 。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H02对于可逆反应：2SO2O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子总数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O23溶液的酸碱性可以用pH表示，也可以用pOH表示，已知pH=-lg c(H+) ,pOH=-lg c(OH-), 则下列溶液一定为酸性的是（ ）ApH7 BpOH7 CpHpOH4、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应 C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5下列方程式书写正确的是（ ）A. CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB. H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=296.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）7下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体8室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是（ ）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变小C用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性 D其溶液的pH=139 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL110下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）AFeCl3 BCu(NO3) 2 CNa2SO3 DNaAlO211. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子（W2-、X+、Y3+、Z2-）都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW2-、X+BX+、Y3+ CY3+、Z2-DX+、Z2-12已知 25时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：H2SO3(一级电离)HSO3(苯酚，溶于水呈酸性 )水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（ ）A BSO 2 CNaHSO3 D13. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）AH0，a+bcBH0，a+bcCH0，a+bcDH0，a+bc14下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在水电离出的c(OH-)=1013molL1的溶液中：Fe3+、HCO3、Na+、CI、B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C. 在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO315.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是（ ）A实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+)c(A) C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)16. 25时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) DHY与HZ混合，达到平衡 c(H+)=+ c(Z) +c(OH)二、填空题( 52分)17.（8分）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)从010min，用X表示的化学反应速率为：_。（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（4）导致图像在25min时发生变化的原因是_。18. （11分）研究化学反应原理在化工生产及大气污染治理方面有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol1 2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将体积比为1:2的NO2（g）和 SO2 (g)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。（2）在体积相同的甲、乙、丙三个恒温恒容密闭容器中分别按照以下方式投料,发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。（3）工业合成氨：3H2 (g) + N2 (g)2NH3 (g)H= -92.4 kJ/mol是人工固氮的过程，自然界中存在天然的大气固氮过程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)H= +180.8 kJ/mol，已知2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H= -483.6 kJ/mol；写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。19(10分)下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)根据反应与推导出K1、K2与K3之间的关系K3= （用K1、K2表示）。(2)已知T时K3=1，求温度T的大小范围_。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度。（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。20. （7分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：（1）X是 ，Z是，将水的电离程度相同的X、Y两溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（2）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式 ；（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。21. （16分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（1）分别写出上述转化反应的离子方程式_、_。(2) 用滴定法测定某未知Na2CO3溶液的浓度，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）A振荡过程中，部分待测液溅出锥形瓶外 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定（3）某天然碱的化学式为xNa2CO3NaHCO32H2O，为了测定其组成，取 0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中x_。（4）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000 molL-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 molL-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。_，记录消耗盐酸的体积V2。_，说明产品中含有NaHCO3。4考号 班级 姓名 .密封线内不要答题吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高二化学答题卷一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17.（8分）(1） （2） （3） （4） 18.（10分） （1）_ ； _ ；_ _；（2） ； （3） 19（12分）(1) (2) (3) (4) ； 20（6分）（每空2分）（1）_ _ ； _ _ ；_ _； (2) (3) 21.（16分）（1） (2) （3） ； (4)实验步骤结果分析 高二化学第一次段考参考答案1-5 ABCCC6-10 CBBCD11-16 CCCBBB17.（8分）（每空2分）(1）Y 2x （2）v(X)=0.04mol/(Lmin)（3）b、d （4）向容器中加入0.8mol的X18.（11分）（第一空1分，其余每空2分） （1）41.8 ；b ；