2016年高一化学下5月月考试题（有答案）

1 / 8 2016 年高一化学下 5 月月考试题（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 临川一中 XX 2016学年度下学期第二次月考 高一年级化学试卷 1.提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是 () A.门捷列夫 B.拉瓦锡 c.道尔顿 D.阿伏加德罗 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 () A.甲烷分子的比例模型： B.苯的最简式： cH c.乙烯的分子式： cH2=cH2D.乙醇的结构简式： c2H6o 3.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是 () .NaoHDmgcl2 4.下列反应中，属于吸热反应的是 () A.硝酸铵溶于水 B.氢气在氯气中燃烧 c.盐酸和氢氧化钠溶液反应 (oH)28H2o 与 NH4cl 反应 5.下列实验能获得成功的是（ ） A苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 c用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质 D可以采取蒸馏的方法，分离苯和硝基苯 6.在一定条件下，向 5L密闭容器中充入 2molA气体和 1molB气体，发生可逆反应： 2A（ g） +B（ g） 2 / 8 2c（ g），达到平衡时容器内 B 的浓度为 /L，则此时 B 的转化率为 () % 7.已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为 c4H8cl2 的有机物共有（不考虑立体异构） ()种 A 10种 B 9 种 c 8 种 D 7 种 8.下列说法不正确的是（ ） A HF的热稳定性很好，是因为 HF分子间存在氢键 B构成单质的分子内不一定存在共价键 c由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D Nacl晶体熔化，需要破坏离子键 9.下列说法不正确的是 () A c7H8 和苯互为同系物 B cH3cH=cHcH3 和 cH2=cHcH2cH3互为同分异构体 c He和 He互为同位素 D.氧气和臭氧互为同素异形体 10.下列烷烃中，能由烯烃与 H2按物质的量 1： 1 加成制得，并且相应的烯烃有两种的是（ ） A B c D 11.硼有两种天然同位素、，假设硼元素的相对原子质量为，则的质量分数为 () % 12.质量相同的下列有机物，在足量氧气中完全燃烧时，消3 / 8 耗氧气物质的量最多的是（ ） A苯 B甲烷 c乙烯 D乙醇 13.下列说法中不正确的是 () A元素周期表，一共 18个纵行，而元素种类最多的族，在第 3 纵行 B无论是吸热反应还是放热反应，升 高温度，都能使反应速率加快 c假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更稳定 D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性也一定越强 14.下列做法，不能使 Fe+H2So4FeSo4+H2 的反应速率加快的是 () A将铁片换成铁粉 B把稀硫酸换成浓硫酸 c加热 D加入少量 cuo粉末 15.下列变化，可以通过取代反应直接实现的是 () A.乙醇 乙醛 B.甲烷 co2c. 苯 硝基苯 D.氯乙烯 聚氯乙烯 16.下列有关常见有机物的说法，不正确的是 () A.天然气和沼气 的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源 B.乙烯可以用作果实催熟剂，还可以用于合成有机高分子化合物 4 / 8 c.烷烃和苯通常容易发生取代反应，而烯烃则不能发生取代反应 D.某泸州老窖的瓶子标签上，注明 52 度，代表 100mL 该酒水中，含有 52mL乙醇 17.（ 10分） 上图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （ 1）当电极 a 为 Zn、电极 b 为 cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 :_ （ 2）当电极 a 为 Al、电极 b 为 mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极 _为负极 （ 3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂 (如 o2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a 为正极，电极 b 为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极 (填 a 或 b)，电池工作时正极区域附近的 pH 会 _（填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不变 ” ），当有 16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为。 18.(12 分 ) U、 V、 W、 X、 y、 Z 是原子序数依次增大的六种常见元素， y的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW和 UW2 两种气体 X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧5 / 8 烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （ 1） X 在周期表中的位置为 _； UW2的结构式为 _； （ 2） U、 V、 W 形成的 10 电子氢化物中 ,结合 H+能力最强的是 _(写化学式 ) （ 3 ） Z3W4 与稀硫酸反应的离子方程式为：_ （ 4） yW2气体通人 Bacl2和 HNo3的混合溶液中，最终生成白色沉淀和无色气体 VW， 写 出 此 过 程 的 离 子 方 程 式 ：_ （ 5）已知 yW2 和 cl2 均可使品红溶液褪色，现将一定量的yW2和 cl2通入品红溶液中： 若品红不褪色，则该过程发生的离子方程式为：_ 19.（ 10分） 现在有下列有机物： cH4cH2=cH2 苯 乙 醇，请用物质的序号回答： (1)能与 Br2发生加成反应的有 _(2)能与金属 Na反应的有 _ (3)能溶于水的有 _(4)能使酸性 kmno4 溶液褪色6 / 8 的有 _ (5)不存在同分异构体的有 _ 20(10分 ).某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A 可发生如图所示的一系列化学反应据图回答下列问题： （ 1）写出 A 的电子式 ， D 中官能团的名称是 （ 2 ）写出 D 和 cuo 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_； 和 两种途径制备 c，最好选用途径 _ （ 3）已知有机物 F 为 A 的一种同系物，且 F 比 A 多一个碳原子，写出 F 发生加聚反应的 化 学 方 程式 :_ 21.(10 分 )对于可逆反应 N2+3H22NH3(反应条件略去 ),回答下列问题： (1)在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达 到平衡状态的有 () A.体系的压强保持不变 B.某时刻 H2 和 NH3 的浓度之比是3:2 c.相同时间内，断裂 6NA个 N-H 键，同时断裂 3NA个 H-H 键 D.某时刻反应速率满足： 3v(N2)=v(H2)E.混合气体的平均摩尔质量不变 7 / 8 (2)下列措施能加快反应速率的有 () A.降温 B.将 NH3分离出体系 c.恒温恒容条件下，加入 N2D.恒温恒压条件下，加入 He (3)若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为 _ (4)若断裂 1molNN 需要吸热 akj，断裂 1molH-H 需要吸热bkj，形成 1molN-H 放热 ckj,如果 nmolN2参加反应 (假设 N2完全转化 )，则该过程放热 _kj (5)在恒温恒压的密闭容器中 ,加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为 _ 参考答案 12345678 ABcDDcBA 910111213141516 AADBDBcc 17.(10 分 ) （ 1） 2H+2e-=H2 （ 2） Al（或 a）（ 3） b 升高 8NA或 1024( 不能答 8mol) 18.(12 分 ) （ 1 ） 第 三 周 期 IIA 族 o=c=o （ 2 ） NH3 （ 3 ）Fe3o4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2o 8 / 8 （ 4） 3So2+2No3-+3Ba2+2H2o=3BaSo4+2No+4H+ （ 5）