2018-19学年高中化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态课后达标检测苏教版.docx

第2课时 化学平衡状态课后达标检测基础巩固1现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为氨B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零解析：选C。可逆反应的特点是反应物不能完全转化为生成物，A项错误；达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化，但不一定相等，C项正确，B项错误；可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0，D项错误。2在一定温度下，A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内减少x mol A2，同时生成2x mol ABB单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol A2C单位时间内减少x mol B2，同时生成2x mol ABD单位时间内1 mol AA键断裂，同时生成2 mol AB键解析：选B。A、C、D项中只提到了同一个方向的反应速率，故不正确；B项中，由“生成2x mol AB”与“生成x mol A2”可知A2的消耗速率与A2的生成速率相等，故正确。3将0.2 molL1KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe32I2Fe2I2”的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和B和C和 D和解析：选D。由浓度及反应关系可知I过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3和Fe2即可。溶液变红色说明溶液中存在Fe3；黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I；有蓝色沉淀生成说明溶液中含有Fe2；溶液变蓝色说明溶液中含有I2。综上所述，D项正确。4(2018厦门高二月考)一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/(Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)15 mol/(Lmin)解析：选C。可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)v(H2)v(NH3)132，判断B、C、D，可知C正确。5一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H 0。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A3v逆(N2)v正(H2)B容器内压强不再改变C混合气体密度保持不变Dc(N2)c(H2)c(HCl)136解析：选D。利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知，A项叙述表示v正v逆，表示反应达到平衡状态；B项反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量，反应过程中气体的总物质的量在变化，压强之比等于物质的量之比，故体系的压强不变时即达到了平衡；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变，而平衡移动则气体质量改变，所以C项表示达到平衡状态；D项表示的浓度关系与是否平衡无关。6在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态解析：选C。3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) 3 1 0 0转化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 33a 1a xa 2a由题意得：2a0.8，a0.4。0.2 molL1，x1，A正确；B项，v(A)0.3 molL1min1，正确；C项，(B)100%40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。7某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2V L原混合气体的体积为1.1V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LABC D解析：选A。设起始A和B的体积分别为a L、b L。 A 3B 2C起始的体积/L: a b 0转化的体积/L: 0.05V 0.15V 0.1V平衡时体积/L: a0.05V b0.15V 0.1V则a0.05Vb0.15V0.1VV，解得ab1.1V。8在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()ABC D解析：选D。甲中反应是气体质量、体积增大的反应，乙中反应是气体质量、体积不变的反应。建立平衡的过程中对于甲中反应：所表示的物理量均为变量，当它们不变时，可逆反应即达到平衡状态；对于乙中反应：所表示的物理量均为变量，当它们不变时，可逆反应即达到平衡状态。综上分析，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是和。9以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2(g) 2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)解析：选D。A项中，(NH3)33.3%不能说明达到平衡状态。B项中，等体积反应，p总始终为恒量。C项中，总质量始终为恒量，都不能作为判断是否达到平衡状态的依据。10698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。解析：(1)由图像可知，反应开始时，c(H2)c(I2)1 molL1，而加入的反应物的物质的量为2 mol，所以容器体积为2 L。(2)由图像中各物质的变化趋势可知，5 s时达到平衡，则v(HI)0.316 molL1s1。(3)平衡从正反应方向建立，平衡时生成的n(HI) 1.58 molL12 L3.16 mol，故放出的热量为3.16 mol41.87 kJ。答案：(1)2(2)5 s0.316 molL1s1(3)放出41.87 kJ11一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_v逆(填“”“”或“”)，理由：_。解析：(1)由图像可知，当N减少6 mol时，M增加3 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻M、N的物质的量相同，但是这一时刻之后，M继续增加，N继续减少，所以t2时刻未达到平衡。(3)t3时刻以后，M、N的物质的量不再变化，即达到平衡状态，v正 v逆 。答案：(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故v正 v逆能力提升12在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。解析：(1)设转化过程中A2(g)转化浓度为x molL1，B2(g)的转化浓度也为x molL1。平衡时：ax0.5，bx0.1。所以，ab0.4。(2)若A2、B2为起始物，生成1.6 molL1 C需A2 0.8 molL1，A2的起始浓度为0.5 molL10.8 molL11.3 molL1。若0.1 molL1 B2全部由C生成，则A2的起始浓度为0.5 molL10.1 molL10.4 molL1，故a的取值范围为0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.313在2 L密闭容器内，800 时发生反应2NO(g)O2(g)2