排查落实练八 硫、氮及其化合物.doc

排查落实练八硫、氮及其化合物一、 硫及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)硫粉和铁粉共热：_(2)将H2S气体通入CuSO4溶液中：_(3)将H2S气体通入FeCl3溶液中：_(4)H2S气体在空气中充分燃烧：_(5)S与热NaOH溶液的反应：_(6)FeS与稀H2SO4的反应：_(7)FeS与稀HNO3反应：_(8)将H2S气体通入亚硫酸中：_(9)SO2通入Br2水中：_(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：_(11)SO2通入FeCl3溶液中：_(12)将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合：_(13)Cu和浓H2SO4反应：_(14)碳和浓H2SO4反应：_(15)FeS2在沸腾炉中的反应：_(16)SO2与O2在催化剂作用下反应：_(17)将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_(18)将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _答案：(1)SFeFeS(2)H2SCu2=CuS2H(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)2H2S3O22SO22H2O(5)3S6OHSO2S23H2O(6)FeS2H=Fe2H2S(7)FeS4HNO=Fe3SNO2H2O(8)2H2SH2SO3=3S3H2O(9)SO2Br22H2O=SO2Br4H(10)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H(11)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(12)2S2SO6H=3S3H2O(13)Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2O(14)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(15)4FeS211O22Fe2O38SO2(16)2SO2O22SO3(17)HSOBa2OH=BaSO4H2O(18)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O3. 实验现象强化记忆(1)硫在纯O2中燃烧的现象_。(2)将SO2气体通入品红溶液中_，加热后_。(3)将SO2气体通入KMnO4酸性溶液中_。(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中_。(5)将浓H2SO4滴到胆矾晶体上_。(6)将浓H2SO4滴入到盛有蔗糖的烧杯中_。答案：(1)产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成(2)品红溶液褪色又恢复红色(3)KMnO4紫色褪去(4)溶液由棕黄色变为浅绿色(5)胆矾晶体上出现白斑(6)蔗糖由白变黑，慢慢膨胀，形成疏松的海绵状，同时有刺激性气味的气体产生4. 简答类语言规范再落实(1)浓H2SO4具有强烈吸水性，可用作气体的干燥剂，但浓H2SO4为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？_。(2)工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？_。(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？_。(4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？_。(5)加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？_。(6)检验某溶液中含有SO的方法？_。(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_。答案：(1)浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质(2)当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染(3)原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性(4)SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化(5)气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应(6)取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，无现象。再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO(7)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性二、 氮及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)N2和H2的反应：_(2)N2和O2在放电条件下的反应：_(3)NO与O2的反应：_(4)NO2与H2O的反应：_(5)把NH3通入水中：_(6)实验室利用NH4Cl固体，Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：_(7)NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液共热：_(8)Mg3N2与H2O的反应：_(9)浓HNO3受热或见光分解：_(10)Cu与浓HNO3的反应：_(11)Cu与稀HNO3的反应：_(12)C和浓HNO3的反应：_(13)Ag和浓HNO3反应：_(14)NH3的催化氧化反应：_(15)NH3还原氧化铜：_(16)NO2转化为N2O4：_答案：(1)N23H22NH3(2)N2O22NO(3)2NOO2=2NO2(4)3NO2H2O=2H2NONO(5)NH3H2ONH3H2ONHOH(6)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(7)2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO(8)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(9)4HNO34NO2O22H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(12)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(13)Ag2HNO=AgNO2H2O(14)4NH35O24NO6H2O(15)2NH33CuO3CuN23H2O(16)2NO2N2O43. 实验现象强化记忆(1)加热盛有NH4Cl固体的试管，现象_。(2)无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为_。(3)两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近_。(4)铜片和过量浓HNO3反应的现象_。(5)铜片和过量稀HNO3反应的现象_。答案：(1)NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体(2)瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色(3)有大量白烟产生(4)反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液(5)开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液4. 简答类语言规范再落实(1)NH的检验试剂及用品：_。操作及现象：_。(2)气体检验有下列几瓶气体：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2。a. 瓶内气体为红棕色的是_。b. 瓶内气体为黄绿色的是_。c. 打开瓶，瓶口有白雾的是_，瓶口出现红棕色气体的是_。d. 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是_。e. 使湿润醋酸铅试纸变黑的是_。f. 使石灰水变浑浊的气体是_，使品红溶液褪色的是_。g. 使余烬木条复燃的是_。h. 点燃产生爆鸣声的是_。(3)气体制备有下列几种气体：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HIA. 制备答案：(1)NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH(2)a. b. c. d. e. f. g. h. (3)A. a. b. c. d. B. a. b. 5. 某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示，方案二如图乙所示，请回答下列问题。已知浓HNO3受热分解与金属和浓HNO3反应的方程式分别为4HNO3(浓)4NO2O22H2OCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22H2O2NO2。(1)方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(2)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_；将生成的气体通入水中的现象_。(3)方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(4)为了更直接说明“NO2能否支持木条燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作_。答案：(1)不正确带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致(2)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2无气体剩余(3)正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃(4)用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象解析： 本题通过对比评价两套实验方案锻炼学生的评判思维，最后又增设开放性问题让学生自我设计新方案，培养了学生的创新能力。方案一中由于水蒸气的存在会影响实验结果的判断，方案二中虽然混有O2，但考虑到空气的组成比例与之相似，因而可以证明。最后实验设计要除去NO2中的水蒸气，利用纯净的NO2做实验可充分证明“NO2能支持燃烧”。should be dealt with by the personnel Department of the company. (3) personal injury accident occurs, the direct punishment 500-1000, who is directly responsible for the accident responsibility, give notice of criticism and 50-100 economic sanctions against them. (4) to conceal the accident, reported without undue delay or false, to inform the administrative leadership of the criticism, resulting in serious consequences, the pursuit of leadership, along with 500-1000 punishment. (5) significant near miss should be attempted as the case of responsible for the accident and construction team injuries accident penalty provisions, mutatis mutandis. Eight, should perform in the construction standards and specifications, serial number a 1 GB3323-2005 steel fusion welded butt joints, welding engineering-Ray lighting and quality rating of 2 GB11345-89 steel welds manual methods of ultrasonic inspection and testing results for grade 3 GB50236-2002 industrial pipe welding engineering code for construction and acceptance of field equipment 4 HGJ222-92 technical specification for welding of aluminium and its alloys 5 low temperature steel welding procedure 6 SH3525-2004 petrochemical JB/ T4708-2000 of welding procedure qualification for steel pressure vessels 7 JB/4709-2000 8 JB4730-2005 pressure vessel welding procedures of steel pressure vessel NDT 9 JB/T4744-2000 steel pressure vessel products mechanical properties test of welded plate II, mec