酸碱中和.ppt

酸 鹼 鹽,2-1認識電解質 2-2 溶液與離子 2-3 常見的酸與鹼 2-4 酸鹼的濃度 2-5 酸與鹼的反應,2-4 酸鹼的濃度,重點2.常見濃度表示法： 重量百分濃度：100公克的 溶劑 中，所含 溶質 的公克數。 例如：重量百濃度15% 的糖水溶液，表示100公克糖水中，含糖 15 克。如欲配製此濃度的糖水250公克，則需稱取糖 37.5 克。,2-4酸鹼的濃度,體積百分濃度 定義：每100毫升(ml)的溶液中，所含溶質的體積毫升數(ml)。 例如：啤酒酒精度為4.5度，其意思是指【100毫升的啤酒中，含酒精 4.5 毫升，即酒精體積百分比為 4.5 %】。,2-4酸鹼的濃度,體積莫耳濃度：簡稱 莫耳濃度 ，指1公升溶液中所含的溶質莫耳數，單位為 莫耳/公升 ，簡記為 M 。 說明 莫耳：莫耳（mole）是科學上用來表示物質所含粒子（例如電子、原子或分子等）數量的單位，一莫耳大約是 6 1023 個，稱為1莫耳。莫耳是在計算極小的原子或分子的數目時的適用單位，例如1莫耳原子、2莫耳電子、1.5莫耳分子等。,2-4酸鹼的濃度,說明 體積莫耳濃度：體積莫耳濃度可說明水溶液中溶液的 體積 和溶質粒子的 個數 關係。我們以1公升溶液中所含溶質的 莫耳數 來表示濃度的大小，稱為體積莫耳濃度，簡稱 莫耳濃度 ，記為M（莫耳/公升）。,2-4酸鹼的濃度,體積莫耳濃度 以公式表示體積莫耳濃度如下所示 體積莫耳濃度 = 溶質莫耳數/溶液體積(公升)。,2-4酸鹼的濃度,例如：0.5M的鹽酸，表示1公升鹽酸溶液中含有 0.5 莫耳的HCl分子，相當於 0.536.5 克的HCl分子 (H=1，Cl=35.5),2-4酸鹼的濃度,溶液的配製： 配製0.1M葡萄糖溶液1公升，步驟如下： 稱取葡萄糖 18 公克。 將葡萄糖溶於適量的水 足以溶解葡萄糖的水量即可 倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液 均勻混合。,2-4酸鹼的濃度,將6M的鹽酸溶液稀釋成2M，1公升。 取6M的鹽酸溶液 公升。 倒入1公升的 量瓶 中。 在1公升的量瓶中加水至標線1公升的 位置。 將容量瓶上下搖動，使溶液均勻混合。,2-4酸鹼的濃度,濃度計算例題： 題1. 1公升的葡萄糖水溶液,葡萄糖莫耳濃 度1M,回答下列問題： (1) 該溶液含葡萄糖 180 克 (2) 該溶液含水 820 克,2-4酸鹼的濃度,題2. 14.8公克的氫氧化鈣Ca(OH)2溶於水配成10升的溶液，則溶液的莫耳濃度？（原子量：Ca=40）,2-4酸鹼的濃度,題3. 1.21024個氯化氫分子溶入水中，使成500mL溶液，則此溶液的濃度為若干M？,2-4酸鹼的濃度,題4. 0.4M的NH4OH溶液0.3公升中含有NH4OH多少莫耳？,2-4酸鹼的濃度,題5. 欲配製0.2M的碳酸鈉（Na2CO3）溶液500c.c.，需碳酸鈉多少公克？（原子量：Na=23）,2-4酸鹼的濃度,題6. 欲配製0.2M之硫酸400mL，需要多 少毫升的4M硫酸加水稀釋而成？,2-4酸鹼的濃度,重點3. 酸鹼值(pH值) 純水的解離 1公升的水約為 莫耳。 1公升的水在常溫時會解離出 0.0000001 莫耳的H+ 、 0.00000001 莫耳的OH-。此時H+ 和OH- 的濃度相同，即 H+ = OH- =10-7 常溫時，任何水溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相乘乘積為 10-14M2 即H+ OH-= 10-14M2 。,2-4酸鹼的濃度,4. pH值與H+ 、 OH-的關係,2-4酸鹼的濃度,2-4酸鹼的濃度,5. 水溶液酸鹼性 純水加入酸 ：酸會解離出 氫 離子，故溶液中 氫氧離子 濃度減少，氫離子 濃度增加。即：H+ 10-7 OH- 。 純水加入鹼 ：鹼會解離出 氫氧根 離子，故溶液中 氫離子 濃度減少，氫氧根離子 濃度增加。即：H+ 10-7 OH-,2-4酸鹼的濃度,一般人對於酸鹼的概念，不外乎是酸性、中性、鹼性。然而要進一步地了解酸鹼的程度，就必須用科學量化的方式來呈現，通常就是用物質溶解在水中解離出氫離子的濃度來表示，這也就是所謂的酸鹼值( pH 值),2-4酸鹼的濃度,酸鹼值pH 的範圍被排列為0 14，並以pH=7為中性作為分界，若pH小於7則為 酸 性，數字愈小酸度愈 強 ；pH大於7則為 鹼 性，數字愈大鹼度愈 大 。,2-4酸鹼的濃度,重點5. pH值之計算 酸鹼解離 1.酸：(1)鹽酸： HCl H + + Cl - (2)硫酸： H2SO42H+ + SO4 2- 2.鹼：(1)氫氧化鈉： NaOH Na+ + OH- (2)氨水： NH4OH NH4+ + OH -,2-4酸鹼的濃度,(二) 水的解離 1.解離方程式為 H2O _H+_ + _OH- 2.每公升的水在25時，只能解離 _0.0000001 莫耳的H+ 、OH，所以H+ = OH = _10-7_ M。又因為H+ = OH 故溶液呈 _中_ 性,2-4酸鹼的濃度,3.科學家發現，在25時，只要是水溶液，H+ OH永遠為1014 M2 (1)加了酸性物質，H+增加OH降低，故溶液呈酸性。 (2)加了鹼性物質，H+降低OH增加，故溶液呈鹼性。 (3)加了中性物質，H+與 OH不變，故溶液呈 中 性。,2-4酸鹼的濃度,(三) pH值計算 (1)pH值是表示溶液_酸鹼_性的數字。 (2)將溶液中H+做計算所得到的數字 H+ = 10pH值。 例如：(1)纯水，pH=7則其H+ =_10-7_。 (2)醋酸，其H+ =102 則pH=_2_。 (3)氫氧化鈉，pH=14 則其H+ =_10-14_。,2-4酸鹼的濃度,2. 溶液中的H+愈大，則pH值愈_小_表示_酸_性愈強； 3. 溶液中的H+愈小，則pH值愈_大_表示_鹼_性愈強。 4. 中性溶液的pH值為（ 7 ）。,2-4酸鹼的濃度,練習： 1.已知一溶液pH=4，則該溶液之酸鹼性為(A)酸性(B)鹼性(C)中性(D)不一定。 答 : A,2-4酸鹼的濃度,2.將氫氧化鈉水溶液加水稀釋，則溶液的pH值將有何變化？ (A)一直加水，pH值將一直上升 (B)一直加水，pH值將一直下降 (C)一直加水，pH值不會有任何改變 (D)一直加水，pH值只會降到接近7。 答 : B,2-4酸鹼的濃度,3.關