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黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校2018-2019学年高一化学下学期期中试题2(含解析)(范围:必修二第一章、第二章、第三章1节)第I卷 选择题(共54分)可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)1.下列有关化学用语表示正确的是()A. H、D、T表示同一种核素B. 氢离子电子式为H+C. Cl离子的结构示意图:D. HClO的电子式:【答案】B【解析】A. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素,故A错误;B.因为氢原子核外只有一个电子,形成离子时失去最外层电子,所以氢离子电子式为H+,故B 正确;C. 氯为17号元素,核内有17个质子,核外有17个电子。形成离子时得到一个电子,所以Cl离子的结构示意图:,故C错误;D. HClO的电子式:,故D错误;答案:B。2.下列说法中不正确的是( )原子核内有18个中子氯原子: 和是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如图所示,则Bi元素的质量数是209.0A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】氯原子的质子数为17,则原子核内有18个中子的氯原子:,故正确;同种核素必须具有相同的中子数和质子数,和是中子数不同质子数相同的不同核素,故错误;元素没有质量数,Bi元素的相对原子质量是209.0,故错误;答案为D。3.下列说法肯定错误的是( )A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】B【解析】某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ,错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8,某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )A. HXB. H2XC. XH3D. XH4【答案】C【解析】分析:元素的最高正价+|最低负价|=8,根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价,进而求得最低负价,得出气态氢化物的化学式。详解:元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4,所以X的最高正价是+5价,依次最低负价为-3价,则X的气态氢化物的化学式为XH3。答案选C。详解:本题考查了元素正负化合价之间的关系,题目难度不大,注意根据元素的最高正价+|最低负价|=8解答。另外需要注意氟元素没有正价,氧元素没有最高价。5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,正确的是( )A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B. 卤素单质氧化性:F2 Cl2 Br2 I2,可用F2 置换KI溶液中的I2C. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱,可与氧气反应生成Li2O2D. 卤化氢(HX)中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键【答案】D【解析】分析:依据同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱解答即可。详解:A随核电荷数的增加,碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小,A错误;B同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,氟是最活泼的非金属,极易与水反应,因此不能用F2置换KI溶液中的I2,B错误;C锂的金属性弱于钠,与氧气反应生成Li2O,C错误;D能形成氢键的元素一般是非金属性很强,例如F、O、N,所以卤化氢(HX)中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键,D正确;答案选D。6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2 下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XAl3S2Cl氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaClKAl3;中离子还原性应为S2IBrCl;中非金属性ClSPC,故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3;错,故选B。8.下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中,不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl弱【答案】B【解析】A. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键,故A错;B. 二氧化硅是原子晶体,融化时破坏的是共价键,干冰是分子晶体,气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确;C. 因为非极性键是同种原子之间形成的,所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键,故C错误;D非金属性越强,气态氢化物越稳定,因为非金属性ClBr,所以 HBr比HCl的热稳定性差;而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的,因为同主族组成的结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误;答案:B。点睛:本题考查化学键的相关知识。还考察了分子间作用力和化学键的区别。解答本题时要根据形成的化学键的种类不同,判断化学键的类型。离子键是通过阴阳离子的相互作用而形成的。共价键是通过共用电子对的偏移而形成的。极性键是不同原子之间形成的;非极性键是同种原子之间形成的。分子间作用力不属于化学键。解答本题抓住概念的区别进行判断。9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi,气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4,故不选A;B.H与F、Cl等形成共价化合物,与Na、K等形成离子化合物,则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,故不选B;C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性,HCl不是最高价含氧酸,则不能比较Cl、C的非金属性,故选C;D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8,则118号元素在周期表中位于第七周期0族,故不选D;答案:C10.下列说法中正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高;也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼【答案】D【解析】【详解】A.物质的三态变化有能量变化,是物理变化,A错误;B.铝热反应是放热反应,但需要在高温下进行;氯化铵与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应,但在室温下发生,不需要加热条件,B错误;C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热,C错误;D.物质的能量越低越稳定,氧气能量比臭氧低,臭氧比氧气活泼,D正确;故合理选项是D。11.有下列七个反应:煅烧石灰石制生石灰燃烧蜂窝煤取暖炸药爆炸硫酸与氢氧化钾溶液反应生石灰与水作用制熟石灰食物腐败碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应一组是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应;燃烧蜂窝煤取暖属于放热反应;炸药爆炸属于放热反应;硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应属于放热反应;生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应;食物腐败属于放热反应;碳与水蒸气反应制得水煤气属于吸热反应;则其中放热反应的一组是。答案选D。【点睛】明确常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。归纳如下:一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。12.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析:a、b中的Zn的质量相同,稀硫酸是过量的,所以金属物剩余;又a中加入硫酸铜溶液,与Zn反应生成Cu和硫酸锌,消耗Zn,使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少,同时形成铜、锌原电池使反应速率加快,所以a曲线先反应完全,所需时间较少,但生成的氢气的体积少于b,答案选A。考点:考查反应速率、原电池、生成氢气的量的判断13.制造地球卫星用到一种高能电池银锌电池,其电池的电极反应式为:2Zn2OH2e=2ZnOH2,Ag2OH2O2e=2Ag2OH。据此判断氧化银( )A. 负极,并被氧化B. 正极,并被还原C. 负极,并被还原D. 正极,并被氧化【答案】B【解析】【详解】根据化合价可知,电极反应中银的化合价降低,被还原;原电池中较活泼的金属作负极,另一电极作正极,发生还原反应,所以氧化银为正极,得电子被还原,故答案为B。14.下列烷烃:正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中,沸点由高到低顺序正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析:烷烃的沸点高低的判断依据为:分子中碳原子数越多,沸点越高;对于含碳原子数相同的烷烃而言,支链越多,沸点越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷,沸点由高到低的顺序正确的是;选B。考点:考查烷烃的沸点高低判断。15.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.584LCO2(标况),和3.6克H2O,则混合气体中( )A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C. 一定无甲烷D. 一定有丙烷【答案】A【解析】生成n(CO2)0.16mol,生成n(H2O)0.2mol,因此两种气态烃的平均组成为C1.6H4,根据混合物的平均组成可知,碳原子组成小于1.6的烃只有甲烷,而另一种烃是氢原子数必为4,碳原子数大于或等于2的气态烃。因此只有选项A正确。16. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构,而不是正方形的平面结构,理由是( )A. CH3Cl只代表一种物质B. CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质D. CCl4是非极性分子【答案】B【解析】试题分析:CH4分子中有四个等同的碳氢键,可能有两种对称结构:正四面体结构和平面正方形结构。甲烷无论是正四面体结构还是平面正方形结构,一氯代物均不存在同分异构体。而平面正方形中,四个氢原子的位置虽然也相同,但是相互间存在相邻和相间的关系,其二氯代物有两种异构体:两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位。若是正四面体,则只有一种,因为正四面体的两个顶点总是相邻关系,由CH2Cl2只代表一种物质,可以判断甲烷分子是空间正四面体结构,而不是平面正方形结构,选B。考点:考查常见有机化合物的结构及空间想象能力。17.在同一系列中,所有的同系物都具有 ( )A. 相同的分子量B. 相同的性质C. 相同的最简式D. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团【答案】D【解析】【详解】A同系物的分子式不同,则分子量不可能相同,故A错误;B同系物的分子式不同,则物理性质不一定相同;但同系物的结构相似,如含有相同的官能团,则化学性质相似,故B错误;C同系物的分子式不同,有相同的分子通式,但不一定有相同的最简式,如甲烷与丙烷是同系物,最简式不同,故C错误;D同系物的结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团,故D正确;故答案为D。18.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】【分析】一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物,说明有3种不同环境的氢原子,然后分析每种物质等效氢即可;【详解】一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物,说明有3种不同环境的氢原子,A、根据所给有机物,有5种不同环境的氢原子,故A不符合题意;B、根据所给有机物,有4种不同环境的氢原子,故B不符合题意;C、根据所给有机物,有2种不同环境的氢原子,故C不符合题意;D、根据所给有机物,有3种不同环境的氢原子,故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点,(1)同一个碳原子上氢原子是等效的,(2)对称两端的氢原子是等效的,(3)同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。二、填空题(共46分)19.(1)在下列各组物质中:A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3(CH2)2CH3D 和 E CH3(CH2)2 CH3和互为同位素是_ 互为同素异形体的是_互为同系物的是_ 互为同分异构的是_(均填选项号)(2)下列各种物质:H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ,不存在化学键的是_;只存在离子键的是_;属于共价化合物的是_;含非极性键的离子化合物是_。(3)CO2的电子式为 _;NH3的结构式为 _;(4)Na2O2熔化时被破坏的是_。【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). (6). (7). 和 (8). (9). (10). (11). 离子键【解析】【分析】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子;同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称,根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析;(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键,阴阳离子间形成的化学键为离子键,只含共价键的化合物为共价化合物,相同元素原子形成的共价键为非极性共价键;(3)二氧化碳是共价化合物,碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键,氨气为共价化合物,氮原子和氢原子形成三个共价键;(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;B.氘和氚质子数相同为1,中子数不同分别为1、2,是氢元素的不同核素,互为同位素;C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似,分子组成相差3个CH2基团,二者是同系物;D.和分子组成和结构均相同,是同种物质;E.CH3(CH2)2 CH3和分子式相同,结构不同,是同分异构体;故:互为同位素的是B;互为同素异形体的是A;互为同系物的是C;互为同分异构的是E;(2)下列各种物质:H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He,不存在化学键的是稀有气体He,只存在离子键的是MgCl2,属于共价化合物的是H2O 和NH3,含非极性键的离子化合物是:Na2O2;(3)CO2的电子式为,氨气的结构式为:;(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,熔融破坏的是离子键;【点睛】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象是有机物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;同素异形体是同种元素形成的不同单质。20.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是_。(2)中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物在常温下和元素的单质反应的离子方程式是_,该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_,该化合物灼烧时焰色为_,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_,该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。【答案】 (1). Ar (2). KOH (3). KCa2Mg2 (4). 2K2H2O2K2OHH2 (5). Cl2H2OHClHClO (6). NaOH (7). HBrO4 (8). NaBr (9). 黄色 (10). Cl22Br2ClBr2 (11). NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O (12). CCl4 (13). Br2的CCl4溶液 (14). HF【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知,为Na元素、为K元素、为Mg元素、为Ca元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ar元素、为F元素。结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知,为Na元素、为K元素、为Mg元素、为Ca元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ar元素、为F元素。(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,故答案为:Ar;(2)金属性KNaAl,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOH的碱性最强,故答案为:KOH;(3)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:K+Ca2+Mg2+,故答案为:K+Ca2+Mg2+;(4)元素的氢化物H2O,常温下K与水反应生成KOH与氢气,反应离子方程式为2K+2H2O2K+2OH-+H2,氯气与水反应生成HCl与HClO,反应离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故答案为:2K+2H2O2K+2OH-+H2;Cl2+H2OH+Cl-+HClO;(5)和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4,和两元素形成化合物为NaBr,含有钠元素,该化合物灼烧时焰色为黄色,氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质,反应离子方程式为:Cl2+2Br-2Cl-+Br2,故答案为:NaOH;HBrO4;NaBr;黄色;Cl2+2Br-2Cl-+Br2;(6)和最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应的化学方程式为:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,故答案为:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O;(7)和形成的化合物为CCl4,的单质为溴,溶于四氯化碳所得溶液为溴的CCl4溶液,故答案为:CCl4;溴的CCl4溶液;(8)同主族,自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,故HF最稳定,故答案为:HF。【点睛】本题的易错点为(4)中离子方程式的书写,要注意次氯酸为弱酸,在离子方程式中用化学式表示。21.一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_,该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式:BWZ2的结构式:Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2Z2-=2Y-ZD用电子式表示XY2的形成过程为:(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_。【答案】(1)20 CaCl2(2)硫;碳;(3)B(4)BD(5)水分子之间含有氢键【解析】【详解】(1)X原子的结构示意图,根据核外电子排布规律,a=2,b=8,可推知其为,该元素为Ca,m=20,根据CaY2可知Y为1价,又因为Y与Ca2的电子层结构相同,可知Y为Cl;(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则Z、W是C或S,Z与Y相邻,则Z是S,W是C,名称分别是硫和碳;(3)A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,故A错误;B、根据A选项的分析,故B正确;C、S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,故C错误;D、Ca2、Cl具有相同的电子层结构,但Ca2的核电荷数大,离子半径小,故D错误;(4)A、XY2为CaCl2,其电子式为,故A错误;B、WZ2为CS2,其空间结构类似与CO2,因此其结构式为S=C=S,故B正确;C、Y的单质为Cl2,H2Z为H2S,因为氯气的氧化性强于S,因此发生Cl2H2S=2HClS,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2H2S=2H2ClS,故C错误;D、CaCl2为离子化合物,根据CaCl2的电子式,故D正确;(5)H2O分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键,存在分子氢键物质的熔沸点高于不含有分子间的氢键的,故水的沸点高于H2S。22.某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为_;(2)前4分钟,A的速率为_,平衡时A的转化率是_(3)第4min时,正、逆反应速率大小关系为:v (正)_ v (逆);(填“”、“”或“=”)(4)以下措施能加快反应速率的是_。A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积,使压强增大C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。A 容器内压强不再发生变化B A的体积分数不再发生变化C 容器内气体原子总数不再发生变化D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B【答案】 (1). 2AB (2). 0.2mol/(Lmin) (3

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