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_化学人教版初中化学知识点绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代：（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。（2）元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学（环境友好化学）的要求： 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品，实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。 微观：构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。 3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 注意：（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学1 实验探究的过程：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有H2O 的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。 或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。 除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O2 点燃 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意： 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时，需要注意： 管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5. (3) 实验成功的关键: 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷不足，氧气未耗尽； 瓶塞未塞紧，空气进入； 未冷至室温就打开弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。 （6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。 红磷在空气中点燃会污染空气。 导管内的空气会影响实验的准确性。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施： 一方面节约用水； 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放； 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三层滤纸处； 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意： 1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因： 滤纸破损；液面高于滤纸边缘；漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味三、硬水和软水 1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O（产生淡蓝色火焰） 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O通电2H2 + O2 注意： （1）、电解水实验所用电源为直流电。 （2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 （3）、H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物. 单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。 盐课题4 化学式与化合价一、化学式1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。对比下列符号的意义：H： 氢元素；1个氢原子。 2H：2个氢原子。H2： 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+：镁离子； 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。H2O：表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的化学性质之一。2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷； 一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。 4、化合价规律： （1）单质中元素化合价为0。 （2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法： 先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。 “某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法 “某酸某”：含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。 注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意：CuSO4.5H2O中的 “.”表示相加。相对原子质量相对分子质量乘以脚标3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。4、计算元素的质量分数：元素的质量分数= 100% 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。 练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。二、化学方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义： 质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。 量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2点燃 CO2为例 。 种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。课题2 如何正确的书写化学方程式一、书写化学方程式要遵守的原则： （1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。 一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“=”。 二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“”、和沉淀符号“”。 配平方法1:最小公倍数法. 配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。 配平方法2:待定计量数法。Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确； 2、看是否配平； 3、看条件和气体符号“”、沉淀符号“”标注是否正确。课题3 利用化学方程式的简单计算 一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）二、计算的步骤： 1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：找准已知量、未知量对应的化学式。 已知量必须带单位未知量不能带单位； 相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以横比，也可以纵比。 列式和求解过程中已知量都要带单位； 按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。 5、简明地写出答。三、注意： 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。 2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。第六单元 碳和碳的化合物课题1 金刚石、石墨、C60一、碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。 注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。4、注意： a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。 b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。高温、高压 催化剂 c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。 d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。 二、碳的化学性质1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。2、可燃性：C + O2点燃 CO2（氧气充足） 2C + O2点燃 2CO （氧气不足）3、还原性：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 C + CO2 高温2CO （该反应吸热） C + 2CuO高温 2Cu + CO2 木炭还原氧化铜实验 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。课题2 二氧化碳制取的研究一、CO2的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（复分解反应） 3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。 4、步骤： (1) 连接装置，检查气密性； 教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体. 5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2的工业制法： CaCO3高温 CaO + CO2（分解反应） 注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的检验： 试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。课题3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质 （1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。 （2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2使石蕊试液变红的反应） H2CO3 = CO2+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反应） （4） C + CO2 高温2CO （CO2转化为CO的反应、吸热） 3、CO2的用途: 干冰可作制冷剂和人工降雨剂。 灭火。 气体肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、温室效应： 造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：用清洁能源代替化石燃料；植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的原因：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。二、一氧化碳 1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O2点燃 2CO2 (蓝色火焰) (2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。 注意： 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。 家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意： 该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。 该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： 作燃料。 冶炼金属。 4、注意： （1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。 （化学反应方程式：CO+ CuO Cu + CO2） （2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O） （3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu 2CuO ） （4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧的条件 1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 反应物 现象 本质 2、燃烧的条件： 可燃物。氧气（或空气）。达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。二、灭火的原理： 1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。 2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。 注意： 1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。 2、教材P130页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na2CO3溶液，两者不能调。反应方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、常见灭火器： 干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。 练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？ 答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H2和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。 练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。三、易燃物和易爆物的安全知识 1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。 爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。 2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化。 1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。 大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。 判断方法:反应条件为“”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。 2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。 石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。 3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷） 物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2 点燃 2H2O + CO2（蓝色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。 4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH4.8H2O, 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。 6、燃料不充分燃烧的危害： 燃料利用率低，浪费资源； 产生CO、黑烟等污染空气。三、使用燃料对环境的影响：复习： 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO SO2 NO2 空气污染的危害： 损害人体健康。影响作物生长，破坏生态平衡。 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理后排放。1、燃料燃烧产生的主要污染物： （1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。 （3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害： 使土壤酸化，破坏土壤。 影响作物生长。 危害人体健康。 腐蚀建筑。 防止酸雨的措施： 使用脱硫煤。 用清洁能源代替煤。3、汽车用燃料的燃烧 尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。 减少尾气污染的措施： 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。四、能源的利用和开发1、乙醇 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 物理性质：无色、有气味易挥发。 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 3H2O + 2CO