新课标必修一高一化学课件《硝酸》（原创）.ppt

第三节 硝 酸,一、硝酸的物理性质,1.纯HNO3是无色、易挥发,有刺激性气味的液体； 2.能与水任意比互溶； 3.纯HNO3的沸点是83,密度为1.5027g/cm3, 常用浓硝酸质量分数为69。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。,此处的“烟”实为“雾”,.,棕色瓶，贮放在黑暗且温度较低的地方。,4 HNO3=2H2O+4NO2 +O2 ,(1 ) 硝酸的不稳定性,保存:,加水或通氧气,如何除去久置浓硝酸中的黄色？,思考：已知4NO2 +O2 +2H2O 4HNO3 ,请问与 上述反应是否是可逆反应？,二、 硝酸的化学性质,2、硝酸具有酸的通性:,硝酸是一元强酸,1.浓、稀硝酸都能使紫色的石蕊试液变红吗？ 2.硝酸能与金属起反应放出氢气吗？,思 考,稀硝酸加入紫色的石蕊试液： 浓硝酸加入紫色的石蕊试液：,实验,变红,先变红后褪色(微热),比较：氯水、过氧化钠加入石蕊试液中,氯水加入石蕊试液中： 过氧化钠加入石蕊试液中：,先变红后褪色,先变蓝后褪色,猜一猜,1、从上述现象猜硝酸具有什么性？ 2、为什么硝酸具有强氧化性? 由于HNO3中得N处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力,2、强氧化性,回忆浓硫酸的强氧化性，回答下列问题： 浓硫酸的强氧化性由哪种元素体现出来，还原产物主要是什么？ 浓硫酸的强氧化性体现在与哪些物质的反应？ 浓、稀硫酸是否都体现出此强氧化性？ 浓硫酸与金属反应有何规律？,(1). 与金属反应,演示实验：浓、稀硝酸分别与铜片反应. 现象: 浓硝酸与铜反应现象剧烈，生成红棕色的气体，溶液变蓝色. 稀硝酸与铜反应较慢,生成无色气体,气体在瓶口处变红棕色,溶液变蓝色.,Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,问题:,1 以上两个反应体现了浓、稀硝酸的哪些性质? 酸性和强氧化性. 2. 氧化等物质的量的铜,消耗的浓、稀硝酸谁多?做酸的浓、稀硝酸的比值是多少?做氧化剂的浓、稀硝酸的比值是多少?,硝酸与金属反应的规律,除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2； 不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO； Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化；,与非金属的反应,演示将燃着的木条伸入浓硝酸中，观察实验现象？ 现象木条继续燃烧，产生红棕色气体，溶液呈现黄色。 书写： S+HNO3(浓) P+HNO3(浓) 小结： 浓硝酸与非金属反应时，还原产物为NO2 非金属被氧化成最高价氧化物，最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。,与还原性物质的反应,书写：H2S+ HNO3（浓） H2S+ HNO3（稀） HBr+ HNO3（稀） Fe2+ H+ NO3- 硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！ NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-、H+ 具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!,例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-、H+氧化成了Fe3+.,小结： 浓硝酸被还原为 ，稀硝酸被还原为 ； （极稀的常被还原为N2O或NH3）； 硝酸越浓，氧化性越 ； 还原剂一般被氧化成最_价态（如Fe 、Cu）； 硝酸与金属反应时，硝酸显示出 和 ，与非金属反应时只显示出 。,NO2,NO,强,氧化性,氧化性,酸性,高,注意:,由于浓硝酸具有强氧化性,对皮肤、衣物等有强腐蚀作用，使用时应注意安全。如不慎弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂洗涤。,王水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 3）叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化性比硝酸更强）。,三. 用途,用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的比例可配成王水,可以溶解金、铂等难溶于其它酸的金属。 重要的化工原料。 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 化学实验室的重要试剂。,练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色是（ ） （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白（C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红,A,练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） （A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓硫酸 （D）浓盐酸,B,练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是（ ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4,A、C,2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+2NO+ 4H2O,练习 4：下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） （A）H+、Na+、NO3-、ClO- （B）Na+、 K+、S2-、SO32- （C） K+ 、NH4+ 、 NO3- 、OH- （D） Na+、Fe2+ 、SO42- 、 NO3- （E） H+、 K+、 NO3- 、I -,B、D,NO3- 在酸性环境氧化性很强,在中性或碱性环境氧化性很弱,或者可认为没有氧化性.,3.硝酸的制法,(1)实验室制法,(2)工业制法(氨的催化氧化),原料:NH3、空气、水,设备：氧化炉、吸收塔,2NO+O2=2NO2,尾气处理：有害气体为NO、NO2，用NaOH溶液吸收。,反应化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,下页,计算关系: NH3HNO3,4.硝酸根离子的检验,四、硝酸盐的分解规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,亚硝酸盐 + 氧气,金属氧化物 + 二氧化氮 + 氧气,金属 + 二氧化氮 + 氧气,例如：,2.多数硝酸盐为易暴易分解物,应低温