滴定分析法概论(2)

第一节 概述,滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式,第二章 滴定分析法概论,滴定分析法：,将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法,基本术语：,滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂,滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）,滴定分析的特点及主要方法,特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛,方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行,滴定分析要求及主要方式,要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法,主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法,返滴定法（剩余滴定法）,先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法,适用：反应较慢或难溶于水的固体试样,续返滴定法,续返滴定法,续返滴定法,置换滴定法,先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法,适用：无明确定量关系的反应,续置换滴定法,间接法,通过另外的化学反应，以滴定法定量进行,适用：不能与滴定剂起化学反应的物质,第二节 标准溶液与基准物质,概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法,概念,标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液 的物质,对基准物质的要求:,a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定,标准溶液的配制方法,2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法,标准溶液浓度的表示方法,物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量,滴定度 ：,TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量,TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物）,练习,例1：THCL= 0.003001 g/mL,例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL,表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL,表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应,第三节 滴定度计算示例,一、滴定分析计算依据,SP时,或,化学计量数之比,物质的量之比,二、滴定分析计算公式,2.固体和液体之间作用：,1.两种溶液相互作用：,注意：化学反应配平；单位换算,! 注：VT单位为 mL,! 注：VT单位为 L,3.滴定度T与物质的量浓度C的关系,! 注：TA单位为g/mL,2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量,1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量,4.待测物百分含量的计算：,称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为,三、滴定分析计算实例,例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？,解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，,续滴定分析计算,例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？,解：,续滴定分析计算,例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。,解：,续滴定分析计算,例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？,解：,续滴定分析计算,例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。,解：