沉淀溶解平衡(讲学稿)

第三节 沉淀溶解平衡（讲学稿）第一课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授 使用时间：08.12.3预习目标：（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。知识要点:难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度。问题引导，自我探究一、沉淀溶解平衡一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。1、定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征： （1）_ _（2）_ _ _（3）_ _ （4）_ _（5）_3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：外因：巩固训练1 在平衡体系Ca(OH)2(s) =Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ） A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积Ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ ，简称_ 。1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示，有单位。2、表达式：例如： PbI2(s)= Pb2+ + 2I- 25 Ksp = Pb 2+I-2 = 7.110-9 mol3L3巩固训练2请写出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式第三节 沉淀溶解平衡（讲学稿）第二课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授 使用时间：08.12.53、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。b. Ksp反映了难溶电解质在水中的_。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_，越难_。4、溶度积应用-计算溶解度及溶液中离子浓度例题：Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.6110-12 mol3L3，求该温度时Mg2+为多少？ 答案：Mg2+= 1.1210-4mol/L巩固训练3已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.21020 mol3L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。巩固训练4已知CaF2的溶度积为4.010-11 mol3L3，求CaF2在下列情况时的溶解度（以molL-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中；（2）在1.010-2molL-1NaF溶液中；（3）在1.010-2molL-1CaCl2溶液中。跟踪训练将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的Ksp=1.7610-10 mol2L2 水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中。相同温度下,Ag+ 浓度大小顺序？ _ 反思梳理第三节 沉淀溶解平衡（讲学稿）第三课时年级：高二 学科：化学 执笔：房义平 审核：刘振国课型：新授 使用时间：08.12.8预习目标：（1）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（2）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。知识要点: 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。问题引导，自我探究一. 沉淀溶解和生成难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：QcKsp时， Qc=Ksp时， Qc Ksp时 , 举例说明：本质：平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实：【案例一】检查胃病做钡餐透视中，为什么用BaSO4而不用BaCO3? 如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐，如何急救? 【案例二】当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？【案例三】龋齿的形成原因及防治方法(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) = 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) KSP=2.510-59进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： (2) 已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 二、沉淀的转化举例说明沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质即：溶解度大的沉淀(溶度积常数大的沉淀)转化成溶解度小的沉淀(溶度积常数小的沉淀) 实验分析：已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g 、 2.110-7 g 、1.310-16 g ， KSP分别为1.810-10、8.310-17 、1.610-49 ，分析下列实验现象的产生原因和沉淀转化的方向。 1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式123反思梳理同步练习1 下列属于微溶物质的是A、AgCl； B、BaCl2； C、CaSO4； D、Ag2S；2Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值. A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.23、把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+2OH下列说法正确的是A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高；B给溶液加热，溶液的pH升高；C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加；D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变4、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的kSP=1.810-10）A、有AgCl沉淀析出； B、无AgCl沉淀析出； C、无法确定； D、有沉淀但不是AgCl沉淀；5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A、NaOH溶液； B、Ba（OH）2溶液； C、盐酸； D、氨水；6、200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol/LNaOH溶液的体积是A、40mlL； B、72mlL； C、80mlL； D、128mlL；7、在一定温度下， ，形成 ，达到 。对于有AgCl沉淀生成的溶液中存在如下平衡：AgClAg+Cl-。上述平衡存在两个过程：一方面， ， 表面进入水中（沉淀溶解过程）；另一方面， ， （沉淀生成过程）8、向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。如果溶液中Ag+、Cl-乘积一个常数：Ag+Cl-=1.010-10（mol/L）2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）为 ；（2）沉淀生成后溶液的PH是 。9向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- - NH4+H2ONH3H2O+H+ -H+OH-=H2O - 由于反应的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- - NH4+ OH-NH3H2O -由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。ANH4NO3BCH3COONH4C(NH4)2SO4D氨水10CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+ 4Cl-CuCl42-+4H2O （蓝色） （黄色）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 11、Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.6110-12，求该温度时Mg2+为多少？12、现将足量的AgCl分别放在5mL水、10mL0.2mol/LMgCl2溶液、20mL0.5mol/LNaCl溶液、40mL0.3mol/LHCl溶液中溶解，达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值依次为a、b、c、d。则它们由大到小排列的顺序是 。参考答案1C2A3C4A5D6D7、当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时；饱和溶液；平衡状态；在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中；溶液中的Ag+和