离子反应-离子方程式.ppt

2011届高考化学复习 离子反应,考试说明： 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件； 2.了解常见离子的检验方法； 3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算； 4.掌握离子共存的判断和离子推断的方法。,【学习目标】 1、离子反应的本质 2、离子方程式的书写和正误判断 3、离子共存 4、离子反应的推断题 5、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）,下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3 。,小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,【课前练习】,3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。,4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质。,5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。,离子反应,1、概念：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应 2、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。 3、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,(1) 、生成难溶物质沉淀 酸： 碱： 盐： 金属单质： 非金属单质： 氧化物:,4、离子反应发生的条件,H2SiO3 （ H4SiO4）,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等,Fe、Ag、Cu等,S等,Ag2O等,(2)、生成难电离物质-弱电解质 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O 盐：Pb(CH3COO)2 水： H2O 苯酚：C6H5OH,(3)、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,(4)、发生氧化还原反应： （强）氧化剂：,F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等,Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、 I、 SO32、 H SO3等,（强）还原剂：,(5)、水解反应：,(6)、发生络合反应：,相遇时发生双水解反应： 如：Al 3+ 与 HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-； Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-。,Fe3与SCN；Ag与NH3 、OH；Cu2与NH3 、OH等，反应生成Fe(SCN)3、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否 守恒 。,下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液,C、D,不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体,金属氧化物、非金属氧化物、单质等写成分子,微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子,弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和CO32， 还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等,小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态,注意：,2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： 复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:,氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应： KClO3和浓HCl反应:,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OH = NH3H2O （3）浓碱溶液加热，放出氨气： NH4+OH NH3H2O,1.下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,AB,2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,AC,3下列离子方程式书写正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2 B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO3,AB,4（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2 Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2 D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu 2 2H2O,D,3、定量离子方程式的书写 过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 定量型：等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：,离子共存,在溶液中生成难溶性或微溶性物时，离子不大量共存。 如： SO42- 与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH 与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+ 与Cl、Br、I、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+ 与CO32-、SO32-； H+ 与SiO32-；,2. 生成难电离的弱酸弱碱时，离子不能大量共存。 如：H+与OH-、CH3COO-； OH与H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。,生成气体时，离子不大量共存。 如：H与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH与NH4。,注意以下几种情况： 题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中隐含有H+；在碱性溶液中隐含有OH 是否给定溶液是无色的若给定溶液为无色时，应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4（紫色）。,看看谁的对！,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,3.下列各组离子在