《二氧化硫》说课稿

二氧化硫说课稿德兴一中：王向明一、说教材1、在教材中的地位和作用、硫是氧族元素中的重要成员，而二氧化硫又是硫的化合物中的一种重要物质，因此对二氧化硫的学习有着重要的意义。、学生在初中已经简单学习了二氧化硫的一些性质；本节是在此基础上的拓展和加深；、二氧化硫中硫的化合价可升可降，有助于复习氧化还原反应；、通过对二氧化硫漂白性的学习并综合以前所学不同物质的漂白性，有助于学生较系统地了解漂白的种类和不同原理。二氧化硫与生产生活密切联系，通过它的作用和污染性的教学，可以拓宽认识、增强环保意识。2、教学目标根据大纲的要求，制定以下教学目标：、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。、使学生掌握二氧化硫的化学性质。、使学生了解二氧化硫的污染性及防治，培养学生的环保意识。3、教学重点、难点根据大纲及学生情况，确定重难点：重点：二氧化硫的化学性质难点：实验现象的分析和归纳。二、说教学方法经过半个多学期的学习，多数学生已经逐渐适应了高中的学习，具备了一定的元素化合物知识的基础，初步掌握一些基本技能。根据学生情况以及直观性原则、启发性原则和巩固性原则等教学基本原则，采用讲授、演示和讨论相结合教学方法。通过实验创设情境，引导学生观察，引发学生的思索和讨论，激起学生的兴趣、调动学生的主动性。对学生无法通过实验、经验获得的认识可通过讲授进行教学。三、说教学过程版书以幻灯片投影，以下省略说明第一部分：引入提问1、硫在空气中和氧气中燃烧有什么不同？你对燃烧产物有什么认识？ 2、你还在什么场合接触或听说过有关二氧化硫的事情吗？通过以上回忆引到本节课的主角二氧化硫第二部分：新授课实验11将事先制取并收集好一试管干燥的二氧化硫气体倒立在水中，观察，请学生叙述并作解释。归纳根据引入部分的提问和实验1-并作适当的补充后归纳： 一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化；易溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫。 实验12取出实验1-中的试管(含水)，在试管中滴入几滴紫色石蕊试液，观察，请学生叙述并作解释。 归纳及补充 二氧化硫溶于水时与水反应生成了酸性物质 ： 二、 二氧化硫的化学性质 1、与水反应SO2+H2O H2SO3向同学们说明：该反应是可逆反应；亚硫酸（H2SO3）是中强酸、二元酸，属于弱电解质；没有纯的亚硫酸。 讨论通过分析二氧化硫中硫元素的化合价，推测二氧化硫可能有什么样的氧化还原性。 归纳及补充 SO2即有氧化性又有还原性，但以还原性为主。 2、还原性2SO2+O22SO3SO3：无色固体，溶沸点低，能与水反应：SO3+H2O H2SO4向同学们说明：二氧化硫与氧气的反应是可逆反应；不是燃烧，通常情况下S与在氧气中燃烧难生成SO3；以上两个反应是工业生产硫酸的基本反应。实验2在装有SO2的试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液观察现象。讨论 SO2能使酸性高锰酸钾溶液或氯水褪色，试写出反应的离子方程式。已知锰被还原为二价锰离子。5SO2+2KMnO4+2H2O2Mn SO4+2H2SO4+K2SO4SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl通过讨论加深学生对SO2还原性的认识。3、氧化性简介 无论是气体还是溶液中都能发生反应：SO2+2H2S3S+2H2O通过补充完善学生对的SO2认识。实验3 SO2与品红溶液反应。讨论 该实验说明了SO2有什么性质归纳及补充 SO2有漂白性，是通过化合使有机色质褪色，但结合物不稳定，易分解而恢复原色；SO2不能漂白石蕊。三、二氧化硫的用途自学请同学们先推测、讨论再阅读课本，归纳二氧化硫的用途。归纳漂白、杀菌，作防腐剂等。四、二氧化硫对环境的污染幻灯片介绍硫酸型酸雨的形成原因，引导学生书写化学方程式。展示被酸雨侵蚀的植物、建筑照片，感受酸雨对环境的危害。阅读课本128页最后一段文字，认识二氧化硫的来源和防治措施。归纳1、酸雨：PH值小于5.6，危害巨大，主要由硫和氮的氧化物引起。如：在灰尘的催化作用下：2SO2+2H2O+ O2 2H2SO4 2、 空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和化工生产。3、防治：、进行尾气净化处理；、对含硫煤等进行脱硫处理；、开发新的洁净能源。第三部分：巩固练习投影1、下列不是酸性氧化物的是（ ）A、二氧化硫 B、三氧化硫 C、一氧化碳 D、二氧化碳2、下列表现二氧化硫漂白性的是（ ）A、使品红溶液褪色 B、使溴水褪色C、使高锰酸钾溶液褪色 D使石蕊试液变红3、SO2和Cl2同时通入品红溶液中，是否可能不褪色？说明原因。4、可在煤中加入生石灰除去煤燃烧产生的二氧化硫，写出化学反应方程式。