（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练11硫及其重要化合物（含解析）.docx

考点规范练11硫及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本小题共10个小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,具有更强的漂白能力3.(2018福建莆田模拟)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl24.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水5.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径:SH2SO4途径:SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径与途径相比更能体现绿色化学理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高6.(2018浙江宁波十校联考)下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.硫单质能直接与氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会与浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.浓硫酸能使纸张变黑,体现了浓硫酸的脱水性7.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g8.(2018湖北省部分重点高中协作体高三期中联考)利用下图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是()选项实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性9.(2018北京西城一模)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是()A.说明Cl2被完全消耗B.中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIC.中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42-D.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化10.(2018天津南开中学高三月考)向含a mol NaClO的溶液中通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是()A.当0ba3时,SO2+3ClO-+H2OSO42-+2HClO+Cl-B.当a=b时,SO2+ClO-+H2O2H+Cl-+SO42-C.当a3ba时,反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2b molD.当0bH2SO3,所以把SO2通入BaCl2溶液中,不能发生复分解反应产生沉淀,D项正确。4.CSO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片与浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;与H2S发生反应:H2S+I2S+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同,故D项错误。5.AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径和都是由S单质来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-,C项正确;途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径与途径相比更能体现绿色化学的理念,D项正确。6.D无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,A项错误;铁、铝单质在冷的浓硫酸中发生钝化,Cu与冷的浓硫酸不发生反应,B项错误;漂白粉具有强氧化性,把SO2氧化成SO42-,SO42-与Ca2+结合生成CaSO4,现象是产生白色沉淀,C项错误;浓硫酸能使纸张变黑,体现了浓硫酸的脱水性,D项正确。7.D混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A项正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为b233mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b233mol,再结合混合物样品质量为ag,列出方程组,进而求出其中Na2SO3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量cg为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2SO3转化为SO2气体,通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以SO2气体的量测量不准确,D项错误。8.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A项错误;在常温下,Cu与浓硫酸不发生反应,B项错误;盐酸的酸性比碳酸的强,根据强酸制备弱酸的原理,可知CO2不与CaCl2反应,C项正确;溴水褪色说明产生了SO2,该实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,D项错误。9.C加热后溶液不变红,湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝,说明没有氯气,则Cl2被完全消耗,A项正确;当二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,中试纸褪色,B项正确;硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,不能说明SO2被Cl2氧化为SO42-,C项错误;实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化,故加热后溶液不恢复红色,D项正确。10.D根据得失电子守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠,生成bmol氯化钠,则当0ba3时次氯酸钠过量,过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸,即SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+Cl-,A项正确;根据以上分析可知当b=a时,反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H+Cl-+SO42-,B项正确;b=a时,氢离子的物质的量是2bmol,因此当a3ba时,反应后溶液中H+的物质的量:0n(H+)2bmol,C项正确;当0ba时,次氯酸钠过量,SO2全部转化为bmol硫酸,根据得失电子守恒可知生成bmol氯离子,剩余次氯酸钠是(a-b)mol,部分次氯酸根结合氢离子转化为次氯酸,因此最终ClO-的物质的量小于(a-b)mol,D项错误。11.答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,BCD为连续氧化的过程。因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。当X为强碱时,该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4,进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。12.答案.将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后溶液恢复至红色.(1)生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+(2)方案若SO2过量,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色.(1)吸收多余的SO2,防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应(2)在干燥管的a处放带火星的木条,若木条复燃,证明有O2生成(或者证明有Na2SO3生成,合理解释均可以)(3)反应后取C中的固体溶于水制成溶液,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀解析.(1)装置A中SO2与H2S反应生成S,SO2表现出氧化性。装置B中利用Fe3+较强的氧化性将SO2氧化,2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。(2)方案不合理,因为若SO2过量,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色。.(1)D装置主要有两个作用,一是吸收多余的SO2,二是防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应。(2)验证假设1,需证明有O2生成,在干燥管的a处放带火星的木条,若木条复燃,证明有O2生成。(3)验证假设2,需证明有Na2SO4生成,反应后取C中的固体溶于水制成溶液,先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀。13.答案(1)分液漏斗品红试纸褪色,蓝色石蕊试纸变红BaSO4(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验(4)Fe+2H+Fe2+H2解析(1)由装置图可知,仪器b为