河北省承德市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）.docx

河北承德第一中学高一下学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：H-1,O-16,Mg-24,Cu-64,Ag-108I卷（50分）一选择题（共25小题，每小题只有一个答案符合题意）1.如图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()A. 当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B. 煤、石油、天然气的成分都是烃C. 为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D. 核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源【答案】A【解析】【详解】A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A正确；B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B错误；C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C错误；D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D错误；故选A。2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点下列化学用语中书写正确的是（ ）A. N2的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. CO2分子的比例模型 ：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故A错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故B正确；C、CO2分子的比例模型 ：，故C错误；D、HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B。点睛：B是易错误题，受化学式HClO影响，易将H和O连在Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。3.下列化学用语表达不正确的是丙烷的球棍模型为 丙烯的结构简式为CH3CHCH2C(CH3)4，叫新戊烷 与C8H6互为同分异构体A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故正确；丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故错误；C(CH3)4中含有5个C的烷烃，分子中含有4个甲基，为新戊烷的结构简式，故正确；与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故错误；故选D。4.下列元素中属于长周期主族元素的是A. LiB. PC. FeD. Br【答案】D【解析】ALi为第二周期第A元素，即为短周期主族元素，故A不选；BP为第三周期第A族元素，即为短周期主族元素，故B不选；CFe为第四周期族元素，不是主族元素，故C不选；DBr为第四周期A族元素，为长周期主族元素，故D选；故选D。5.下列反应中属于吸热反应是A. 铝粉与氧化铁反应B. 锌片与稀硫酸反应C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应D. 钠与冷水反应【答案】C【解析】【详解】A. 铝粉与氧化铁反应为铝热反应，属于放热反应，故A错误；B. 锌片与稀硫酸反应为放热反应，故B错误；C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，故C正确；D. 钠与冷水反应为放热反应，故D错误；故选C。【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，Ba(OH)28H2O与氯化铵晶体的反应。6.下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘升华B. 碳酸氢钠受热分解C. 氯化氢溶于水D. 氯化钠熔化【答案】A【解析】A. 碘升华是物理变化，化学键不变，A正确；B. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，是化学变化，破坏化学键，B错误；C. 氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，C错误；D. 氯化钠熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，D错误，答案选A。7.已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 图中AB的过程为放热过程B. 该反应为氧化还原反应C. 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和D. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量【答案】B【解析】【详解】A. 图中AB的过程，能量升高，为吸热过程，故A错误；B.反应前后化合价发生变化，则为氧化还原反应，故B正确；C.由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误；D.由图可知，该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；故选B。【点睛】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就吸收能量。8.下列反应属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。详解：A. 乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C正确；D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D错误。答案选C。9.某烷烃结构简式为，其命名正确的是A. 2-乙基-3，3-二甲基戊烷B. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3，3，4-三甲基己烷D. 3，4，4-三甲基己烷【答案】C【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。据此可知选项C正确。10.下列名称的有机物实际上不可能存在的是A. 2，2二甲基丁烷B. 2甲基4乙基1己烯C. 3甲基2戊烯D. 3，3二甲基2戊烯【答案】D【解析】根据有机化合物的系统命名法可知，A的结构简式为(CH3)3CCH2CH3，则A正确；B的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，符合官能团位置最小原则，故B正确；C的结构简式为CH3CH=C(CH3)CH2CH3，符合官能团位置最小原则，则C正确；按照D的名称，其结构简式为CH3CH=C(CH3)2CH2CH3，其中3号碳原子超过了8电子结构，故D错误。本题正确答案为D。点睛：有机物命名的基本原则要注意：主链最长，支链或官能团位置最小，先简后繁，同基合并，除H外满足8电子稳定结构。11.H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)H2O(l)+ O2(g)H=(E1E2)kJ/mol【答案】B【解析】【详解】A.催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，所以MnO2作催化剂，有MnO2条件下的反应曲线是b曲线，A错误； B.b使用催化剂，可降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，反应的活化分子百分数增大，B正确；C.a曲线变为b曲线，途径不变，始终态相同，则平衡时H2O2的转化率不变，C错误；D.为放热反应，H=(E1-E2)kJ/mol，则热化学方程式为H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) H=-(E2-E1)kJ/mol, D错误；故合理选项是B。12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()XYZWA. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl。【详解】A. X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，故A错误；B. W比Z的非金属性强，故气态氢化物的稳定性W比Z强，故B正确；C. 非金属性O S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D. 同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，故D错误;故选B。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。13.下列热化学方程式中，正确的是 ()A. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1C. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓稳定的氧化物指二氧化碳气体和液态水，故方程式中水的状态错误，故错误；B. 氮气和氢气的反应为可逆反应，所以不能计算反应消耗的氮气和氢气的物质的量，不能确定其热化学方程式中的反应热，故错误； C. 硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙沉淀和水，有沉淀生成，所以生成1mol水时的反应热不等于中和热，故错误；D. 在书写热化学方程式时注意化学计量数表示物质的量，热量和物质的量成正比，在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的物质的量和物质聚集状态的要求。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，稳定的氧化物指二氧化碳气体，二氧化硫气体，或液态水等。中和热指强酸和强碱反应生成可溶性的盐和1mol水时放出的热量。14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径：T2X2C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD. 单质与氢气化合的难易程度：ZT【答案】B【解析】试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是MgAlBe，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：XRY，错误；B、T2与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：XRY，错误；D、元素的非金属性TZ，所以气态氢化物的稳定性TZ，错误，答案选B。考点：考查元素的原子半径与化合价的递变规律的应用15.关于下列各装置图的叙述不正确的是 ( ) A. 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 装置可以验证温度对化学平衡的影响【答案】B【解析】A. 装置根据电流方向知a为阳极，b为阴极，用此装置精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B. 装置盐桥中KCl的Cl-移向负极，即移向甲烧杯，故B错误；C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连做阴极，获得保护故C正确；D. 装置可以验证温度对化学平衡的影响，2NO2(g)=N2O4(g) H O2- Na+ ；（4）元素的单质Al与元素的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 ；（5）A红棕色气体，在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，B是HNO3，C是Fe(NO3)3 ，E是NO，则X是Fe，D为Fe(NO3)2 。27.在2 L密闭容器中，800 时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol00200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_，已知：K（300 ）K（350 ），该反应的逆反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a v（NO2）2v（O2） b 容器内压强保持不变c v逆（NO）2v正（O2） d 容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b (4). 1.5103 molL1s1 (5). bc (6). d【解析】(1)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数表达式K=；温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故答案为：；吸热；(2)NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c(NO2)=c(NO)=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=3.010-3molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=3.010-3molL-1s-1=1.510-3molL-1s-1，故答案为：b；1.510-3molL-1s-1；(3)a表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，若分别为正、逆速率，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故a错误；b随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强减小，压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆(NO)：v正(O2)=2：1，即v逆(NO)=2v正(O2)，故c正确；d混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误；故选：bc；(4)a及时分离出NO2气体，平衡正向移动，但生成物浓度降低，反应速率减小，故a错误；b适当升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，故b错误c使用高效催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故c错误，d增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故d正确；故选d。28.认真观察下列装置，回答下列问题：(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_(2)装置A中总反应的离子方程式为_。(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为_L(标准状况下)。(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。图中a极连接电源的_极,b极电极反应式为_【答案】 (1). PbO2 +2e- +4H+SO42- = PbSO4 +2H2O (2). Cu+2H+Cu2+H2 (3). AgNO3 (4). Ag (5). 3.92 (6). 负 (7). SO32-2e-+H2O= SO42-+2H+【解析】【分析】（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应。（2）A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气。（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，转移0.2 mol电子，装置D产生氢气0. 1mol，n(NaCl)=0. 1mol，阳极先发生2Cl- -2e =Cl2,其次发生4OH -4e -=2H2O+O2，则得到氯气0.05 mol和氧气0. 025 mol。（5）Na+移向阴极区，SO32-移向阳极区，所以a极为阴极，应接电源负极。b为阳极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-。【详解】（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式：PbO2 +2e- +4H+SO42- = PbSO4 +2H2O，故答案为：PbO2 +2e- +4H+SO42- = PbSO4 +2H2O。（2）A为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2，故答案为：Cu+2H+Cu2+H2。（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为含有镀层金属阳离子的AgNO3溶液，极板N为阳极材料为Ag，故答案为：AgNO3；Ag。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，转移0.2 mol电子，装置D产生氢气0. 1mol，n(NaCl)=0. 1mol，阳极先发生2Cl- -2e =Cl2,其次发生4OH -4e -=2H2O+O2，则得到氯气0.05 mol和氧气0. 025 mol，