新课标2020届高考化学一轮复习考点26水的电离和溶液的酸碱性训练检测.docx

考点26水的电离和溶液的酸碱性 题组一基础小题1下列关于水的电离叙述正确的是()A无论在什么条件下，c(H)增大，酸性都增强B稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D升高温度，Kw变大，H浓度增大答案D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，Kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。2下列说法中正确的是()A显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离C常温下，某溶液中水电离出的H浓度为1109 molL1，该溶液不一定是碱溶液D中性溶液即pH7的溶液答案C解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，改变温度，中性溶液的pH不一定为7。3室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH)c(H)答案B解析Kw与温度有关，温度升高，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H)增大，加入碱，则c(OH)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO可结合水电离出的H，导致水的电离平衡正向移动，c(OH)c(H)，D错误。425 时，下列溶液的酸性最强的是()A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍答案C解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H)的大小而得出。A中c(H)0.01 molL1，B中c(H)0.01 molL1，C中c(H)0.1 molL1，D中c(H)0.05 molL1，故选C。5某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199答案C解析当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则1013(ab)，故A选项，VaVb110，错误；B选项，当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则1013(ab)，VaVb101，错误；当所得溶液pH10时，103，即，故C选项正确，D选项错误。6现有常温下水电离出的c(H)均为11011 molL1的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：答案B解析由题意知，和的pH相等，pH3，和的pH相等，pH11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：，A选项错误；等体积时，生成氢气最少，B选项正确；、溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误；、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：，D选项错误。7如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线上任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7答案D解析由水的离子积的定义知两条曲线上任意点均有c(H)c(OH)Kw，A正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C正确；由pHlg c(H)可知只有当c(H)107 molL1时，才有pH7，D错误。8对于常温下pH10的氨水，下列说法正确的是()A该溶液与pH10的Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为21B该溶液由水电离出来的c(H)与pH4的NH4Cl溶液相同C降低温度，溶液的减小，pH降低D往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)答案C解析NH3H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于Ba(OH)2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的电离，NH4Cl中NH水解促进水的电离，B项错误；降低温度，NH3H2O电离平衡逆向移动，溶液的减小，pH降低，C项正确；氯化铵溶液中存在：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，而往氨水中加入氯化铵，则不会有此关系，D项错误。9已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1010C等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍答案C解析选项A中，在该温度下，当pH(强酸)pH(强碱)12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A错误；选项B中两者之比为1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错误；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H)都为0.1 molL1，故C正确。10在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、NOBb点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、ICc点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SODd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl答案D解析a点溶液呈中性，Al3只能存在于酸性溶液中，A选项错误；b点溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能与I反应，错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，正确。题组二高考小题11(2018浙江4月选考)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c点的溶液pHc(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，A项错误；b点的溶液pH7，结合电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，可得c(HCO)2c(CO)c(Na)c(Cl)，故n(HCO)2n(CO)0.003 moln(Cl)，由题图知溶液pH7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n(Cl)0.002 mol，所以2n(CO)n(HCO)0.001 mol，B项正确；c点的溶液pH7，是因为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCO的水解能力，C项错误；若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(CH3COO)，则c(Na)c(CH3COO)，D项错误。12(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H)和c(OH)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不能引起c向b的变化，A项错误；b点对应 的c(H)c(OH)，Kwc(H)c(OH)1.01014，B项错误；Fe3水解显酸性，图中a点c(OH)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果答案B解析a点为0.01 mol/L的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 mol/L的醋酸溶液pH2，A错。醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，故c(NH)c(CH3COO)，B正确，C错。ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错。15(2018山东潍坊期末)常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图(忽略反应过程中温度变化)。下列说法正确的是()A稀硫酸的浓度为0.1 molL1BB点溶液中的溶质只有(NH4)2SO4CE点溶液pHaDF点溶液中存在的离子浓度关系：c(NH)c(H)c(SO)c(OH)答案C解析A项，20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的H浓度是1013，则H2SO4电离出的H浓度是0.1 mol/L，稀H2SO4的浓度为0.05 mol/L，错误；B项，D点水的电离程度最大，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，而B点硫酸过量，溶质为(NH4)2SO4和H2SO4，错误；C项，E点氨水过量，溶液中的H是H2O提供的，是10a，则溶液的pHa，正确；D项，F点溶液根据电荷守恒：c(H)c(NH)2c(SO)c(OH)，错误。16(2018上海杨浦区期中)25 时纯水的电离度为1，pH11的氨水中水的电离度为2，pH 3的盐酸中水的电离度为3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，下列关系式正确的是()A1234 B3214C2314 D2341答案D解析氨水和盐酸中水的电离受到抑制且程度相同；氨水与盐酸等体积混合后得到氨水和氯化铵的混合溶液，以NH3H2O的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但混合溶液pH42，所以有234c(Na)c(H)c(OH)(3)c(A)c(B)c(D)(4)相等c(HA)c(HB)c(HD)c(H)解析(1)根据图像可知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD。(2)滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，故c(