广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2025届高三上学期9月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Mn-55Cu-64一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是（）选项ABCD文物名称战国水晶杯殷商青铜酒爵元青花盘明朝玛瑙包金兽柄勺2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是（）A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体3．下列化学用语表述错误的是()A.HClO的电子式:B.中子数为10的氧原子OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:4．下列实验能够达到目的的是A.用植物油萃取溴水中的单质溴B.用分液的方法分离苯和甲苯的混合物C.用金属钠检验乙醇中是否含少量水D.用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇5．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为（）A．过滤 B．蒸馏C．加热 D．冷却热饱和溶液6．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（）A．电负性： B．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键C．的空间构型是三角锥形 D．配体中配位原子的杂化轨道类型为7．李白诗云:“地白风色寒,雪花大如手。”冬季气候寒冷,宜多吃肉类和根茎食物,补充人体活动所需的能量。下列有关说法错误的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.将碘酒滴到土豆片上,其表面出现蓝色C.驴皮制作的阿胶的主要成分为蛋白质D.液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪8．下列叙述中正确的有（）A．运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同C．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关9．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．该物质有三种官能团 B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应C．该物质可以发生酯化反应D．1mol该物质最多可以与反应 10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有的中子数为B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为C．1molFe与1mol氯气充分反应，转移电子数为D．溶液中含有的的数目为11．类推是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是A.CO2为直线分子,则SiO2也是直线分子B.甲烷分子中的键角是109°28',则白磷(P4)分子中的键角也是109°28'C.PH3的空间结构为三角锥形,则BH3的空间结构也为三角锥形D.NH3分子中N原子的杂化方式为sp3,则AsH3分子中As原子的杂化方式也为sp312．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Y>Z>X B．阳离子中的五元环为平面结构C．最简单氢化物的键角：Z>Y D．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒13．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是()选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴,过滤B乙烷乙烯通入溴水中C氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液,冷却结晶D乙酸乙酯乙酸加入饱和氢氧化钠溶液,分液14．关于分子结构和性质的说法不正确的是A.干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低C.碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释D.氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断一定正确的是()A.R元素第一电离能大于同周期相邻元素B.R的最高正价为+3价C.R元素位于元素周期表中第ⅢA族D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s216．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是（）A．分子式为B．分子中所含元素的电负性C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种D．分子中所有原子可能共平面二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为__________（填序号）。a．浓硫酸易使原料炭化并产生b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为____________。（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。Ⅱ．环己烯含量的测定在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①②③（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．标准溶液部分被氧化18．（14分）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。（1）基态Ga原子的核外电子排布式为。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为。（2）GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF3的熔点为1000℃；GaCl3的熔点低于GaF3的原因为。（3）GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。①NH3分子的空间构形为。②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为。（4）[Co(NO3)4]2-中Co2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为,1mol该配离子中含σ键数目为NA。

19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。（2）Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。（3）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（4）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。20．（14分）下图为某药物合成线路的一部分：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________。（2）化合物Ⅴ中不含氧的官能团名称为__________；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其结构简式为__________。（3）根据化合物Ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab银镜反应（4）已知反应②的原子利用率为100%，反应③为消去反应，则物质Ⅲ的结构简式为__________。反应④需要的另外一种有机反应物为__________。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。A．化合物Ⅰ可溶于水，是因为它可以和水分子形成氢键B．反应②中有键的断裂与形成C．化合物Ⅳ分别与足量的和反应，消耗和的物质的量之比为5：1D．相同物质的量的化合物Ⅳ