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探寻高考轨迹 提高教学效益,2013届江苏高考化学复习交流与研讨,金陵中学 陈 益,以近三年江苏高考化学试题为基本题源；,以2012年江苏高考化学试题为顺序；,把握命题脉络、解剖试题考点 分享教学体会、共商应试对策,一、近三年江苏高考化学命题的简单回顾,2012年高考化学试卷,试题凝练简洁、表述清晰，设问简明，题干阅读量小，整体难度明显下降。,化学基础知识和主干内容已基本保持稳定,稳定考点和热点有：,化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用。,二、近三年江苏高考化学试题命制分析,单项选择（2012年、2011年各10题，计20分；2010年7题，计14分。）,（一）化学与STSE,1.（2012）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展,（一）化学与STSE,1.（2011）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. ,（一）化学与STSE,1（2010）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用,（一）化学与STSE,考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题，是专业视角下“常识”。,视角广、贴近生活与现实、落点低，属于三维目标中的情感态度和价值观的考查。,置于卷首，激活思维，稳定情绪，入手较易。,（二）化学用语,2. （2012）下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：1720Cl D.NH3的电子式：,（二）化学用语,2（2011）下列有关化学用语表示正确的是 AN2的电子式： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子： D邻羟基苯甲酸的结构简式：,（二）化学用语,2（2010）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 AH2O的电子式为 B4时，纯水的pH=7 CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）,（二）化学用语,高考题链接,（2011上海4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是,可表示全氟丙烯,（三）离子共存,3.（2012）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32 B.0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl C.0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN D.c(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3,（三）离子共存,4.（2011）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3,（三）离子共存,6（2010）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42 B水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl Dc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN,（三）离子共存,考查常见离子的性质和相互间的反应。如氧化还原反应、沉淀反应、水解反应、络合反应等。,熟悉离子的性质和反应是正确保障，加强审题，注意题干的限制性条件，提高正确率，减少低级失误。,（三）离子共存,如“加入铝粉放出氢气的溶液”,表明溶液可能是酸性的或是强碱性的,对策：在离子组中“+H+”或“+OH”,且“+H+”时，溶液中不能有NO3,铝在硝酸中反应，由于硝酸的强氧化性，不是放出氢气，而通常是氮的氧化物。,题干“可能”、 “一定”、“共存”、“不共存”,（四）化学反应与能量,4.（2012）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,（四）化学反应与能量,考查化学反应与能量的相关概念和关系。2012年江苏考试说明中没有提及“活化能”这一概念，但选修四课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。,10.（2011）下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大,高考题链接 1（2011上海3）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是,高考题链接 2（2011海南）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1 C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1,高考题链接 3（2012全国大纲理综化学卷9）反应 A+B C（H0）分两步进行 A+BX （H0） XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,（五）元素化合物性质,5.（2012）下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,（五）元素化合物性质,考查元素及其化合物的性质和用途，来源于必修一和必修二等课本内容，追求基础和覆盖面。,（五）元素化合物性质,3. （2011）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀,（五）元素化合物性质,4（2010）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯,（六）基础实验及操作,6.（2012）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,（六）基础实验及操作,考查基础实验与基本实验操作，重视课本实验的再现，凸显实验过程的真实性。,（六）基础实验及操作,7.（2011）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl,（六）基础实验及操作,7（2010）下列有关实验原理或操作正确的是 A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2 B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH5.2,（七）元素化合物性质及转化,7.（2012）下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.,（七）元素化合物性质及转化,综合考查元素及其化合物的性质，突出中心元素不同条件和不同形式的转化。,源于教材，宽于教材。,模块整合，突出应用。,9.（2011）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应,（八）以NA为中心的判断,8.（2012）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,（八）以NA为中心的判断,考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。如判断或计算一定量物质所含的微粒数（原子数、质子数、电子数、溶液中的阴阳离子数等）。 此类试题在注意对有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解和应用条件的考查。 通常试题难度不大，但概念性强，覆盖面广，区分度好，审题要严谨细致。,（八）以NA为中心的判断,8.（2011）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA,（八）以NA为中心的判断,5（2010）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B1mol羟基中电子数为10NA C在反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA,（九）离子方程式正误判断,9.（2012）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5IIO33H2O=3I 26OH B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： NH46OH NH3H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中： SO2NH3H2O=HSO3NH4 D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag2H3NO3=AgNOH2O,（九）离子方程式正误判断,考查离子方程式正误的判断，形式上是考查化学用语，本质上是考查物质化学性质。,（九）离子方程式正误判断,6.（2011）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-,（九）离子方程式正误判断,3（2010）下列离子方程式表达正确的是 A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH B用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2 AlO2+H2O C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH2NO2NO3NOH2O D用食醋除去水瓶中的水垢： CO32+ 2CH3COOH2CH3COO+ CO2+ H2O,（十）基本理论内容综合,10.（2012）下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应,（十）基本理论内容综合,考查对化学基础理论相关概念和原理的理解能力，常涉及焓变、熵变、盐类水解、原电池、电解池、化学反应速率和化学平衡的相关内容。,（十）基本理论内容综合,12.（2011）下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的 B.水解反应NH+4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2=2H2O+O2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率,（十）基本理论内容综合,8（2010）下列说法不正确的是 A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B常温下，反应C(s)CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中的Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱,不定项选择 （十一）有机结构与性质,11.（2012）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应,不定项选择 （十一）有机结构与性质,以有机物结构为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。 由结构判断性质，特别要注意仔细观察， 区分六元碳环与苯环； 区分醇与酚； 区别酚酯与醇酯； 中学阶段：酯基、羧基与氢气不加成。,不定项选择 （十一）有机结构与性质,2012浙江理综化学卷11 D、1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应,11. （2011）紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 A.紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体,9（2010）阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种,（十二）元素周期律与周期表,12.（2012）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rYrZrWrX,（十二）元素周期律与周期表,以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对短元素周期的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 综合性强、难度较大。,5.（2011）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,13（2010）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化合物AE与CE古有相同类型的化学键,（十三）物质性质实验与结论,13.（2012）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是,（十三）物质性质实验与结论,考查实验原理、方法和结论等实验评价能力。,13.（2011）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I-3 I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大,（十三）物质性质实验与结论,10.（2010）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是,（十四）化学平衡,14.（2012）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：,下列说法正确的是 A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1 B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%：,（十四）化学平衡,主要考查学生对化学反应速率概念的理解与计算，化学平衡常数概念与计算，化学平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 蕴含“等效平衡”或“等同平衡”问题的判断，是难点和重点。,14（2010）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol-1）,下列说法正确的是 A. 2c1 c3 B. a + b 92.4 C. 2p2 p3 D. 1 + 3 1,高考题链接,1（2012天津卷)已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( ) A容器内压强p：p甲p丙2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙,（十五）离子浓度大小比较,15.25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) C.pH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH),以离子浓度大小和等量关系为载体，考查对水解平衡和电离平衡及其相互影响的理解以及对物料守恒和电荷守恒等守恒原理的应用。,若选项中离子浓度关系以“”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及电离平衡和水解平衡相对程度和各离子之间的相互影响等；,若看到选项中有“=”，则要考虑守恒关系。若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系；若守恒关系中同时出现分子和离子，则综合考虑物料守恒和电荷守恒以及它们间的等量代换和变式。,（十五）离子浓度大小比较,14.（2011）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH),12（2010）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B. 点所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C. 点所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH),非选择题 （十六）化工生产工艺流程,16.（2012）(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： (1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应： NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。,(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,以物质制备工艺流程为载体，将元素化合物知识与生产工艺、化学反应原理、实验等知识和能力综合，考查学生对新信息的接受和处理能力以及化学用语和语言的表达能力。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段用框图流程形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,主要特点有：源于生产实际，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真实，以培养学生理论联系实际，学以致用的学习观；内容丰富，涉及多方面的化学基础，能考查学生化学双基知识的掌握情况和应用双基解决化工生产中有关问题的迁移推理能力；情境新颖，一般较长，阅读量大，能考查学生的阅读能力和资料的收集处理能力。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,按生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料转化流程题等。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六个方面：一是解决将原料转化为产品的生产原理；二是除去所有杂质并分离提纯产品；三是提高产量与产率；四是减少污染，实施“绿色化学”生产；五是原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。化工流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六个方面：一是解决将原料转化为产品的生产原理；二是除去所有杂质并分离提纯产品；三是提高产量与产率；四是减少污染，实施“绿色化学”生产；五是原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。化工流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,解题方法主要有： 首尾分析法 对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。,解题方法主要有： “瞻前顾后”分析法 有些化工生产，为了充分利用原料，变废为宝，设计的生产流水线除了主要考虑将原料转化为产品外，还要考虑将生产过程的副产品转化为原料的循环生产工艺。解答这类题型,可用“瞻前顾后”分析法。瞻前顾后，指分析流程时，不仅要考虑原料转化的产品(瞻前)，同时也要考虑原料的充分利用和再生产问题(顾后)。,16. （2011）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。,16(2010) （10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有HNO3 70 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为 。,（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。,非选择题 （十六）化工生产工艺流程,高考题链接 1（2005上海）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：,高考题链接 2（2001上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：,高考题链接 3（1998上海）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：,高考题链接 4（1997上海）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：,（十七）有机推断与合成,17.（2012）(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：,(1)化合物A的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。 (2)反应中属于取代反应的是 (填序号)。 (3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。 I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现DE的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式 。,（十七）有机推断与合成,(5)已知： 化合物 是合成抗癌药物美发伦的中间体， 写出以 和 为原料制备该化合物的 合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：,（十七）有机推断与合成,以有机合成路线为载体，着力考查学生对信息接受和处理的敏锐性和全面性、思维的整体性和对有机合成的综合分析和解决能力。试题常涉及到有机物性质、有机官能团、有机结构简式、同分异构体推理和书写、合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。其中同分异构体推理和书写、合成路线流程图设计与表达，是考查的重点和难点。,限制条件的有机物同分异构体的书写,解题步骤 明确已知物质及其组成 （题目直接给出或联系框图推出）； 解读限制条件（性质、结构等方面的限制）；联想官能团、特征结构； 组装新物质，可运用基团的拆分与组合思想。,书写同分异构体的一般思维顺序 碳链异构； 官能团在碳链上的位置异构 不同种类有机物之间的异构。 按照这样的思维顺序思考，同时考虑碳链的对称性和等效性，对结构中有几种氢原子的判断是难点，要细心。特别关注类别异构，如，醇和醚；芳香醇、芳香醚和酚；醛、酮和烯醇；酸、酯和羟基醛；氨基酸和硝基化合物等。,常见的类别异构（官能团异构）,常见的限制信息,常见的限制信息,取代基种数 和个数,取代基相对位置,苯环上等效氢种数,苯环上等效氢种数最少的结构特征,取代基种数 和个数,取代基相对位置,苯环上等效氢种数,苯环上二元取代基团互为对位时，苯环上等效氢种数最少；,苯环上等效氢种数最少的结构特征,苯环上三元取代基团当相同基团互为间位时，苯环上等效种数最少。,当分子中有最多对称因素（对称中心或对称轴）时，等效氢种数最少。,例1 （2011安徽）X是E 的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式 有 、 、 、 。,因为中苯环上一氯代物只有2种，所以若苯环上有2个取代基，则只能是对位的，这2个取 代 基 分 别 是 乙 基 和 氨 基 或 者 是 甲 基 和CH2NH2；若有3个取代基 则只能是2个甲基和个氨基，且是1、3、5位的。,例2、（2010）阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种,“有理”即每步反应都有出处，一是课本有机物的基本性质和反应，教材中常见有机物的结构与性质，官能团的引入与转化等知识是解此类题目的基础；二是题干给出的新信息，包括显著信息和隐含信息，显著信息是题中明确陈述的，隐含信息往往“潜藏”在已知的合成路线流程图中，把握信息的本质是解题关键，信息的本质即反应的有机物类别、条件、断键和成键的位置等。,有机合成解题基本策略： 有理有序、优化规范,“有序”即每步反应顺序科学、合理，首先分析目标分子的结构特征，并与给定原料进行对比，然后结合所学知识初步确定在合成该目标分子时官能团的引入、转换的方法，以及是否需要增碳、减碳、开环 、成环 等，找出合成该有机物的关键和突破口。,有机合成解题基本策略： 有理有序、优化规范,优化规范即合成步骤要“绿色、高效、节约”，表达要准确。将合成分析的思路逐步注明转化条件、必要的无机试剂或有机辅助原料即为合成路线的流程。 在有机合成路线设计时，由于基团间的相互影响，根据需要有时还要采用保护基、导向基和堵塞基的方法和技巧。,有机合成解题基本策略： 有理有序、优化规范,（十八）物质组成分析与综合计算,18.(2012)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2,（十八）物质组成分析与综合计算,(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,（十八）物质组成分析与综合计算,本题属于物质组成分析实验与化学计算的综合题。就计算而言，常涉及溶度积和化学反应的关系式等基本计算，以及元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等常用思维方法。,（十九）物质性质相关的综合实验,19.(2012)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下： (1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。,(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。,(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算) 实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥 900煅烧。,（十九）物质性质相关的综合实验,此类题属于无机物性质、反应、实验、计算综合题。本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。,（二十）化学反应与能量综合,20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的 H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。 Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。,（二十）化学反应与能量综合,(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 在6.0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。,（二十）化学反应与能量综合,在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。,（二十）化学反应与能量综合,(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。,（二十）化学反应与能量综合,本题属于化学反应原理综合题。此类题的特点是，以新能源、新材料为背景，涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的信息迁移试题。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,21A.2012 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为 。 NO3的空间构型 (用文字描述)。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 1molCO2中含有的键数目为 。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为 。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,本题以铜锰氧化物作背景，串联考查电子排布等原子结构；原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、配离子结构等分子结构选修三基础知识的掌握和应用能力。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,21A.2011 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,21A.2010 (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22 数目为 。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,从历年的考试结果来看，“物质结构与性质”相对得分率较高。虽然这部分内容学起来有难度，但考查的知识点都是基础知识，而且每年考查的知识点相对比较稳定。,学得难、考得易；考点稳定、考查基础、得分较高。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,1 化学式、结构式、电子式 常考的物质有 CO、CO2、N2、NH3、H2O等，要经常加以训练。,2 电子排布式、轨道表示式 熟练掌握136 号元素原子、离子、价电子的电子排布式，尤其对全充满、半充满的元素要反复练习。,（二十一）物质结构与性质或实验化学,3 氢键 氢键存在（主要是分子间氢键，常见的如HF、H2O、NH3 分子间可以形成氢键）及其 对物质性质的影响（沸点、溶解度、冰的密度等）。,4 杂化 杂化类型的判断一般方法: （1） 根据空间构型来判断，如直线型则是sp杂化，平面型则是 sp2杂化， 四面体则是 sp3