2020版高考化学大一轮复习第37讲分子结构与性质练习.docx

分子结构与性质一、选择题1(2019吉林高三模拟)下列说法中不正确的是()A一般键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析：选C。单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。2(2019吉林高三模拟)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：选C。由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。3(2019天津高三模拟)关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于分子间，也有少数存在于分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点。4(2019武汉高三模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体构型，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形解析：选D。H2S分子中的中心原子S原子上的孤电子对数是(612)2，则H2S分子中的中心原子的价层电子对数是4，其中2对是孤电子对，因此分子立体构型是V形；而COCl2分子中的中心原子C原子上的孤电子对数是(42112)0，则COCl2分子中的中心原子的价层电子对数是3，因此分子立体构型是平面三角形，故选D。5(2019榆林高三模拟)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4解析：选C。BeCl2、BF3分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；CO2、SO2分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2；C2H2、C2H4分子中的中心原子杂化类型分别为sp、sp2。6关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：选C。配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中，配离子是TiCl(H2O)52；配体是Cl和H2O，配位数是6；中心离子是Ti3；配合物中内界中的Cl不与Ag反应，外界中的Cl与Ag反应，据此分析解答。7(2019本溪质检)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选B。CH4和NH是正四面体结构，键角是10928，A错；NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构，B对；H3O和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故其等电子体B3N3H6分子中也存在，D错。8(2019株洲一模)研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的PS共价键的个数是()A6 B7 C8 D9解析：选A。三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结构。P可形成 3 个共价键，S可形成 2 个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为9，其中一个硫原子形成2个PS共价键，则三个硫原子形成6个PS共价键。二、非选择题9指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S_，CO2_，PH3_，PCl3_，BF3_，HCN_，HCHO_，SO2_，SiH4_。(2)NH_，NO_，SO_，SO_，ClO_，ClO_，SiO_。答案：(1)V形、sp3直线形、sp三角锥形、sp3三角锥形、sp3平面三角形、sp2直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3V形、sp2正四面体形、sp3三角锥形、sp3三角锥形、sp3正四面体形、sp3平面三角形、sp210(2019大连双基测试)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期元素；Y原子价电子排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(填元素符号)。(5)Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中键与键的数目之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取_。A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱(7)某元素原子的价电子排布式为3d54s1，该元素属于_区元素，该元素是_(填元素符号)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)孤电子对(3)b(4)SiC冰(NH3)n，而平均每个固态分子含氢键数：冰中有2个，(HF)n和(NH3)n中均只有1个，从固态到气态要克服的氢键的总键能：冰(HF)n(NH3)n12(2019试题调研)据科技日报2017年11月6日报道，物理学家组织网近日报道称，英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究表明，癌细胞可以被金属铱靶向和破坏。铱(Ir)属于铂系金属，铂系金属包括钌(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。CoNiRhPdIrPt回答下列问题：(1)基态铱原子的价层电子排布式为_。(2)实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO，发生反应为PdCl2COH2O=PdCO22HCl。在标准状况下，V L CO2含键数目为_(NA表示阿伏加德罗常数的值)。HCl分子中键类型是_(填字母)。AssBspCssp2 Dssp3(3)实验证明，PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258 g，水解后能与草酸(HOOCCOOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037 g，水解后不能与草酸反应。PtCl2(NH3)2的空间构型是_(填“四面体形”或“平面四边形”)。画出A的结构图示：_。C2O中碳原子的杂化类型是_，提供孤电子对的原子是_(填元素符号)。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_，判断依据是_。解析：(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式：3d74s25d76s2。(3)如果PtCl2(NH3)2是四面体形，类似甲烷的空间构型，只有一种结构，与题意不符。A具有极性，在水中的溶解度比B的大，说明A分子中2个NH3位于邻位，B分子中2个NH3位于对位。C2O中碳原子没有孤电子对，2个氧原子提供2对孤电子对。答案：(1)5d76s2(2)B(3)平面四边形sp2ONOCO的原子半径小于C，N的2p轨道处于半充满状态，较稳定13在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3在基态时，价电子排布式为_。(2)KNO3中NO的立体构型为_，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是_。(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60C