九年级化学原子和分子.ppt

物质的组成、构成,物质,原子,分子,离子,元素,得失电子,构成,分子：,概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。,1.由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子被破坏， 原物质的化学性质不再保持.,2.保持是指构成物质的每一个分子和该物质的化 学性质完全相同,3.保持物质的化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子离子.,性质：,1.分子很小 2.分子在不断运动 3.分之间有间隔 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同,原子,概念：化学变化中的最小微粒,性质：1.原子很小 2.原子在不断运动 3.原子间有间隔 4.同种原子化学性质相同，不同种原子化学性质不同,化学变化的微观实质：分子分裂原子的重新组合,质子：,（+）,中子：,（不带电）,电子：,（-）,2、 原子的构成,在原子中，由于质子（原子核）与电 子所带电荷数相等，但电性相反，所 以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,即是： 核电荷数质子数核外电子数,根据原子的结构： 1、原子中， 质子数核外电子数=核电荷数； 2、质子数不一定等于中子数，原子中 不一定含有中子； 3.构成原子的必要粒子是质子和子， 决定原子种类的是核内质子数，它 必不可少。,、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：,某原子的相对 原子质量 ,一个该原子的质量,一个C12原子的质量 ,（ 数值上 ） 相对原子质量 质子数 + 中子数,原子的质量主要集中在原子核上。,核外电子的运动规律,电子是在电子层上分层排布的 电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高 电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去） 每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）,核内质子数,电子层,电子层上的电子数,原子结构示意图,3、 几种元素原子的最外层电子数的特点：,所以 ， 决定了元素的化学性质 。,8,活泼,最外层电子数,2,稳定,不稳定,不稳定,失,得,活泼,不活泼,稳定,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子,阴离子,二、离子：带电荷的原子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,稳定,稳定,2、离子的表示方法：,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,写出下列的离子符号： 铝离子 氟离子 硫离子,Al3 F- S2-,铝原子 氟原子 硫原子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,原子和离子的联系和区别,1.在原子里，质子数等于 A中子数B电子数 C原子质量D中子数和电子数之和 2.能保持氢气化学性质的粒子是 A H B 2H C H2 D H+,B,C,下列关于原子核的叙述中，正确的是( ) 通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子 ABCD,B,下列关于原子的说法中，不正确的是 A原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D原子可以构成分子，也可以构成物质,C,我国的“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦3”，10吨“氦3”就能满足我国一年所有的能源需求关于氦原子的说法正确的是 A质子数为3，电子数为3 B质子数为2，电子数为2 C质子数为2，电子数为3 D质子数为3，电子数为2,B,A、B、C、D、E五种粒子都可用符号,表示，请填充下表空格：,在下列示意图表示的粒子中， 属于原子的有(填序号，下同)_， 属于阳离子的有_，属于同种元素的有- ,通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于： (1)_； (2)_； (3)_,5 . 6,1.4,4.5,1.一个氧气分子由2个氧原子构成，氧原子的核电荷数为8，则一个氧分子有_个原子核，共有_个质子 2.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的_，因而它们都属于铁元素；由于它们的_不同，因而它们具有不同的化学性质 3.用“”、“”、“”填写下列空白： 阳离子的核电荷数_质子数_核外电子数如镁离子(Mg2+)的核电荷12质子数_