高考化学一轮复习核心素养提升17不同结构物质的沸点比较学案新人教版.docx

不同结构物质的沸点比较素养说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，对不同结构物质的沸点比较进行总结，符合学科素养和高考要求。物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：NaClH2OCO2。2.根据物质不同结构特点判断（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石（CC）晶体硅（SiSi）。（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KClKBr。（3）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。题型专练1.比较下列化合物熔沸点的高低（填“”或“”）。（1）CO2SO2（2）NH3PH3（3）O3O2（4）NeAr答案（1）（2）（3）（4）2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（）A.稳定性：NH3PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.离子半径：阴离子阳离子D.熔沸点：离子化合物共价化合物答案B3.（2015课标全国，12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（）A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中解析W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6（若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素），若为6、6，则Y为氧元素（不在第三周期），不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；B项，因为氢的非金属性弱于氯（可根据HCl中氢显1价判断），所以H还原性强于Cl，正确；C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物，如H3PO4的酸性强于HClO，错误；D项，如离子化合物（NH4）3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案B4.根据沸点说明如何分离空气。_。答案通常是利用氮气的沸点（195.8 ）比氧气的沸点（183 ）低而控制温度对液态空气加以分离5.根据沸点解释浓硫酸制取氯化氢；钠制取钾。_。答案浓硫酸制备氯化氢，是利用浓硫酸的高沸点，以高沸点的酸制备低沸点酸；钠的沸点（882.9 ）高于钾的沸点（774 ），故可以通过控制温度使钾呈气态，钠呈液态。应用平衡移动，使反应发生6.工业上用Al2O3为原料通过电解法冶