高考化学一轮复习第1部分第2章第2节离子反应离子方程式教学案鲁科版.docx

第2节离子反应离子方程式考纲定位核心素养1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。1.微观探析从离子间的反应认识离子反应的实质。2证据推理从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3模型认知能正确依据离子及其变化信息建构书写离子方程式模式。4科学探究根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。考点一| 电解质的分类和电离1电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等。弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。深度归纳常见酸、碱的强弱A除LiOH外其余都是强碱A除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱AAl(OH)3是两性氢氧化物AH2CO3、H2SiO3均为弱酸A强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4A强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SA强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等过渡元素中常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等2电解质的电离(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。(2)电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO；HClO：HClOHClO。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶液中：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO；NaHSO4熔化：NaHSO4=NaHSO。两性氢氧化物Al(OH)3的电离Al33OHAl(OH)3HAl(OH)4。3金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。深度归纳强弱电解质与导电性的关系(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4，是电解质。1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。()(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。()(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。()(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。()(5)0.1 molL1 NaCl溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液的导电性相同。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4_。(2)HClO_。(3)H2SO4_。(4)H2SO3_。(5)Ba(OH)2_。(6)NaHCO3_。答案：(1)HClO4=HClO(2)HClOHClO(3)H2SO4=2HSO(4)H2SO3HHSO，HSOHSO(5)Ba(OH)2=Ba22OH(6)NaHCO3=NaHCO，HCOHCO考法电解质电离及其导电分析1(2019郑州模拟)下列说法正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电DA项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态下不能电离出H、SO。2下列说法正确的是()ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB室温下，0.1 molL1的BOH溶液的pH11，则BOH的电离方程式为BOHBOHC25 NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2COBA项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。AB CD(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。()(4)向氨水中通入HCl直至过量。()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。()答案：(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C考点二| 离子反应与离子方程式1离子反应的条件和本质(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)离子反应的条件在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：2HCO=CO2H2O，D加入Zn粒：2HZn=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成气体的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(3)含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。深度归纳离子方程式一般书写的8点原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。(2)酸式盐弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS、HSO等。强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na和HSO。(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2和SO。(4)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)CaCl2(s)2NH32H2O(5)盐类水解的离子方程式用“”，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“=”“”“”。(6)溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3H2O。(7)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(8)Fe与一般酸(H)反应生成Fe2，Fe与硝酸反应时Fe足量生成Fe2，Fe少量生成Fe3。正误判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(4)FeO和稀硝酸的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(5)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()(6)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O。()(7)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2。()(8)FeCl3溶液溶解Cu：Fe3Cu=Cu2Fe2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考法1非氧化还原反应的书写1写出下列反应的离子方程式(1)大理石溶于稀硝酸：_。(2)SO2通入足量石灰水中：_。(3)CuO溶于稀硫酸中：_。(4)NH4Cl溶液与NaOH溶液共热：_。(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：_。(6)Al2O3溶于NaOH溶液：_。(7)Cu(OH)2与稀醋酸反应：_。(8)AlCl3与足量氨水反应：_。(9) NH3通入稀硫酸中：_。(10)Na2CO3溶液呈碱性：_。答案：(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)SO2Ca22OH=CaSO3H2O(3)CuO2H=Cu2H2O(4)NHOHNH3H2O(5)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(6)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(7)Cu(OH)22CH3COOH=2CH3COOCu22H2O(8)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(9)NH3H=NH(10)COH2OHCOOH考法2氧化还原反应的书写2写出下列反应的离子方程式(1)Na投入FeCl3溶液中：_。(2)Cl2与NaOH溶液反应：_。(3)Cu与稀硝酸反应：_。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag与足量稀硝酸反应：_。(7)NO2与水反应：_。答案：(1)6Na2Fe36H2O=3H22Fe(OH)36Na(2)Cl22OH=Cl ClOH2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)3AgNO4H=3AgNO2H2O(7)3NO2H2O=2H2NONO专项突破(3)与量有关的离子方程式的书写类型1连续反应型方法指导(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)Al3(或Al(OH)4)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成Al(OH)4(或Al3)。(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。突破训练11写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：_。CO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAl(OH)4溶液中NaAl(OH)4过量：_。NaAl(OH)4不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸盐酸不足：_。盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应铝盐过量：_。强碱过量：_。(5)NaAl(OH)4溶液与强酸的反应NaAl(OH)4过量：_。强酸过量：_。答案：(1) CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2) 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4(5)Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)44H=Al34H2O类型2酸式盐与碱反应方法指导(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的系数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”即定HCO的物质的量为1 mol。“多变”1 mol HCO能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。突破训练2写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_。NaOH过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2过量：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O类型3反应进程型方法指导(1)设被滴加的定量物质为“1”。(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。(3)最终观察配平离子方程式。突破训练3写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2刚好沉淀完全_。答案：(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)2类型4反应先后竞争型方法指导(1)向含OH、CO、HCO、Al(OH)4的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH、Al(OH)4、CO、HCO。(2)向含NH、H、Al3的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H、Al3、NH。(3)向含Fe2、Br、I的溶液中逐滴加氯水，反应顺序为I、Fe2、Br。(4)向含Cu2、Fe3、Fe2的溶液中加入锌粉，反应顺序为Fe3、Cu2、Fe2。突破训练4写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH足量：_。(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl突破训练51下列离子方程式书写正确的是()A在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al34OH=Al(OH)4B在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：COOH2H=HCOH2OC在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OD在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2NO2H=Fe3NO2H2OC氢氧化铝与氢氧化钠反应之前，铵根离子与碱反应，A错误；H与碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；与稀硝酸反应时生成NO，D错误。2下列离子方程式书写正确的是()A向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClC向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=Al(OH)42BaSO4DA中CO2过量，反应后生成HCO，离子方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，A错误；B中氯气过量，则Fe2和Br完全反应，反应的Fe2和Br物质的量之比为12，离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，B错误；C中NaOH过量，则取1 mol Ca(HCO3)2进行分析，则1 mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol Ca2和2 mol HCO，消耗2 mol OH，因此离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C错误。思维建模突破离子方程式的“5”个陷阱(1)“原理陷阱”离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。(2)“拆分陷阱”离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。(3)“守恒陷阱”离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。(4)“量比陷阱”在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。(5)“符号陷阱”“=”“”“”“”等符号的使用是否恰当。课堂反馈真题体验 一题串知，落实考法(2017全国卷，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、S