天津市静海县第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题（等级班）.docx

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（等级班）考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分内容物质结构与 元素周期律 化学反应与能量有机化学 352-3100分数20 20 60 相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 Zn：65第卷 基础题（共80分）一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1下列说法中正确的是A阴、阳离子通过静电引力形成离子键BCaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C反应FeCl3(aq)+3H2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池 D乙烯的最简式为CH2 2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A常温下，7.8 g苯中所含CH数为0.6NA B1mol OH中含电子数目为9NA C常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子 D标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键的数目为6NA3一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 v(B)逆=2 v(C)正 单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化B的体积分数不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变A B C D4氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是AQ1+Q2Q3 B2Q1+Q22Q3 C2Q1+Q22Q3 DQ1+Q22Q3 5某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动6下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是M 原子比 N 原子容易得到电子；单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性 HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性 HmMOxHnNOy；熔点 MN；M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质；M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少；M 的最高正价比 N 的最高正价高A B CD 全部7在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是缩小容器的体积 增加碳的量 通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入COA B C D8. 下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是A甲的二氯代物有两种B丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键C乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙9美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将融化，它将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是 A由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应B全氟丙烷的电子式为：C分子中三个碳原子可能处于同一直线上D全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2CFCF3)与H2加成得到10在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（Ls）B当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D向容器内充人SO2，可以提高反应速率11有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为AABCD BACDB CCABD DBDCA12用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 图 1 可用于吸收多余的 NO B. 图 2 可用于检验 SO2 的漂白性C. 图 3 可用于加快反应产生 H2 的速率 D. 图 4 可用于测定 CO2 的生成速率13. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A在空气中燃烧 B通人足量溴水中C通人酸性高锰酸钾溶液中 D通入水中14酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2= 2H2O，下列有关说法错误的是A H由b极通过固体酸电解质传递到a极B b极上的电极反应式为：O2+4H+4e= 2H2OC每转移0.4 mol电子，生成3.6g水D电子通过外电路从a极流向b极15短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如下图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别 是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A 甲一定是金属元素B 庚的最高价氧化物水化物酸性最强C 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D 气态氢化物的稳定性：庚己戊 二、简答题16. （ 6分）易混易错题组：现有下列各组物质：C(CH3)4和C4H10 D2O和H2O 35Cl和37Cl 石墨和金刚石 (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3和 (1)属于同系物的是 ， (2)互为同分异构体的是 ，(3)互为同素异形体的是_， (4)互为同位素的是_，(5)属于同一物质的是_。（学法题）请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）： 17（ 20分）方法与规律提炼：I按要求完成下列问题：(1)同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的烷烃的分子式_，其中一氯代物只有2种的结构简式为： 。(2)碳原子数是5的烷烃的同分异构体有 种，其中含有甲基个数最多的结构简式为： ，该物质的习惯命名为 。(3)分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有 种，其不含甲基的结构简式为： 。(4)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有 种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为： 。（学法题）请总结书写烷烃同分异构体的方法（至少两点） II现有CH4 C2H4 C6H6三种有机物：（1）等质量的三种烃完全燃烧时生成水最多的是_；生成CO2最多的是 ；消耗氧气最多的是 。（填序号，下同）（2）同状况、同体积的三种烃完全燃烧时耗去O2的量最多的是_。（3）在150、1.01105 Pa下时，有两种烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。（学法题）请总结书写烃的燃烧的规律（至少两点） 18（ 6分）关键环节考查： 元素化合物性质已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题：(1) A元素在周期表中的位置 。(2) A的氢化物中含有化学键的类型 。（填共价键、离子键）(3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是 。（填化学式）(4)写出A与H2反应的化学方程式 19（ 3分）信息筛选题：键线结构式是以线表示共价键，每个折点和线端点处表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的方式，如异丁烷()要表示为“”，请分析这一表示方式的要领，试用键线结构式写出戊烷(C5H12)的同分异体 、 、 。（学法题）通过解题你是如何筛选并运用信息的 20I（15分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是 ，负极发生的电极反应式为 。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池的电池总反应式可以表示为2Ni(OH)2Cd(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_。ANiO(OH)作负极 B放电时化学能转变为电能CCd作负极 D此电池是一次电池 (3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_。II工业合成氨的反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题： 已知：拆开 lmol HH 键、lmol NH 键、lmol NN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。（1）则上图中的 _kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)需要_（填“吸收”、“放出”） KJ热量。（2）推测反应 2NH3(l) N2 (g)3H2(g) 比反应2NH3(g) N2 (g)3H2(g) （填“吸收”、“放出”）的热量_（填“多”、“少”）。第卷 提高题（共20分）21 （12分）I乙烯是一种重要的化工原料。根据下列转化关系回答：（1）乙烯分子中官能团的名称是 。（2）的分子式是 。（3）乙烯转化成的化学方程式是 。反应类型是 。II乙烯在化工生产领域应用广泛。以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。（1）反应III的化学方程式: 。反应类型是 。（2）写出分子式符合C4H10的所有物质的结构简式 。22(9分)溴苯是一种化工原料，合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：项目苯溴溴苯密度/(gcm3)0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填序号)。A分液 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填序号)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分 第卷 基础题（共分）一、选择题（每题2分，共24分）题号123456789101112131415答案二、简答题16(1) ， (2) ，(3)_，(4)_，(5) 。（学法题） 17I(1)_， 。(2) ， ， 。(3) ， 。(4) ， 。（学法题） II (1)_； ； 。 (2)_。(3)_。（学法题） 18(1) 。(2) 。(3) 。(4) 19 、 、 。 20I(1)