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文档简介

授课人:应 海 明,第五节 极性分子和非极性分子,（萧山五中）,55非极性分子 和极性分子,学习目标： 1、了解非极性键、极性键、非极性 分子和极性分子的概念。 2、能根据分子中共价键的极性、分 子空间结构来判断分子的极性。,简单的事情考虑得很复杂，可以发现新领域；把复杂的现象看得很简单，可以发现新定律。 牛顿，英国物理学家,实验1：水流在带负电的橡 胶棒作用下会有什 么现象?,现象：水流发生偏转,分析原因：,展开想象，各抒己见！,我们已知电荷是异性 ，同性 。,我们又知道水是电中性的，不带电的， 而事实水流是被吸引了。,相吸,相斥,初步结论：,水出现了正负两极，靠橡胶棒近的一端显正电性，远的那端显负电性。,思考:水分子哪端显正电性,哪端显负电性?为什么？,极性键概念：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，成键原子分别显示正、负电性的共价键。,初步结论: 因为氧原子和氢原子对共用电子对的吸引力不同,电子对偏向了氧原子,偏离了氢原子,结果使氧原子端显负电性,氢原子端显正电性。,问题：,若不是，请举例并解释。,结论：,同种原子之间的共用电子对因受到的吸引力相同而不偏向任何一方。,是否所有的共用电子对都会发生偏移呢？,非极性键概念：共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性的共价键。,根据共价键中成键的两个原子是否相同，判断极性键和非极性键。,判断极性键、非极性键的方法：,练习：下列物质中含有非极性键的是： 极性键的是： A：H2O B：N2 C：NH3 D：Na2O2 E：NaOH F：CO2 G：CH4,含有非极性键的是：,B、D,含有极性键的是：,A、C、E、F、G,分子中的键都是非极性的,共用电子对不偏向任何一个原子的分子是非极性分子。,思考：共用电子对不偏向任何一个原子的分子（如H2分子）中会不会一端显正电一端显负电呢？,（不会）,实验2：把水换成CCl4后， 再用带电的橡胶棒靠近，现象是否一样？,现象：没有发生偏转,思考：由极性键构成的分子是否一定是极性分子呢？,分析原因：,1、该分子中共价键的类型：,2、该分子的空间结构：,四个极性键,正四面体,不能被带电的橡胶棒吸引说明CCl4分子不像水分子那样一端显正电一端显负电，但碳氯键,判断分子极性的基本思路：,方法1：分析分子空间结构正、负电荷重心是否重叠。,方法2：根据力的合成中的平行四边形法则，“合力”是否为零。,对HCl、H2O是极性分子进行具体分析：,分析CO2、CCl4的分子极性：,（直线型）,练习：判断下列分子是极性分子还是非极性分子。,NH3,CH4,H2O2,极性分子,非极性分子,极性分子,HF,极性分子,归纳：,1、键的极性的判断：,2、分子极性的判断：,同种原子间形成的共价键是非极性键，不同种原子间形成的共价键是极性键。,单质双原子分子是非极性分子，非单质双原子分子是极性分子
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