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无机非金属材料的主角-硅课后习题,1.有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池石英光导纤维计算机芯片。 （1用到硅单质的是 （2所用材料为SiO2或要用到SiO2的是） (3)所用材料为硅酸盐的是 2.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表,3.硅酸的工业制法是：将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶，经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是：,4.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而成的。这种物质是 A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 5.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚。是说明理由。 因为,Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3,B,普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚都是硅酸盐产品，能与强碱反应，强碱与铁不反应,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,6.我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河沙作为磨料对玉进行加工的。请你对玉石可以用河沙作为磨料进行琢磨得原因进行推测，并查阅相关资料予以证实或修正。,精选的河沙主要是SiO2晶体，硬度为7，而一般的玉硬度在78之间所以可以用河沙作为磨料进行琢磨 7.用纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃；将纯碱和二氧化硅共熔，也可已制得水玻璃。试写出反应的化学方程式：,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2,8.晶体硅有何特性？主要应用在那些方面？ 答：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，主要应用于信息技术和光电池等方面。,9.从硅的氧化物可以制取硅单质，主要的化学反应如下：,粗硅的制取： SiO2+2C = Si+2CO,高温,电炉,由粗硅制纯硅（常用方法）,Si（粗） +2Cl2 = SiCl4,加热,SiCl4+2H2 = Si （纯） +2HCl,高温,根据以上反应，回答下列问题。 （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？,石英砂,粗硅,还原剂,（2）再由粗硅制纯硅的反应中，氯气与硅的反应属于什么类型的反应？ SiCl4与H2的反应属于什么类型反应？H2的作用是什么？,化合反应或氧化还原,置换反应,还原剂,（3）半导体工业有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？,沙滩有丰富的SiO2由它经一系列反应可以制得高纯硅，高纯硅是良好的半导体材料,富集在海水中的元素氯（课后习题）,1.氯气能溶于水，溶于水的氯气部分与水反应， Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的次氯酸具有杀菌、消毒作用。 2.用新制的氯水进行下列实验，将可能发生地现象及现象的解释或离子方程式填入下表。,3.以氯气、石灰石、水为原料制漂白粉，写出有关的化学方程式,4下列不能使有色布条褪色的是（ ） A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 5.下列说法中错误的是（ ） A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参 D.燃烧一定会放出热量 6.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，该物质是 A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2 7.下列离子方程式中，错误的是（ ） C.盐酸与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl,CaCO3 = CaO+CO2,高温,CaO+H2O=Ca(OH)2,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,D,C,B,8.漂白粉或漂白精的有效成分是什么？使用漂白粉或漂白精作漂白剂，与使用氯水相比有何优点？你从中对化学技术的进步有和感悟？,漂白粉或漂白精的有效成分是Ca(ClO)2;氯水为液体，氯水中的HClO不稳定，难以保存，而漂白粉或漂白精为固体，较稳定，易于保存和运输。 9漂白粉或漂白精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 分析以上反应，你任为存放漂白粉或漂白精时应注意哪些问题。 （1） 应购买干燥的漂白粉或漂白精 （2）应注意密封保存,10.氯气属于有毒气体，在进行有关氯气实验时，你认为应注意哪些问题。（1）应在通风橱中进行（2）应安装尾气吸收装置（3）带上装有活性炭的防毒面具,11.据报道，某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，为了厂区和周围地区群众的安全，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散；同时，迅速赶到的消防对员向储氯罐周围空气中喷洒稀氢氧化钠溶液。 （1）为什么要沿逆风方向疏散群众？ （2）喷洒稀氢氧化钠溶液的目的是什么？写出有关的化学方程式。,逆风方向疏散，可使Cl2与群众背离.,喷洒稀氢氧化钠溶液目的是吸收氯气 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,12.Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化 物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。,（1）将氯水分别通入KBr溶液和KI溶液中 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)将溴水滴入KI溶液中。Br2+2KI=2KBr+I2 13.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你通过尽可能多的方法区分厨房中用的食盐与碳酸钠， 方法一：用它洗油污，能去污的是碳酸钠 方法二：与石灰水反应有沉淀生成的是碳酸钠 方法三：与食醋反应有气体放出的是碳酸钠 方法四：溶于水放出热量的是碳酸钠,14.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，起反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+H2O,为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100ml的氯气。（室温下，氯气的密度为2.91g/L。） （1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过