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文档简介

考前第7天 电化学原理,主干知识 1原电池电极反应 正极得电子,发生还原反应;负极失电子,发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极,相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极,因为氧气总被还原;通燃料的一极为负极,因燃料总被氧化。,2电解池电极反应规律 (1)阳极反应(氧化反应)与电极材料有关。活性电极:金属失去电子生成金属阳离子;惰性电极(石墨、铂):电解质溶液中的阴离子放电,通常放电顺序为:S2IBrClOH含氧酸根离子。,(2)阴极反应(还原反应):与电极材料无关,电解质溶液中的阳离子放电,通常放电顺序为:AgHg2Fe3Cu2H。 (3)溶液pH的变化:放出氢气时,电极区溶液的pH升高;放出氧气时,电极区pH降低,如果同时放出氢气和氧气,实质是电解水,溶液的pH要根据溶质类型来判断。,3阴、阳离子的移动方向 在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极;在电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。 4可充电电池 可充电电池在放电时是原电池,遵循原电池工作原理,在充电时是电解池,遵循电解原理。给可充电电池充电时,外加电源的负极连接电池的负极。,5电解原理的应用 (1)电镀:一般是镀层金属作阳极,镀件作阴极,含镀层金属阳离子的溶液作电镀液,电镀一段时间后,溶液中镀层金属离子浓度不变;若用惰性电极作阳极,电镀一段时间后,镀层金属离子浓度减小。 (2)电解冶炼:电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。 (3)电解精炼铜:粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液。,6金属的电化学腐蚀 电化学腐蚀的两大类型是:(1)析氢腐蚀:在酸性条件下,正极发生反应为2H2e=H2。(2)吸氧腐蚀:在极弱酸性或中性条件下,正极发生反应为2H2OO24e=4OH。,7电极反应式的书写方法 (1)根据反应总式,找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质,确定正、负极或阴、阳极的反应物和生成物。 (2)要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液继续反应,若能反应,需要写出最终产物。,8有关电极产物的计算 解答有关电极产物的计算时,应根据在相同时间内,通过串联电路中各电极的电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足,电极反应改变等特殊情况,根据电极反应实际和各物质的用量进行计算。,易错易混 1原电池的两个电极中,相对较活泼的金属一定作负极。 分析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析,发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极。 如在MgAl稀H2SO4组成的原电池中,Mg为负极,而在MgAlNaOH溶液组成的原电池中,是Al作负极,因为Al可与NaOH溶液反应,Mg不与NaOH溶液反应。,2书写燃料电池的电极反应式时,易忽视电解质溶液的酸碱性。 分析:,3原电池、电解池的名称易混淆。 分析:原电池一般称为正极和负极,正极发生还原反应、负极发生氧化反应,电解池一般称阴极和阳极,接电源负极的为阴极,发生还原反应,接电源正极的为阳极,发生氧化反应。,4在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。 分

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