溶质的质量分数教学设计.ppt

溶质的质量分数,本节内容分析,前后知识逻辑关系 第四单元化学式中某元素质量分数以及第八单元合金中（固态体系）某金属成分的质量分数的学习，已经初步了解“质量分数”的基本含义； 第一节溶液的形成：溶液由溶质和溶剂组成； 第二节的溶解度的知识中，一定条件下，溶质在溶液中的溶解情况要符合实际，存在一定的溶解限度，可以达到饱和状态； 第十单元、第十一单元酸碱盐知识的难度较大，酸碱盐之间的反应几乎离不开溶液体系，需要知道溶液中实际参与反应的溶质的具体质量。,然而，当溶液没有达到饱和状态时，我们只能以颜色的深浅或稀浓等等定性地描述溶液中溶质的大致含量，而更多的实际对其具体的含量有需要定量地表达出来。 因此，本节课引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法以及简单的化学计算，为今后更深入的化学研究奠定基础。,教学主线：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单的计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。,教学主线分析：,第一部分主要是溶质质量分数概念的引入和提出； 通过实验、表格、关系式等建立、理解、巩固溶质质量分数这一概念。 第二部分介绍了溶质的质量分数的有关计算，大致包括以下四种类型： 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； 要配置一定溶质的质量分数的一定溶液，计算所需溶质和溶剂的量； 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算； 溶液稀释、增浓配制问题的计算。,合理有序组织四大类型的范例，讲练结合，多角度多层次应用溶质的质量分数，及时对各种类型的范例解题思路、分析、方法进行归纳，突出科学观念、思想、原理和方法的指导作用。 第三部分是在溶质质量分数概念和简单计算的学习基础上，练习配制一定质量分数的溶液，过程中涉及到的步骤和实验注意事项，将对前面所学内容的复习、回顾和再应用，达到步步为营的作用。,本课题新课安排2个课时 安排第3课时习题课,溶质的质量分数（第二课时）,教学目标设计 学会溶质的质量分数在溶液稀释配制问题的计算。 结合溶质溶解度，能进行溶液增浓后质量分数的简单计算。 了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法，能够独立完成“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。,教学目标设计分析： 1、溶液稀释和增浓的计算是配制溶液时必须解决的理论问题，加深对溶质的质量分数概念的理解，是溶质质量分数重要应用之一，是成功配制一定溶质质量分数的溶液重要依据之一 2、溶液增浓计算的学习，明确化学计算不能脱离实际，与“溶解度”密切相关，将所学的饱和溶液中溶解度的计算与溶质的质量分数联系起来，温故知新。 3、理论要应用到实际当中，通过配制一定溶质质量分数的溶液实验，培养学生计算、称量、观察现象、记录数据、得出结果的能力，从而提高实验基本技能。,教学重点 溶质的质量分数在溶液稀释、增浓配制问题的计算。 配制溶质质量分数一定的溶液。 教学难点 理解溶液稀释配制中溶质质量不变； 结合溶质溶解度，能进行溶液增浓后质量分数的简单计算； 正确配制溶质质量分数一定的溶液。,环节一：溶质的质量分数在溶液稀释配制问题的计算,第八单元第三节金属资源的利用和保护 课本计算题 解法1：利用方程式计算 解法2：利用铁元素守恒（守恒思想） 铁矿石 氧化铁 铁 生铁 学以致用,固态体系 液态体系,98%硫酸溶液,20%硫酸溶液,引导学生阅读例题2 直观图剖析题意 体现稀释过程中溶质的守恒,加水稀释,结论： 1、黄色面积代表溶质，没有发生变化！ 2、图198%= 图220%,图1,图2,运用直观图形，利用学生已有的数学知识，理清解题思路，板书讲解具体解题步骤和规范要求，提高学生的计算解题能力。 投影一道类型题及时巩固，该题同时涉及到第一课时中密度体积计算，再次加深记忆。 练习：现有1L的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)要稀释成质量分数为28%的蓄电池用的稀硫酸，需要加入水多少克？,环节二：溶液质量分数在溶液增浓配制问题的计算,思考：20时，往100g 饱和食盐水中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂、溶质、溶液的质量 简单选择题引入，不为难学生，容易产生成就感。 对溶液的形成、溶解度概念的回顾。,学生思考，冷静审题，不急于计算。,投影： 例题4：20时，将20gNaCl固体加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？,1、 敏感数字：20（或某一温度） 2、判断所形成的溶液是否饱和； 3、不饱和直接带入关系式计算； 饱和则找出具体溶质和溶剂的质量才能计算。,请一学生回答解题思路、师生一起协助归纳总结。,追问1、2思维上层层引入，步步为营，利用例题所得结果，由感性的判断到具体的计算表达，符合学生认知水平，体现学生主体，教师主导的作用。 回答问题很容易，提出问题很难，引导性的问题要深度斟酌，多参考教学设计、多思考并学会累积。,追问： 1、20时，100g水溶解36gNaCl达到饱和，此时形成的溶液质量分数跟以上结果相同吗？ 结论：一定条件下，饱和溶液的质量分数是一定，与溶液质量的多少无关。 2、已知饱和溶液的溶质的溶解度，能否求出其质量分数？,引导学生题型、方法归类 增浓方法： 加溶质（例题） 减溶剂（习题巩固） 练习：将某温度时的35g氯化钾饱和溶液蒸干，得到氯化钾固体10克，求此氯化钾溶液的质量分数和此温度下氯化钾的溶解度。 联合溶质的质量分数和溶解度，要尽量简单单一体系，不能太难，不涉及结晶水之类题目，以免打消学生的学习兴趣。,环节三：配制溶质质量分数一定的溶液,学生阅读课本P43 简单核对实验报告（除误差分析部分） 强调以下两