05金属和金属材料

05金属和金属材料1. 将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( B )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2.下列性质属于金属共性的是 ( B )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气3.向氧化铜和铁粉中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤。以下判断错误的是( B )A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( B )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn6.关于金属物品的使用正确的是 ( D )A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈7.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是(A )A.钾K钙Ca钠Na镁Mg B.铝Al锌Zn铁Fe锡XiC.铅Pb铜Cu贡Hg D.金Au银Ag铂pt8.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( B )A.XY(H)Z B.YX(H)Z C.XZ(H)Y D.Y(H)X Z9.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( A )A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 10.下列说法正确的是 ( A )A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素11.如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是 ( C )A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是XYZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D.若X为金属镁，则Z可能是铁12.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( A )A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中13.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( A )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或14.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( A )A.XyZ B.XZy， C.Zy X D.ZXy，15.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( C ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示( C )A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( B )A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜18.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 C12Br2I2S 。下列化学方程式书写错误的是 B 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S19.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 Cu(或铜)Fe(或铁) 。20.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 X Z Y ；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) Fe Cu Pt(其它合理答案也可) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 Cu + 2gNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 。21.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆22.月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，该反应的反应类型是 复分解 反应。23.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 YXZ ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 ZYX 。24.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_金属锰的薄片_和_氯化亚铁_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_盐酸_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_铁_的一边。25.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 ( C )26.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 (答出两条即可)。27.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题：(1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)滤渣的成份有 Fe、Cu(或铁、铜，) ，步骤中发生反应的化学方程式是2HCI+Fe=FeCl2+H2 (3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： FeCI3、Cu或FeCl2、Cu 。29.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： 2HCl+Fe = FeCl2+H2 ；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分) 。 32.(将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。(1)写出发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO 。(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“”、“”填空(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 CuSO4(硫酸铜) 。37.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式_ FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl _。(2)反应中需要保护气的原因是 防止铁在高温下与氧气反应 。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A加入到溶液B中。根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈； 铜比汞的金属活动性强； ；根据实验的现象得出的结论是 ；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是 铁； ，如果A是铜，则溶液B是 盐酸等 。38.一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。实验目的测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。实验方案生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。数据处理计算该生铁样品中单质铁的质量分数：_解：生成H2的质量：102.4g+