《亚硝酸钠和食盐的鉴别》.ppt

亚硝酸钠俗称“工业盐”,外观与食盐相似,有咸味.在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件,轻者头晕、呕吐,重者腹泻、死亡.,2019年6月17日星期一,实验化学 专题3物质的检验与鉴别,课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别,物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别.,注意:方法或试剂选择得越简单越好,条件越简单越好,实验现象越明显越好,越典型越好 若无特定要求,一般首先考虑用物理方法,当物理方法无法鉴别时,再考虑用化学方法,知识预备,物质鉴别的实验方案设计的一般思路,1.一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等,2.然后准备试样（如当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等）,3.再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验鉴别时，每次均取少量溶液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。,一、亚硝酸钠的物理性质,NaNO2: 白色或浅黄色的晶体 易溶于水 熔点为271 分解温度为320,1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,外观： 氯化钠是立方晶体或细小的结晶粉末,呈白色 亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色,熔点： 氯化钠的熔点为801 亚硝酸钠的熔点为271 把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。,对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管。,1、从物理性质鉴别亚硝酸钠和食盐,?,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸的生成及其不稳定性,NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2（红棕色）+H2O,食盐无类似反应和现象,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸钠溶液的酸碱性,NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性, 而食盐属于强酸强碱盐其水溶液呈中性.,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,亚硝酸钠的氧化性,亚硝酸钠可与具有还原性的I-、Fe2+等反应，分别生成I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。,2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O,Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O,食盐也无类似反应和现象,亚硝酸钠的还原性,亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（H+）（紫红色）溶液反应时，MnO4-分别被还原为Mn2+（无色）。,离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,与硝酸银溶液反应,Ag+NO2-=AgNO2（白色）,Ag+Cl-=AgCl（白色）,稀硝酸,沉淀消失,沉淀不消失,2、从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐,因为亚硝酸钠其外观与食盐相似，在新闻报道中，常出现因误食“工业盐”而导致中毒的事件，轻者头晕、呕吐，重者腹泻、死亡。,如何设计实验方案，来鉴别亚硝酸钠和食盐呢？,物质的检验和鉴别的图表设计方案,固体1 固体2,溶液1 溶液2,加入某种试剂,现象1,某物质1,现象2,某物质2,根据该物质的特 定现象进行推断,根据该物质的特 定现象进行推断,实验 准备,仪器：试管、烧杯、玻璃棒、药匙、铁架台。,试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01molL-1KMnO4溶液、0.1molL-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。,请根据上述现有的仪器和试剂设计几种不同的实验方案鉴别NaNO2和NaCl？并与同学交流.,方案1,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,用手摸试管外壁,有冰凉感,无冰凉感,亚硝酸钠,方案2,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,用PH试纸测溶液的PH值,溶液呈碱性,溶液呈中性,亚硝酸钠,方案3,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,往溶液中滴加几滴1%的酚酞溶液。,溶液呈粉红色,溶液仍无色,亚硝酸钠,方案4,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,0.01molL-1KMnO4溶液,溶液由紫色褪为无色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,方案5,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,0.1molL-1KI溶液、 淀粉溶液,溶液变为蓝色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,方案6,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,（NH4）2Fe（SO4）2溶液,溶液变为棕黄色,溶液没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,方案7,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,稀AgNO3溶液,产生白 色沉淀,产生白 色沉淀,亚硝酸钠,加入稀硝酸,白色沉淀 消失,白色沉淀 不消失,方案8,食盐,固体1 固体2,溶液1 溶液2,没有明显现象,亚硝酸钠,2molL-1H2SO4溶液,试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。,实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项,续上页,续上页,续上页,续上页,视野拓展,阅读下列材料： 1、铜丝在亚硝酸钠的存在下， 能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情 况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的 反应为： Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO 2NO+O2（空气）=2NO2（红棕色）,视野拓展,阅读下列材料： 2、熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。 在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试管冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。 说明：实验中发生的化学反应方程式为： 4NaNO2（熔融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2,3、在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴0.1molL-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在2-3min内基本不变色。,4、饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。 NH4Cl+NaNO2 = N2+NaCl+2H2O 氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。,5、亚硝酸钠能与溴水反应，使其褪色。反应方各式为： NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 而氯化钠不与溴水反应。,6、低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和-萘胺发生重氮化反应，呈粉红色；氯化钠不发生此反应。 在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6molL-1的醋酸酸化，再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴-萘胺，溶液呈粉红色。,2、如果需要鉴别下列两组物质，你将考虑使用哪种实验方案？并列出主要实验步骤和需要的仪器、试剂。 （1）Na2CO3、NaCl、Na2SO4、NaNO2固体 （2）NaNO2、NaCl、NaNO3溶液。,交流讨论,