高一化学必修一离子共存.ppt

人教版 化学必修1,第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应,四、离子共存问题,1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,（离子共存的条件： 在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、 H+与CO32 - 、HCO3-等,2、附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。 （等于在里面添加了大量H+）,(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，则能与OH反应的离子肯定不能大量存在。 （等于在里面添加了大量OH- ）,特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件： “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。,【课堂练习】,学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词,第8周练习卷 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、H+、Cl-、CO32- C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-,C,13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4+、NO3、Cl C.Ba2+、K+、HCO3-、Cl D.Cu2+、Na+、NO3、SO42,B,14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ） ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3 CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO42,OH-,OH-,OH-,D,H+,15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.Mg2、H、C1、OH B.Na、Ba2、CO32-、NO3- C.Na、H、Cl、CO32- D.K、Cu2、NO3-、SO42-,D,16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） Fe3+、K+、Cl、MnO4 Ag+、Na+、NO3、Cl Zn2+、Al3+、SO42、Cl Ba2+、NH4+、Cl、HCO3,C,小结：,1、电解质和非电解质,2、电离,4、酸碱盐的定义（高中）,一、酸碱盐在水溶液中的电离,二、离子反应及其发生条件,1、离子反应,2、离子方程式及书写（写、拆、删、查）,3、离子方程式的意义,4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水),三、方程式正误判断（补充）,四、离子共存问题（补充）,化学反应,化和反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据反应物和生成物的类别及种类,根据是否有离子参加,离子反应,非离子反应,其它分类方法,化学反应的又一分类法,第8周练习卷答案,一、选择题答案,二、判断式子能否发生，并写出离子方程式 （1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O （2）CO32 +2H =H2O +CO2 （3）Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2 +BaSO4 （4）Ca2+2OH +CO2 =CaCO +H2O （5）Fe3 +3OH=Fe(OH)3 （6）不反应，Ag的活泼性比Cu弱 （7）不反应，无法生成沉淀气体或水 （8）Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O （9）Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O,四、填空 1.离子，复分解，水、气体、沉淀 2.2H +CO32 =H2O +CO2 3.(1) OH CO32 HCO3 (2) CO32 SO42 (3) Ba2(或H) Ag 4.(1) Cu2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3) Mg2 (4) B 5.(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2