化学实验复习1-化学实验基础操作.ppt

从近三年新课程改革省份高考化学实验试题的考查来看，试题已趋向于稳定，题目的难度并没有明显增加，但加强了对化学实验基础知识、基本操作、实验数据分析和推理、实验方案的设计与评价以及解决实际问题能力的考查，注重与生活和实际的联系，这种考试变革方向有助于教师和学生跳出题海，把新课标理念落到实处。高考对实验内容的考查有以下几个特点：,1源于教材、突破教材 近年高考实验试题内容多源于教材中演示实验、学生实验或课后实验习题，但并非简单的重复，而是通过对实验原理、实验操作、实验问题等进行深度挖掘，以装置的改进，仪器、试剂、原理、方法和问题角度的变换和新信息的迁移等形式来命题。 2突出基础、力求创新 近年高考化学实验试题虽然具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意新等特点，但基于中学阶段教学的基础性，回答问题所需的知识仍然是基础的化学知识。体现在运用化学实验基础知识进行物质鉴别及对实验现象的表述与解释，或利用常见的仪器或装置来完成规定的化学实验。,3联系实际、尝试开放 联系实际体现在题目常与工业生产相关，尝试开放体现在试题设计常给出多余的实验条件，不限定实验条件与方法，由不同条件组合或选择，由于考生视角和思维方式的差异，从而可得到不同的实验过程或结论。近几年的高考试题既突出了综合和规范，又突出了实际和开放。,1重视实验“双基”、奠定创新的基础 能力的培养离不开知识的载体作用，离开了知识和技能的积累，能力很难形成。分析历届高考实验题，可以发现实验的基础知识和基本技能是十分重要的。对于基础知识和基本技能，要求学生必须做到：正确理解，有序贮存，合理使用。,化学实验的基础知识和基本技能主要有： (1)实验基本常识(常用化学仪器分类及其使用方法，试剂的保存和存放等。) (2)化学实验的基本操作(药品的取用及称量、物质的溶解及加热、物质的分离及提纯、仪器的安装及洗涤等) (3)常见气体的制备和收集(试剂、原理、装置、净化、收集、检验、吸收等。) (4)物质的检验(常见气体，阴、阳离子的检验等)。,2拓展课本实验，培养创新的能力 课本中的实验，考虑不同年级学生的认知结构，许多实验还“留有余地”，在化学实验总复习时，应当对其改进、完善、拓展，增强实验的探究性，使之更贴近对实际问题的解决，培养自身的创新能力。 如在复习极易溶于水的气体(HCl、NH3)的喷泉实验时，可以按以下程序对其进行下列探索和拓展： 原理分析：HCl、NH3能形成喷泉实验的原因是什么？,定量思考：假定烧瓶容积为250 mL，实验后 （1）溶液充满烧瓶，（2）半充满烧瓶标况下所得溶液的物质 的量深度分别是多少？,思维拓展：除上述通过气体溶解来减少瓶内压力形成喷泉外，还可以采用哪些途径？(如：在烧瓶外包冰块，通过降温而使压强减小；在胶头滴管处接一空针筒，往外拉内筒，通过扩大容器体积来减少压强；用手或热毛巾等将烧瓶捂热，HCl、NH3气体膨胀，使气体通过导管与水接触而形成喷泉),3从定性到定量，发展创新能力 将定性实验改为定量实验，要求考生运用已有知识，多角度、多方位、多层次地进行分析，用尽可能多的方法来设计实验方案，并对各方案从操作的可行性、实验结果的准确性进行分析评价。如检验氧化钠中是否含有过氧化钠定性实验，若改为设计实验方案测定氧化钠中过氧化钠的质量分数，则为定量实验。,5狠抓实验细节，注重表达能力 在实验试题中考查实验操作细节已成为间接考查考生动手能力的一种形式，也是目前考生实验得分低的主要原因。做化学实验题，对一些操作细节的描述往往会漏答，特别是一些新题型。因此平时应注重训练文字表达能力，能正确简练地表达实验操作过程、实验现象和实验结论，平时养成良好的习惯。题目解答完，应对照参考答案分析题目解答的要点，分析自己答案存在的问题，训练规范解题的能力，这是提高化学成绩的有效途径。描述实验现象应比较反应前后的色、味、态的变化，全面描述。实验设计型简答题，一定要注意表达的科学性、准确性、有序性、要符合实验常规，一般的简答顺序是：“操作现象结论”，不能只有操作没有结论。,1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 2掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。,化学实验基础知识与基本技能是高考的必考内容，题型主要以选择题和填空题为主，也常常在综合实验题中以填空题和简答题的形式出现。考查内容主要有：仪器的使用方法，溶液的配制，化学实验的基本操作，药品的取用，实验安全以及混合物的分离、提纯方法等。近几年高考中特别注重了对常用仪器的创新使用以及教材实验的改进等内容的考查。,思考回顾,现有下列仪器：,1(2)(5)(6)(10)(12)仪器的名称为 、 、 、 、 。 2可直接加热的仪器有： (填序号)。 3常用于测量的仪器有： 。 4常用于物质分离的仪器有 。 5使用前需检查是否漏水的有 。,蒸发皿,蒸馏烧瓶,漏斗,分液漏斗,酸式滴定管,(2)(3),(7)(11)(12),(1)(2)(3)(5)(6)(8)(10),(9)(10)(11)(12),归纳助学 常用化学仪器的使用 (1)计量仪器的使用注意事项： 精确度问题：,“0”刻度问题： 量筒：无“0”刻度线，最大刻度在上方。 温度计：“0”刻度一般在温度计的中下部。 滴定管：“0”刻度在上方，使用前要查漏，要用待装液润洗，要把液面调到“0”刻度或“0”刻度以下。 托盘天平：“0”刻度在游码刻度尺的最左端，托盘天平使用时，首先将游码归零。,(2)仪器的创新使用： 注意常用仪器的非常规使用及“一器多用”。 干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图A)、组装类似启普发生器装置(如图B)。,“万能瓶”的多种用途： 广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)： a洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去 CO2气体中的HCl气体。,b贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。 c集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。 d安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。,鉴赏领悟,判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿(2012山 东高考) ( ) 解析：因混淆了坩埚和蒸发皿两种仪器的使用范围而造成错误；给固体加强热，应在坩埚中进行。 2在50 mL量筒中配制0.1000 mol/L碳酸钠溶液(2012福建 高考) ( ) 解析：因对一定物质的量浓度溶液配制所需仪器不熟悉而造成失误；配制50 mL 0.1000 mol/L的Na2CO3溶液应在50 mL的容量瓶中进行。,3右图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶(2012四川 高考) ( ) 解析：因混淆蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的特 点而造成错误；仪器a上没有支管，是 圆底烧瓶。,1试纸种类及用途,2特殊物质的洗涤,浓盐酸,稀盐酸,NaOH溶液或CS2,稀硝酸,热的纯碱溶液,3化学实验安全常识 (1)失火处理：酒精及其他易燃有机物小面积失火，应用 盖灭，钾、钠失火用 盖灭。 (2)浓酸沾在皮肤上，宜先用干抺布拭去，再用水冲净，再涂上 。 (3)液溴滴到手上，要立即擦去，再用 擦洗。 (4)汞洒落后，应立即撒上 ，并打开墙下部的排气扇。,湿抹布,沙土,稀NaHCO3溶液,酒精,硫粉,归纳助学,1试纸的使用方法 (1)检验液体：取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数。 (2)检验气体：取一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近气体，观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要润湿，测溶液pH时，pH试纸一定不能润湿。,2装置气密性的检验方法,3试剂的存放方法 (1)状态：固体试剂一般存放在广口瓶中，便于取用；液体试剂一般存放在细口瓶中。 (2)腐蚀：碱性的物质(如NaOH溶液、水玻璃、Na2CO3溶液、氨水等)用盖有橡胶塞的试剂瓶存放；溴水、苯等不能用盖有橡胶塞的试剂瓶存放。 (3)易潮解、水解、挥发、剧毒、氧化、分解的物质：密封(如浓硫酸、浓盐酸)、水封(如白磷、液溴)、油封(如Na、K等活泼金属)、棕色瓶阴暗处(如浓硝酸)、防水解氧化(如FeSO4溶液中加入少量硫酸及铁粉)。,4实验设计中的安全问题 (1)防爆炸：不仅点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H4)要验纯，而且只要给含有可燃性气体的仪器(如用H2、CO还原CuO、Fe2O3)加热之前，也一定要验纯。 (2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓缓倒入水或酒精中；加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防挥发：用密封、液封、冷凝回流等措施来防止挥发。 (4)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 (5)防污染、中毒：制取有毒气体(如CO、SO2、Cl2、NO等)时，应注意尾气处理。,鉴赏领悟 判断下列措施的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1用广泛pH试纸测得0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH5.2(2010江 苏高考) ( ) 解析：不了解仪器(试纸)的精确度造成错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数。 2中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(2012山东高考)( ) 解析：因混淆了中和滴定实验中锥形瓶和滴定管的洗涤方法而造成错误；滴定管一定润洗而锥形瓶不能润洗，否则会使测定结果偏高。 3金属钠着火时，用水来灭火(2012福建高考) ( ) 解析：因忽视了Na、Na2O2与水的反应而造成错误；钠着火时要用干沙土盖灭。,命题角度一2012高考汇编 下列叙述中正确的是 ( ) A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(课标全国卷) B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(课标全 国卷) C中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(山东高考) D盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶(山东高考) 解析：选 。能使湿润KI淀粉试纸变蓝的物质除Cl2外，还有O3、NO2等，B错误；中和滴定实验时，锥形瓶不能用待测液润洗，C错误；盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡胶塞而不用玻璃塞。,A,化学实验基本操作中的“十不能”,课堂巩固 （09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( ),B,（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）,B,（江苏08高考化学6）下列装置或操作能达到实验目的的是( ),C,第二课时,思考回顾,用下列分离方法填空：过滤 蒸发 分液 蒸馏 萃取 升华 结晶、重结晶 洗气 (1)从NaCl溶液中提取固体NaCl ； (2)分离乙醇与乙酸 ； (3)从溴水中提取溴单质 ； (4)将NaCl溶液与CaCO3分离 ； (5)分离苯与水的混合物 ； (6)除去CO2中的HCl气体 ； (7)分离NaCl和I2的混合物 ； (8)分离NaCl和KNO3的混合物 。,归纳助学 1混合物分离提纯的化学方法,鉴赏领悟 判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 1用蒸馏的方法分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(2012北 京高考) ( ) 解析：因对Na2CO3溶液和CH3COOC2H5是否互溶判断不清而造成错误；CH3COOC2H5和Na2CO3溶液互不相溶，分为上、下两层，可用分液的方法分离。 2.用右图装置除去Cl2中含有的少量HCl(2012 江苏高考) ( ) 解析：因忽视Cl2也能与NaOH溶液反应 和除杂的要求而造成错误；NaOH溶液既 可吸收HCl，又能吸收Cl2，不符合除杂的要求。,3用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下 口放出(2012山东高考) ( ) 解析：因不熟悉从分液漏斗中分出液体的方法而造成错误；溴的苯溶液的密度小于水的密度，处于两层液体上层，故应从上口倒出。,命题角度二2012上海高考 (1)粗盐(含Ca2、Mg2)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸；_ ；加入盐酸调pH；加入_；过滤；灼烧，冷却，称重。 (2)上述步骤中所加入的试剂为_、_。 (3)上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。,解析：由粗盐(Ca2、Mg2)制取Na2CO3的流程为：,答案：(1) 过滤 碳酸氢铵 (2)氢氧化钠 碳酸钠 (3)中和过量的氢氧化钠，与碳酸钠反应,用化学方法提纯物质的原则和要求 (1)被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离，不可“难舍难分”。 (4)为使杂质尽可能除尽，需要加入过量的试剂。 (5)在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。,1、(2000广东卷)22（4分）回答下面问题： （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 答在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 答,向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。,巩固练习,2、(01全国卷)19（6分）回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 蒸馏方法。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。,答案: 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）,第三课时,离子的检验,资料P75,1、常见离子的检验 2、常见气体的检验,C,D,3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作， 结论正确的是 ( ),B,练习、(01广东卷)19（14分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中。 加入适量蒸馏水，使样品溶解。 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物。 将沉淀物冷却至室温后，称量。 重复、操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题： （1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是 。 （2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤的“合格”标准是： 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）,答案:19 （1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO32-氧化成SO42-，造成结果错误。 （2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变。 （4）(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100,球形干燥管的创新使用 干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断有创新，下面是干燥管的一些具体应用： (1)干燥气体装置： 球形干燥管干燥气体时的用法如下图所示：,干燥管内应盛放固体干燥剂，选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。,(2)检验水的装置： 在干燥管中盛放无水硫酸铜，可用于水的检验，使用方法类似于气体的干燥。 (3)吸收气体的装置： 反应需