2018年秋九年级化学下册第九单元溶液复习课课堂导学+课后作业课件新版新人教版.pptx

,化学,第九单元 溶液,复习课,考点1 溶液的形成、油污的去除,考点3 溶解度与溶解度曲线,考点2 饱和溶液和不饱和溶液,考点4 溶质质量分数,考点5 配制溶质质量分数一定的溶液,知识网络,考点1 溶液的形成、油污的去除,1.（2017长沙）下列说法错误的是（ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B糖水、汽水都是溶液 C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D溶液都是均一、稳定的混合物,A,考点1 溶液的形成、油污的去除,2. （2017苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体,C,考点2 饱和溶液和不饱和溶液,3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是（ ） A B C D,D,考点3 溶解度与溶解度曲线,4.（2016淮安）根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）t2时，向100 g水中加入20 g A物质，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）将t3时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 溶质质量：AB 溶剂质量：AB 溶质质量分数：A=B,BCA,不饱和,考点3 溶解度与溶解度曲线,5. （2015山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图可获得的一条信息是 。 （2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是 。,t1时甲和乙的溶解度相等,蒸发结晶,考点3 溶解度与溶解度曲线,（3）t2时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 。变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2降温至t1时，析出晶体的质量 （选序号）。 A甲乙 B甲乙 C无法确定,加入溶质,增大,C,考点3 溶解度与溶解度曲线,6.如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。,受温度的影响较小，随温度的升高而升高,考点3 溶解度与溶解度曲线,（2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30后， （填“有”或“没有”）NaCl析出，有 g KNO3结晶析出。,没有,44.2,考点4 溶质质量分数,7.在烧杯中加入石灰石12.5 g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100 g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，烧杯连同药品的起始总质量为165.0 g。试计算：,考点4 溶质质量分数,解：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即165 g-160.6 g=4.4 g。,（1）完全反应时产生二氧化碳的质量。,考点4 溶质质量分数,解：(2)设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 100 73 111 44 w x y 4.4 g x=7.3 g，y=11.1 g，w=10 g 则盐酸中溶质的质量分数为 100%=7.3%。,（2）稀盐酸中溶质的质量分数。,考点4 溶质质量分数,解： (3)反应后所得溶液的质量为m(CaCO3)+m(盐酸)-m(CO2)=10 g+100 g-4.4 g=105.6 g， 所以所得氯化钙溶液的质量分数为 100%=10.5%。 答：(1)产生的二氧化碳的质量为4.4 g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 (3)所得溶液的溶质的质量分数为10.5%。,（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。,考点5 配制溶质质量分数一定的溶液,8. （2017广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。 请回答： （1）应称量 g NaCl，需