物质的量、气体摩尔体积.ppt

第1讲 物质的量、气体摩尔体积,基础盘点,一、物质的量 自我诊断,1.有下列6种物质6 g H2 标准状况下11.2 L CO2 1.2041024个HCl分子 5 mol氩气 98 g H2SO4,第1章 化学中常用的物理量 物质的量,4下的27 mL水，它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ,质量最小的是 ，所含电子数最多的是 。,2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个 H2O分子中所含质子数相等。,1.8061023,(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO 的物质的 量是 。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3 g Na中含 mol电子，在跟足量水反应中 失去 mol电子。,0.1,0.6 mol,106 g/mol,1.1,基础回归 1.物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为 ，单位是 ，每摩尔物质含有 个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2.阿伏加德罗常数 g C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号: ，单位： ，数值约为6.021023,公式： (N代表微粒个数）。,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,NA,mol-1,3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。符号：M（物质），单位： ；数值等于(以克为单位)该粒子的_ ，如M (NaCl)= ,公式为 。,g/mol,相对分子（原,子）质量,58.5g/mol,思考 能否使用1 mol 氢表示1 mol 氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？,使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1 mol H、1 mol H2、0.5 mol H+，而不能说1 mol氢。 摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,答案,二、气体摩尔体积 自我诊断 3.判断以下说法是否正确，正确的划“”，错误的 划“”。 A.1 mol任何气体体积都约为22.4 L( ) B.标准状况下，1 mol的SO3体积约为22.4 L( ) C.22.4 L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5 mol( ) D.1 mol H2在100时体积一定比22.4 L大（ ） E.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反 应转移的电子数为0.2NA个( ) F.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应转,移的电子数为0.2 NA个 ( ),4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标 准状况下的体积是设NA为阿伏加德罗常数） L。,基础回归 1.气体摩尔体积 （1）概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积，符号为 。 （2）常用单位：L/mol(或 )和m3/mol (或 )。 （3）数值：在标准状况下（指温度为 ,压强为 ）约为 。 （4）计算公式： （5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 变的，它决定于气体所处的 和 。,物质的量,Vm,m3mol-1,0,101 kPa,22.4 L/mol,温度,压强,Lmol-1,2.阿伏加德罗定律 在相同的 和 下，相同体积的任何气体 都含有 。,温度,压强,相同数目的粒子,思考 标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当 1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况 吗？,不一定，因为影响气体体积的因素是温度、 压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也 可能是22.4 L。,答案,要点一 阿伏加德罗常数的高考命题角度分析 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4 L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。 2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为516的烷烃是液态。,要点精讲,3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中 n（NH ）n(Cl-)。,【典例导析1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子， 其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个 CO,解析 A项中“常温常压下的33.6 L Cl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为 CO 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 n(CO )NA，错误。 答案 C,思维提升 （1）A项中33.6 L Cl2改为106.5 g Cl2，正确与否？ （2）B项中的己烷改为丁烷后的共价键数目及碳碳键数目各为多少？,（1）正确，只要质量确定，n（Cl2）就确 定，与气体处于什么状况没有关系,106.5 g Cl2恰好 与27 g Al反应生成1 mol AlCl3，转移电子数为3NA。（2）丁烷在标准状况下为气态，22.4 L丁烷的物质的量为1 mol，所含共价键数目为13NA，所含碳碳键数目为3NA。,答案,迁移应用1 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析 23 g钠的物质的量为1 mol， 1 mol Na和O2发生反应转移1 mol电子；2 mol/L的MgCl2 溶液1 L，由于Mg2+发生水解，因此Mg2+数小于 2NA；在标准状况下，SO3为固体，C不正确； 1 mol CH4含有4 mol共价键，因此D正确。,D,要点二 阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的 求解方法 1.阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律可表示为同温同压下 , 据此可以推论： （1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质 的量之比，即 （2）同温同体积下，气体的压强之比等于其物质 的量之比，即,（3）同温同压下，相同体积的任何气体的质量之 比等于其摩尔质量或密度之比,即 。 （4）同温同压下，同质量的气体的体积与其摩 尔质量成反比，即 。,2.气体摩尔质量的求解方法 （1）标况密度法：M=22.4(L/mol)(g/L)。 （2）相对密度法：A气体对B气体的相对密度 ,如对空气：M=(对空 气)29。 （3）体积分数法： =M1V1%+M2V2%+ (V1%、V2%表示各组分的体积分数，也等于物质的量分数)。,【典例导析2】 在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是 ( ) A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种 气体的密度(H2)(Ne)(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的 压强p(H2)p(Ne)p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种 气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种 气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2),B,迁移应用2 标准状况下，m g A气体和n g B 气体的分子数相同。下列说法不正确的是 （ ） A.同体积气体A和气体B的质量比为mn B.25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之 比为nm C.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为 nm D.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积 之比为nm,解析 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，m g A气体和n g B气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为mn,C错误。 答案 C,【典例导析3】 某物质A在一定条件下加热分解， 产物都是气体。分解方程式为2A B+2C+ 2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则A的相对分子质量为 （ ） A.7d B.5d C.2.5d D.2d 解析 根据题给出的方程式知，完全分解后生成 气体的平均摩尔质量 =M(B)+2M（C）+ 2M(D)/5。根据题意 =dM(H2)=d2 g/mol, 则M（B）+2M（C）+2M（D）=5 =10d g/mol。 又根据质量守恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C) +2M（D）。所以M（A）=5d g/mol,Mr(A)=5d。,B,迁移应用3 由CO、H2和O2组成的混合气体 60 mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生 成物在101 kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为 （ ） A. B. C. D.,解析 由反应方程式2H2+O2 2H2O，2CO+O2 2CO2可推知CO和H2与O2反应时，体积之比皆 为21，在一定条件下恰好完全反应时，则混合 气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为,20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.29329 g/mol =37.5 g/mol,反应后的混合气体为CO2和H2O，则 44 g/moln(CO2)+18 g/moln(H2O)=37.5 g/mol n(O2)+n(H2O),求得n（CO2）=3n（H2O），则 n（CO）=3n（H2）。据阿伏加德罗定律：相同的条 件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2 与CO的体积之比为13，则40 mL混合气体中H2占 10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体 积分数为10 mL/60 mL= 。 答案 A,要点三 以物质的量为核心的基本计算 1.物质的量与其他物理量的关系 熟练掌握下列恒等式： 。式中n为物质的量，单位 为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量， 单位为g/mol;V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol;N 为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.021023 mol-1; Q为物质的反应热，单位为J或kJ；H为摩尔反应 热，单位为kJ/mol;c为物质的量浓度，单位为mol/L; V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质 量，单位为g; S为溶解度，单位为g。,2.依据化学方程式的计算 N2+3H2 2NH3 物质的量之比 13 2 气体体积之比 13 2 物质的分子数之比 13 2 物质的质量之比 286 34,【典例导析4】 （1）20 g A 物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、 3.6 g D物质和0.2 mol E物质,则E物质的摩尔质量为 。 （2）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。 解析 （1）依据质量守恒定律， m(E)=(20 g+14 g)-(8.8 g+3.6 g)=21.6 g 则 =108 g/mol,(2)Na2X 2Na+ X2- 46+Ar(X)g 2 mol 12.4 g 0.4 mol 则 则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。 答案 （1）108 g/mol (2)62 g/mol 62 16 Na2O,迁移应用4 某气体的摩尔质量是M g/mol,分子 数为X,在标准状况下所占的体积是V L,质量是 m g。某元素原子的摩尔质量是A g/mol,原子个 数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式 表示的意义。 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。,一个气体分子的质量,原子的物质的量,气体的密度,气体的物质的量,气体的密度,【典例导析5】 在20时一钢性容器内部有一个 不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。 左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留 在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则 反应前H2和O2的体积比可能是（ ） 图甲 图乙 A. 34 B. 45 C. 62 D. 73,解析 假定反应前N2的物质的量为1 mol，则H2和 O2的物质的量之和为3 mol，反应后H2O为液态， 剩余气体与N2的物质的量相同，为1 mol，反应掉 H2和O2共2 mol。 2H2+O2 2H2O 若剩余H2：V（H2）V（O2）=n(H2)n(O2) =(2 mol +1 mol)(2 mol )=72 若剩余O2：V（H2）V（O2）=n(H2):n(O2) =（2 mol )(2 mol +1 mol）=45。 答案 B,迁移应用5 氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准 状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气 参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若 每有8.96 L氨气（标准状况）参加反应，同时 生成0.3 mol A。 （1）写出氨气和氟气反应的化学方程式： 。 （2）在标准状况下，每生成2.24 L B，转移电子的物质的量为 mol。,0.6,4NH3+3F2 3NH4F+NF3,题组一 物质的量、气体摩尔体积 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位,对点训练,解析 本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D,2.下列叙述正确的是 ( ) 标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D.,D,3.（1）2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子 数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子 数之比 ，同温同压的体积之比 。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2,则A的化学式为 ，推断的依 据为 。,解析 （1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为 、 ，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30-(-2)=x L20-(-1)，解得x=30。 （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出 分解方程式为2OxFy 3O2+2F2,则A化学式为O3F2。 答案 （1）23 23 11 23 23 （2）30（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律,题组二 阿伏加德罗常数的应用 4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 ( ) A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数 为1.5nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nA D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA,解析 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变 化，求得1 mol Cl2最多转移2 mol电子，即2nA； NO2和H2O发生反应的方程式为3 O2+H2O 2H O3+ O，根据方程式可知3 mol NO2转移 2 mol电子，因此1.5 mol NO2参加反应转移的电子 数为nA；46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无 关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成 的是Fe3O4和H2，根据得失电子守恒，0.1 mol Fe转移 mol电子，而产生1 mol H2转移2 mol电子，因此生成H2 mol。 答案 C,5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） 常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA 常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA 64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA 标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A. B. C. D.,解析 1 mol 14CH3中所含中子的物质的量为（14 -6） mol+（1-1）3 mol=8 mol，17 g 14CH3即 为1 mol，不正确；常温常压下,22.4 L NO气体 的物质的量小于1 mol，则正确；铜发生氧化还原 反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1 mol Cu可 失去1 mol或2 mol电子，不正确；由于CH3COOH 为弱电解质，可发生电离，则正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有2 mol 电子，不正确；故本题答案为C项。 答案 C,6.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是 ( ) A.xy等于甲与乙的相对分子质量之比 B.xy等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.xy等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.yx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析 T、p一定的气体，因V甲=V乙，n甲=n乙,B,题组三 以物质的量为中心的综合计算 7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）：,则下列分析推理不正确的是 （ ） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质 量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反 应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作 用时盐酸不足;由反应H+HCO CO2+H2O 知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol, 设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分 别为x和y，则有：,x+y=0.1 mol 84x+100y=9.2 g 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol 所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L， w（NaHCO3）= 100% =45.65% 又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84n（NaHCO3）+100n（KHCO3）=15.7 g，解得n(NaHCO3) =0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl 的物质的量为0.17 mol0.15 mol，故不能恰好完 全反应。,答案 D,8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完 全反应：XY2（l）+3O2（g） XO2（g） +2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则： （1）反应前O2的体积是 mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是 ； （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为 和 （填名称）。,解析 由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。 m（O2）= =0.96 g，n(XY2)= =0.01 mol。 生成物总质量=67210-3L2.56 g/L=1.72 g，m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g，所以M（XY2） = =76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为 316得M（X）2M（Y）=316 M（X）+2M（Y）=76 由得M（X）=12，M（Y）=32，所以X为碳元素，Y为硫元素。 答案 （1）672（2）76 g/mol（3）碳 硫,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.（2009广东，6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中 含有3nA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液 反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA个Fe3+,定时检测,解析 A中SO 带2个单位的负电荷，为2nA;B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28 g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确;Fe3+在水溶液中水解，D错误。 答案 C,2.(2009江苏,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中 含有的OH-的数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶 液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含 有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数 为1.0NA,解析 pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol/L, n(OH-)=c(OH-)V=0.1 mol/L1.0 L=0.1 mol= 0.1NA,A错误;Cl2与NaOH的化学反应方程式为： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，标准状况下 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总 数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2, 故21.0 g混合物所含有的碳原子数目为： 1 mol=1.5NA，C正确；标准状况下甲 醇为液体，故22.4 L甲醇的物质的量并非1 mol, D错误。 答案 C,3. （2008海南，3）在两个密闭容器中，分别 充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的 温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密 度，则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析 由公式m=V得出,甲 V甲=乙V乙，则 ，因为甲乙，则V甲n甲。 得M乙M甲，因此B正确。 答案 B,4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确 的是 ( ) A.标准状况下，NO和O2各11.2 L相混合，所得 混合气体的分子总数为0.75NA B.25时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有 OH-的数目为0.1NA C.1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为 91NA D.2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目 为0.2NA,解析 NO和O2混合反应生成NO2后，还存在2NO2 N2O4，使混合气体的分子总数小于0.75NA，A项错；25时，pH=13的溶液中c(OH-)=0.1 mol/L， 1 L此溶液中含OH- 0.1 mol,B项对；烷烃CnH2n+2 分子中共价键数目为3n+1，据此判断C项对；乙烯和 丙烯的实验式均为CH2，2.8 g混合物含碳原子数为 NA=0.2NA,D项对。 答案 A,5.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 ( ) A.等物质的量的Al分别与足量盐酸、烧碱反应 转移的电子数 B.36 g H2O和1.2041024个O2在标准状况下 所占的体积 C.pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出 的OH-浓度 D.pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之 后溶液的pH,A,6.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔 体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似 值的是 ( ) A.固体物质分子的大小和质量 B.液体物质分子的大小和质量 C.气体物质分子的大小和质量 D.气体物质分子的质量,C,7.标准状况下以下3种物质18 g H2O 11.2 L H2S气体 0.5 mol苯，下列排列顺序正确的 是 ( ) A.密度： B.体积： C.质量： D.氢原子数：,A,8.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是 ( ) A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2,A,9.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A+2B+4C测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为11.43,在相同条件下，X的相对 分子质量是 ( ) A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 解析 根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol 混合气体，X的摩尔质量为 =80.01 g/mol。,C,10.标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完 全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c,则Z的化 学式为 ( ) A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3 解析 由 知3X2+Y2 2XmYn, m=3, n=1。,C,11.现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合， 完全反应后,得18 g B、49 g C,还有D生成。 已知D的相对分子质量为106。现将22 g A和 11 g B反应，能生成D ( ) A.1 mol B.0.5 mol C.0.275 mol D.0.25 mol,D,12.下列说法正确的是 ( ) 标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023 7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023,60g SiO2晶体中含有26.021023个Si-O键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023 A. B. C. D.,解析 标准状况下己烯为液体；7.1 g Cl2为0.1 mol,与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.26.021023,而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-; 60 g SiO2中应有SiO键46.021023个，因为一个Si原子可形成4个SiO 键；乙醇的结构式为HCCOH，应含有 86.021023个共价键；正确。 答案 B,H H | |,| | H H,二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 13.(8分)（1）在同温、同压下，实验测得CO、 N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5 倍，其中O2的质量分数为 。若其中CO 和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧 元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰 好与150 mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气 体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平 均相对分子质量为 。,解析 （1）三种气体的平均相对分子质量为14.52=29,因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为 （1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。 O2的质量分数为 100%=27.6%。 若CO和N2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为： 0.25 mol2+(0.75 mol2)1=0.875 mol，氧 元素的质量分数为 100%=48.3%。,（2）设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为 （100-x) mL。 根据反应H2+Cl2 2HCl、2H2+O2 2H2O知，反应中消耗的H2为:x mL+2(100-x) mL=150 mL,解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。 答案 （1）27.6% 48.3% （2）11 51.5,14.（8分）将4 mol O2和3 mol NxHy(yx)的混合