2019版高考化学一轮复习专题7第22讲化学平衡移动练习苏教版.docx

第22讲 化学平衡移动课时作业1某工业生产中发生反应：2A(g)B(g) 2M(g)H0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率解析：这是一个放热的熵减反应，只有当HTS0；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1pBD在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆答案：D7在一定条件下探究二甲醚的制备反应为2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H，测定结果如图所示。下列判断错误的是()A该反应的H0B该反应伴随有副反应的发生C工业选择的较适宜温度为280290 D加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率解析：由题图知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，H0，A项说法正确；从图中可知，CO的转化率降低的同时，CH3OCH3的产率在不同温度下差别大，即说明该反应伴随有副反应的发生，B项说法正确；在280290 间，CH3OCH3的产率很高，工业选择的较适宜温度为280290 ，C项说法正确；加入催化剂可以改变反应达到平衡的时间，但不能提高CH3OCH3的产率，D项说法错误。答案：D8(2017唐山六校联考)已知合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是()A曲线a对应的反应温度最高B如图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)baDN点时c(NH3)0.2 mol/L，则N点的c(N2)c(NH3)11答案：D9(2017江西宜春联考)已知温度为T0时，可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0 时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H0答案：C10(2016上海高考卷)(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300 升至400 ，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。v正v逆平衡常数K转化率(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/ (molL1)H2/ (molL1)CH4/ (molL1)H2O/ (molL1)平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。答案：(1)v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小(2)11(2017保定模拟节选)(1)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag ZSM 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最佳温度在_K左右。(2)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式：_。若T1”“”或“”)。上述反应T1 时达到化学平衡后再通入0.1 mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。解析：(2)根据表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数；由T1变至T2，温度升高，NO的物质的量增大，平衡逆向移动，故该反应为放热反应，则该反应的H0；由于该反应为等体积反应，且反应物只有NO为气态，因此通入NO后，可建立等效平