梁山县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

梁山县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、2 下列离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42+ H+ Ba2+ OH BaSO4+ H2OBNaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3+ Ca2+ 2OH CaCO3 + 2H2O + CO32CNaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al（OH）3 + HCO3DNa2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32 CO2+H2O3 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D4 X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质5 山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5（OH）4,也可以表示为Al2O3SiO2H20D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸6 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK+、Na+、NO3、MnO4BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、SO427 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8 A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DB2与X-能发生反应9 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2） 0.60 mol10下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： B铜和硝酸银溶液反应： C向NaHSO4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全： D溶液与过量HCl溶液混合： 11两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1：1 B1：2 C1：3 D1：412已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面1325，已知KSp（AgCl）1.81010，将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀14广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）ABCD15【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 D该反应平衡常数表达式：K= 17Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr218用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH2O DCuSO4CuO19设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA20下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物二、填空题21、在t时，某NaOH稀溶液中，c（H）10a mol/L，c（OH）10b mol/L，已知ab12，则（15分）（1）该温度下水的离子积常数KW_。（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（4）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。（5）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 （填序号）_。（6）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_（填字母序号）。Ac（Na）c（Cl）c（OH）c（NH）Bc（Na）0.1 mol/LCc（Na）c（NH）c（Cl）c（OH）Dc（H）c（OH）、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3H2O的电离常数_22化合物 F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：（1）化合物 C中含氧官能团的名称是_和_。（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _。（3）BC 的反应类型是_。（4）写出 CD 的化学方程式： _。（5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。_。23化学选修3：物质结构与性质（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_；（3）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G中官能团名称是 ；反应的反应类型为 。（2）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿