九年级化学实验探究题及热点题练习高中知识.doc

九年级化学实验探究题及热点题练习1维生素C(化学式为C6H8H6) 又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,能与碘反应人体缺乏维生素C可能引发多种疾病某研究性学习小组对它研究如下: (1)猜想:维生素C可能具有酸性? (2)实验方案:提供试剂:维生素C片蒸馏水紫色石蕊试液无色酚酞试液氢氧化钠溶液pH试纸(实验仪器目选)根据以上试剂,请你帮助他们设计出两种实验方案,并写出实验现象:实验内容实验步骤实验现象方案I:方案:(3)结论:维生素C具有酸性根据维生素C的性质,判断下列物质中能与维生素C反应的是 ( )A.金属镁 B.氯化钾 C.氢氧化钠 D.硫酸铜(4)某同学联想到西红柿等蔬菜水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响他设计了如下实验:测定原理:C6H8H6 +I2C6H6H6 +2H2I 测定步履:I.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;.取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录滴数如下:汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数1220请回答下列问题:你认为西红柿中维生素C含量高的是 你从中得到的启示是 3你接触过纯碱吗?小明同学用湿润的手触摸厨房里的纯碱时,感觉有滑腻感,他好奇地用pH试纸测试纯碱水溶液的酸碱性时,又惊奇地发现溶液呈碱性小明想,纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的,纯碱溶于水时能够变为自由移动的钠离子和碳酸根离子,是钠离子还是碳酸根离子导致水溶液呈碱性?通过查阅资料和请教老师得知,是碳酸根离子与水作用产生0H-离子,导致水溶液呈碱性请你设计一个实验方案,证明纯碱水溶液呈碱性确实是碳酸根离子引起的,而不是钠离子引起的 供选用的实验仪器和试剂:试管胶头滴管酚酞试液5%纯碱溶液5%碳酸钾溶液5%氯化钠溶液实验步骤实验现象结论4(1)在农村,每年冬季因燃煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜某中学研究性学习小组,决定对家庭使用煤炉取暖产生尾气的成分进行探究他们根据碳的化学性质猜测:尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳在收集尾气后,利用下面的装置进行实验请回答: 为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置 ; 为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置D前,应先将气体通过装置 ,目的是 ; 实验中要两次用到装置 ,它们的作用分别是 ; 经实验探究,他们证实了自己的猜测据此,你对家庭燃煤取暖有哪些建议? (2)农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长某校课外活动小组为了解当地土壤的pH,探讨土壤治理的措施,他们从附近农田中取土样进行研究 帮他们完善实验步骤以完成土壤pH的测定(简明叙述即可) 步骤一:取3 g土样放入20 mL蒸馏水中,用玻璃棒搅拌 步骤二: ; 步骤三: 经粗略测定知:土壤的pH为6为适宜农作物的生长,我们一般选用熟石灰对土壤进行改良,理由是 5用来测定空气成分的方法很多,如图所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法实验过程是:第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5 请回答下列问题: (1)集气瓶中剩余的气体主要是 (2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致这一结果的原因可能是 (3)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示 ),你认为改进后的优点是: 7小侯同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后,观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分由此她联想到细铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧于是引发了思考:哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢?她做出两种猜想并进行了实验探究请你回答有关问题:(1)她提出的两种猜想是: ; (2)请选择其中的一种猜想,设计实验加以探究(你所选择的猜想序号是 ):实验操作实验现象实验结论(3)为了使燃料能够得到充分利用,节约能源,请你结合燃料使用的实际,提出一条具体建议:9某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后,放入试管中,隔绝空气高温3-4分钟,冷却后,试管内有红色物质提出问题:试管内的红色物质可能是什么? 进行猜想:你认为可能是 (任写两种猜想)实验方案:根据下表要求,任选一种猜想,设计一个实验方案来作验证实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中, 查阅资料:铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应得出结论:铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 12【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2 用浓NaOH溶液 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液 实验装置和现象如图所示请你一起参与乙甲【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示) ,解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ;乙装置中的实验现象是 ,吸收CO2较多的装置是 【计算验证】另一位同学小李通过计算发现,等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量, Ca(OH)2大于NaOH因此,他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价: 14“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为: 某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H202溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)实验次序12345678910MnO2粉末用量(克)0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0所用时间(秒分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答: (2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验记录数据如下:(实验均在20室温下进行,其他实验条件也均相同)实验次序12345678H2O2溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%20%25%30%MnO2粉末用量(克)0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间(秒)6602202058025943反应后液体温度()2434395665676970请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?答: 由表中数据还可看出,该反应是个 反应(填“放热”或“吸热”)(3) 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?请说出你的一个猜想: 17碳酸钙在高温下煅烧后,得到白色固体两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究【提出问题】白色固体的成分是什么? I组:【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物【实验验证】(请你写出实验的步骤和现象):_【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物 II组:【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙【设计方案】取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊II组的方案正确吗?_,理由是_ I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂_后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收,“吸收剂”宜选用_,该方案中还需补充的步骤是 _18甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B请你与甲同学一起对块状固体B进行探究(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有: 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式: (2)猜想二:块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案): (3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡静置过滤,得到少量白色固体C就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙; 乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;你认为,白色固体C还可能是: 请设计实验证明你的猜想:21某校学生在探究金属的化学性质时,实验情况如下:实验操作:(1)向盛装铝片的试管中滴加10%的稀盐酸(2)向盛装铝片的试管中滴加10%的稀硫酸 实验现象:(1)铝片表明有气泡(2)没有明显现象 提出问题从上述试验中,你发现了是问题_; 猜想针对你发现的问题,究其原因,大胆提出一个猜想:_. 设计方案:根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计. 实验用品:10%的稀硫酸.30%的稀硫酸,相同大小的铝片(若干),氯化钠,试管,试管夹,酒精灯,镊子,药匙,砂纸 操作步骤:_; 可能观察到的实验现象:_; 相应的结论:_. 评价与反思通过这次探究,你得到的启示或感受是:_. 22CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究(1)请你帮助他们完成实验报告:实验过程:在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管实验现象: 实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2(2)以知FeCl3在水中可解离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-你认为最不可能的是 同学的猜想, 理由是 (3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条伸入试管实验现象:无明显现象结论 实验过程:向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并把带火星的木条伸入试管.实验现象: 结论: 实验现象: 结论: 参考答案1.(2)实验内容实验步骤实验现象方案I:取维生素C溶于水,加入紫色石蕊变红色方案:取维生素C溶于水,用滴管吸取滴在PH试纸上PH7(3)AC(4)新鲜西红柿的汁液 尽早食用2(2)将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变混浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.实验步骤实验现象结论1. 取少量气化钾溶液于试管中,加入酚酞2. 取少量碳酸钾溶液于试管中,加信酚酞不变色变红色钾离子不使溶液显顺碱性氢氧根离子能使溶液显顺碱性4.(1)CB 除去二氧化碳C 证明二氧化碳气体已清除干净 证明有二氧化碳气体产生燃烧时做到空气流通(2) 静置沉淀用滴管取上层清液,滴到PH试纸上5.(1)氮气(2)红磷的量不足(或装置漏气)(3)反应在密闭条件下进行,结果更准确(或可防止五氧化二磷污染空气)6.(1)不合理 碳酸钠溶液显碱性(2)紫色石蕊 PH试纸(3)向氯化钙溶液中加入足量的稀盐酸,如有气泡产生,说明混有碳酸钙然后过滤,就可得到纯净的氯化钙溶液7.(1)与可燃物表面积有关与氧气浓度有关(2)实验操作实验现象实验结论将木炭在空气中点燃,然后伸入到充满氧气的集气瓶中木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关(或其它正确答案)(3)增大可燃物的表面积,注意通风等8.(1)ABC(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)反应物的量不足(或装置漏气)9.铜 氧化铁实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中, 加入足量的稀盐酸 1. 红色物质全部溶解2. 红色物质全部不深解,溶液仍然无色氧化铁铜10.(1)均匀加热 检查装置的气密性(2)用水洗净(3)通入一气化碳一会儿(4)用玻璃棒搅拌11.(1)2H2O2=2H2O+O2(2)氢气(3)ad 或b或 e(4)高锰酸钾(5)温度 催化剂12.略13,猜想一: 真假“珍珠粉”的气味可能不同 方案一: 取样,分别闻一闻它们的气味,分辨气味有无差异 猜想二: 真假“珍珠粉”的密度可能不同 方案二: 取样,分别测定它们的密度,分辨密度有无差异 猜想三: 真假“珍珠粉”的味道可能不同 方案三: 取样,分别品偿它们的道,分辨味道有无差异 14(2)有,反应速度随二氧化锰质量的增加而增加,但增加到一定程度时就不再受影响 放热(2)温度(或其它正确答案)17【实验验证】取试样于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生 不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水,不通入C02也会有浑浊现象产生 干燥 NaOH浓溶液 称量计算18 Ca(OH)2;CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 放热;取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化(3)Ca(OH)2 和CaCO3的混合物;方 案现象和结论步骤:将所得固体C加入到试管中,加入少量水,振荡,再向其中滴入两滴酚酞试液;步骤:再向试管中滴入稀盐酸若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红,则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生,则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生,则白色固体C中不含有CaCO319()开发新能源;减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率()释放; CO2+H2O=H2