2011学年必修1第三章《金属及其化合物》测试题.doc

2011学年必修1第三章金属及其化合物测试题学校 ；班级 ；姓名 ；学号 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 第一部分 选择题（共60分）题号12345678答案题号910111213141516答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1、下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A铝在常温下不能与氧气反应 B铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是 AFe BMg CNa DCu3、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A B C D全部4、下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgO BCuO CFe2O3 DFeO5、既能与酸反应，又能与碱反应的是AMg(OH)2 BNa CAl2O3 DNa2CO36、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体7、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A盐酸 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DH2O8、把铁片投入下列溶液中，“铁片”质量减小且没有气体产生，此溶液是AFeSO4 BFe2(SO4)3 C. H2SO4 DAgNO39、下列离子方程式正确的是A、Al与H2SO4反应：Al + 2H+ = Al3+ + H2B、Al与 NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C、Fe 与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 D、AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3+ + 3OH- = Al(OH)310、称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分）11下列有关说法正确的是AFeO可用作红色油漆和涂料 B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C铁是地壳中含量最多的金属元素 D硫酸铜溶液可用于制杀菌剂12下列有关Na2CO3与 NaHCO3 的说法中正确的是A热稳定性： Na2CO3NaHCO3 B碱性：Na2CO3NaHCO3 C水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 DNa2CO3与 NaHCO3可相互转化 13某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+14、下列关于合金的说法正确的是 A、合金至少含两种金属元素 B、合金中元素以化合物形式存在C、合金中一定含金属元素 D、合金一定是混合物15、下列各组物质只用胶头滴管和试管能鉴别的是 A、KOH溶液与AlCl3溶液 B MgCl2溶液与氨水C、 Al(OH)3与盐酸 D、Na2CO3溶液与盐酸16、某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是ACu2+ BFe2+ CAl3+ DFe3+第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17、（6分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜运输提高了有利条件。鲜活鱼的运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的二氧化碳；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：1）Na2O2易溶于水，与水反应生成NaOH和O22）CaO2(过氧化钙)：微溶于水，与水生成Ca(OH)2 （微溶）和 O2根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时，应选择 加入水中，原因是 18、（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶液于强碱，但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶液于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）（2）写出盐酸和氢氧化锌溶液反应的离子方程式 。（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ,试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。湿棉花还原铁粉肥皂泡19（19分）、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生的化学反应方程式为 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液未变红色，则说明溶液中含有的金属离子为 （3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ； 。（4）一段时间后，该同学发现中溶液变成红色，说明溶液中含有 ，也说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。四、计算题20、（5分）取一定物质的量浓度的的Na2CO3溶液2L与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况下），试计算Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？2011学年必修1第三章金属及其化合物测试题参考答案一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CABACDCB题号910111213141516答案BDBDADACCDADBC三、填空题（共40分）17 CaO2；因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强，不利于鱼的生长。（各3分）18（1）NaAlO2（2分)； （2）Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O（3分）； （3）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（3分）；原因：生成的氢氧化锌溶于氨水中，因此实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌。（2分）19（1）3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H2（3分）； （2）Fe2+（2分）；（3）FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4（3分）；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3（3分）（4）Fe3+；还原性；防止Fe2+被氧化成Fe3+；铁粉；（各2分）20：解：设Na2CO3溶液