中考化学试题研究复习第一部分考点研究模块一身边的化学物质命题点6溶液的形成溶液的浓度课件新人教版

第一部分 考点研究 模块一 身边的化学物质 命题点6 溶液的形成、溶液的浓度（0.54分）,考向一 溶液的形成 (9年2考) 2014.13(2)；2012.6B,玩转安徽9年中考真题 （20082016）,1. (2008安徽10题2分)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是( ),C,考向二 溶液的浓度(9年8考),【解析】当温度升高时，KNO3溶解度虽升高，KNO3 的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质的质量不 变，因此溶质的质量分数也不变。 【试题补充】2016.10C；2015.10CD；2014.10A；2013.10CD；2012.10B；2011.10C；2010.10C；2009.10CD，16(2),考点特训营,溶液的形成,溶液,溶解时的吸放热现象,乳化,考点梳理,版本导航 人教：九下第六单元 溶液 P26P32、P42P48,溶 液,定义：一种或几种物质分散到另一种物质，形成 、 混合物 组成,特征：,均一性:溶液任意一部分的组成和性质完全相同 稳定性：外界条件（温度、 溶剂量）不变时，溶质与溶剂不会分离 【特别提醒】同物质在不同的溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的,均一的,稳定的,组成,溶质：被溶解的物质，可以是 、也可以是液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质（常见的溶剂有 、酒精、汽油等） 【特别提醒】a.溶液质量=溶质质量+溶剂质量； 溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积 b.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液；如果两种溶液相互溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质（一般情况下水是溶剂）,固体,水,溶解时 的吸放 热现象,吸热：一些物质溶于水，整个过程中，溶液温度 ,如 NH4NO3 放热：一些物质溶于水，整个过程中，溶液温度 ,如 NaOH 无明显现象：多数物质溶于水后，整个过程中， 溶液温度无明显变化，如NaCl,降低,升高,乳化,乳化作用：乳化剂所起的作用称为 _， 如洗洁精能除去餐桌上的油污,乳化作用,乳浊液：不溶于水的小液滴分散到液体里形成的 混合物叫乳浊液,乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚集成大液滴从而使油和水不再分层， 所形成的乳浊液稳定性增强,溶液 的浓度,溶质质量分数的计算（高频）,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：（详见实验突破栏目）,所有溶液： 饱和溶液：,溶解度,溶解度+100g,100%,实验突破,实验,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(近9年 未考查),实验视频,配制一定溶质质 量分数的氯化钠溶液,1. 实验用品：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。 2. 操作步骤,(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为_g，需要量取水的质量为_g； 解读：a.溶质质量(称取氯化钠质量)溶液质量溶质质量分数。 b溶剂质量溶液质量溶质质量。,3,47,(2)称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中； (3)量取：用量筒量取所需的水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中； 解读：量筒量程的选取：选取量筒的量程要与所要量取液体体积相等或稍大且越接近越好。 (4)溶解：用_搅拌，使氯化钠溶解； 解读：a.用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器的器壁。搅拌的目的是加速溶解； b溶解时不能在量筒中进行。 (5)装瓶贴标签。 解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。,玻璃棒,3. 注意事项 (1)使用托盘天平需注意 a. 托盘天平只能精确到0.1 g； b. 要遵循_的原则，且左右两盘上要垫上相同质量的称量纸； c. 称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在_中称量 (2)使用量筒时需注意 a. 当体积接近读数时，改用胶头滴管滴加； b. 读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体_的最低处保持水平。,左物右码,玻璃器皿,凹液面,4. 实验误差分析,偏小,偏小,偏大,【补充】用浓溶液配制稀溶液的操作步骤 (1)计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积； (2)量取：用量筒量取浓溶液和水； (3)混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒不断搅拌； (4)装瓶。,例 某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：,(1)配制时可按下列实验步骤进行： 计算称量量取_。 (2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平_ (填“左盘”或“右盘”)的称量纸上。 (3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用_(填仪器名称)。 【解析】(1)配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤包括：计算、称量、量取、溶解等。(2)用托盘天平称量,溶解,左盘,玻璃棒,胶头滴管,物质质量时，应该遵守“左物右码”的原则，所以称量