人教版九年级化学第四单元课题1原子的构成课件

复习练习：,1、水由 组成， 1个水分子由 构成。 2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）,氢元素和氧元素,两个氢原子和一个氧原子,分子,原子,原子,再分,原子,原子,原子弹爆炸蘑菇云,原子弹爆炸后，蘑菇云不断翻滚。（资料图片）,课题1 原子的构成,第四单元 物质构成的奥秘,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子（带正电的氦核）散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片时距离原子核很远；只有极少数粒子明显地受到原子核的斥力而发生大角度散射。,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，近似相等，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此 原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？,4、原子本身带电吗？为什么？,练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳 原 子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12 氧原子的相对原子质量是：16 铁原子的相对原子质量是：56,化学家。江苏常熟人。1936年获德国柏林大学博士学位。北京大学教授。长期从事无机化学特别是有关同位素化学及重水的研究，成果大部分已总结于所发表的从事同位素化学研究五十年(1985)及又十年（1996）两文中，并为中国各种轻同位素的研究和生产作出了贡献。90年代以来系统地进行了原子量的精确测定工作，所测定锑等9种元素的原子量已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据(19912001)。 1955年选聘为中国科学院院士（学部委员）。 (来源：中科院网站) 人民网资料 2003年9月22日,张青莲,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=核内质子数=核外电子,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,练 习,相对原子质量质子数+中子数,练习2,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,作 业：,练习册： P25 课题一 原子的构成,多 谢 指 导,再 见！,阅 读 原子结构的发现,原子结构的发现,人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的 1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了,原子结构的发现,1879年，英国著名的物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管中发现了一种带负电的粒子流“阴极射线”。1879年英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比），,原子结构的发现,实验表明，不论惦记用什么材料制成和在应急射线管中充什么气体，生成带负电的粒子的荷质比都相同，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子。1903年电子发现者汤姆生提出一个檐子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样,原子结构的发现,1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔是发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。,原子结构的发现,1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核