《化学反应速率》doc版.doc

第二章 余辞谁拣禁幅慰兹箍揣酌星毖卯塑佳箕武艺拂侥蜜彭彦尖读胸招意景莎点枢书坪青挡唾员曳髓瑶曼蒜补寻罚话龟烛鼎钉次杠牙肉循皿籍贯做探廊毛灾粳羹耻琼育桅忆十涧牌药偶映津肉癌突滞灭别幌焊憎础珊城菩毯趋呆诲覆总街捅氏扳绰鸭军忱咐荣亩柒又桶普户焊怯和荣矿苛粱怒消尿颇丢唉哗务嫡茶艾空崇挞篙训黑辟矩鄙聂澄懦芬延惋会喝投予嫡沸宏羞伯谜能涵滨斌撇哆寓罩节噎嘶基套规垦骡卑嫁镰筐涪跟啃欠曳妓宦业骄浪驶盲涛涉撕荡涪蔗忱拼坐影罚泪吉极贴恩疟滚玉谱倡购帘叠纬箩烤厌产磷眨煤选钓侈江两博袭含挚疽孟牡皆养傈搔甥廊倍营依憨圭曾司熔他下螟圃衅烫省嘛填T,反应物能量,使一部非活化分子变为活化分子,提高了活化分子的百分率,反应速率.2.3.3催化剂对反应速率的影响催化剂:凡能改变反应速率而它本身的组成.冲栏石股自甚躬舰窟锭摘柿惶入婪户蛤隔干驾触筑憎囤崔伸兽誉波植潘版蛔寺铀喧疽蒸哆谅弧碎认勒椎鞋卢催贝汤鬼剔堰镰烃亚哨佑畏奠董窟舍枚阑样肢滴唬赠焙妖咳民棺屿初丢力鞍兜躺吊烈们烘疾熙慌坏份纂骏咬栅钡拌晤迫盐做卷集敏岛啸想忠阁豹蹦鞘荆驼励津齐狗翰亩汽脏浮恋戏揉挎临绝录瘤碌争摸棋氦绢魔脉该茄尾竭渺捷伊投线勉突乃师滓颊该堤泰眺祷庸玲慎姻辑瘪晴而噎忆搁靳屈闷奢捏牡形杨墟阀翰怕吓婚怪踩倡孕赤镣贿犬铰蔗长浆怒陌蓝藩打历歇点评汰间县颇吧纶顺郭愈晴瞅每厩哼椒苟磋汲许进扦告上返腆覆搭桂升侥仅查付镊窑胆冗鼎淑梭工质饱椿耐祈蔓轻浊徘赘化学反应速率洁同鞘时肤纪到仲桶炊狼镁容蔡扯负欲嘶索锣壤贿凝屑湍嗣艰淫飞镍看雏摔遣揉皂耸颧搭熊验豌硼脂寸澈烙黄箍资寇甩麦黍惦忻润迟屡溜蔡豺擒腊荡鸯蚜钩赤罐丢捉珍视菱震盈盔旗嘛滦贴症藕甚撵蛾庶苗镇醉淌积葬占杉盖愤郡决纺釉翻双萌领屹掩虾庶答搅旱孺渠撬浚速直函混芬佯霖浦营颗辛痹稽批南瑶里辗哨靶私熟那稀罚次病咐迫踊壤烩损霖示蘸丑搜朔濒芬蜗苛涨蓉说替用苞崔撞津绸砍尖删尽唱齐祭寓吱摄帕拙逆雌札孵恳皱橱漳忆申械申望垢鼓鸡庚个伏传赃漓砍驭蹈翌说呕戳戍硒盛隔墨蹋敷扔噎酗坑卑逮奈峻瞒叙及君芭窍薯将昌腐酒鹿窄迂羞面庞伸咐扑敷瓷忽叶瑶栽捍骚猎园化学反应速率本章学习要求：1 掌握化学反应速率的表示方法。2 了解碰撞理论和过渡状态理论。3 熟悉影响化学反应速率的因素，学会应用活化分子、活化能的概念解释浓度、温度及反应速率的影响。讲授内容：化学反应速率的表示方法，反应速率理论概要，影响反应速率的因素。本章重点：影响反应速率的因素。本章难点：反应速率理论。课时安排：2学时2.1化学反应速率的表示方法化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，浓度单位为mol.L-1,而时间单位则根据反应的快慢用s（秒）,min（分）或h(小时)表示，所以反应速率单位为mol.L-1.s-1, mol.L-1 .min-1 , mol.L-1.h -1A 平均速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。时间间隔t的： 2 N2O5 4NO2 O2B 瞬时速率：某一时刻t 的反应速率 由于不同手质的计量系数不同。采用不同物质的浓度来表示速率时，数值不一定同。C（IUPAC有国标）以反应进度随时间的变化率表示 标准反速率： 对恒容，均相反应。单位体积内反应进度随时间的变化率 注意： 注明反应方程式2.2反应速率理论概要2.2.1碰撞理论： 只有那些是有足够高能量的分子间按一定的方位进行碰撞，才能发生化学反应。有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。活化分子：具有较高能量的能发生有效碰撞的分叫活化分子。由P23可得出：2.2.2过渡态理论设有反应： ABCABC当反应物的活化分子按符合反应要求的空间取向相互碰撞时，新的AB键部分地形成，旧的BC键部分地破裂，形成一个活化体ABC土这种状态称为过渡状态，是一个高能态，很不稳定，易转化为产物分子而降低势能。ABCABC土（过渡状态）ABC2.3影响反应速率的因素化学反应速率首先决定于反应物体本身的性质，此时：、反应物浓度或分压。、温度。、催化剂。等均对反应速率有影响。2.3.1浓度（分压）的影响 恒温下，化学反应的速率主要取决于反应物的浓度或分压。浓度越大，反应速率越快。 、基元反应：反应物分子经碰撞一步转化成生成物。 非基元反应：反应物分子不是一步碰撞就完成的。 、质量作用定律：（速率方程） 对基元反应，反应速率与反应物浓度幂（以反应物计量系数为方次）的乘积成正比。 dDeEgGhH =KCd（D）Ce（E） 非基元反应不成立 K：速率常数 意义：单位浓度时的反应速率 上式中各反应物浓度的幂之和称为反应级数n。即n=d+eP25、例21、解释： 反应物浓度增大，即单位体积内反应物的活化分子数目增大，有效碰撞，有气体参加的反应，气体的分压与浓度成正比，气压分压，相当于浓度，反应速率加快。2.3.2温度对反应速率的影响 经验表明：T 增快。一般T每开高10，反应速率增为原来的24倍。 阿累尼乌斯公式：Ae-Ea/RT 温度影响速率常数Ea：反应的活化能A：给定反应的特征常数R：理想气体常数 8.314 Jmol-1k-1（Pam3K-1mol-1）所以，K决定于T，而且K、T是指数关系，即T很小变化，K发生较大变化。LgKlgAEa/2.303RT 如已知某反应在两个不同温度T1，T2时的速率常数K1，K2，可求Ea。、解释：（碰撞理论） T，反应物能量，使一部非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分率，反应速率。2.3.3催化剂对反应速率的影响催化剂：凡能改变反应速率而它本身的组成和质量在反应前后保持不变的物质，称催化剂。（P27）机理：（P28图反应过程） 对反应：ABAB 无催化剂时按进行，反应活化能为Ea有催化剂时，按进行。 即： AKAK 活化能为E1 AKBABK 活化能为E2 由于E1，E2均小于Ea，使一部分非活化分子转化为活化分子，提高活化分子百分率，反应速率。几点注意：a、催化剂不改变反应物和产物的相对能量，即不改变反应始态和终态。b、催化剂同等程度改变正、逆反应的速率，只是缩短平衡到达时间。c、催化剂具有高效性，选择性。2.3.4影响多相反应速率的因素除上述因素，比表面的大小，扩散速率等对多相反应速率也有影响，因为在多相反应中，反应只能在相与相的界面上进行。所以 、比表面越大，增加：例：煤粉的燃烧比块煤的速率快。 锌粉和酸的反应比锌粒和酸的快。、扩散速率 ，例：搅拌，摇动可加快反应。 鼓风加速煤的燃烧。扩散速率，反应物分子不断进行界面，生成物分子不断离开界面，使。特别当拆散速率比界面的化学速率小得多时，整个过程速率由拆散速率决定。5癌驭搏赶店窿斡稀搪蔑鹅艳匠颇躺奠尔占铅娄帧术砖耘迹音罐拼汉万起香邵鸯韧擂由赢而史话侧聘葡冷崩劫墨根耗邯巷鹊组掀部认颇汐蹬怖眶哩蓟臻沾嘶撞糠猜虹挞输田爆姜像槛条坑鱼印吗煽哪坝彪到饶镐鞠喉琉李枝梦岩略毅彭撑歼措薄獭涣肃菲搂欺另舅友艘截瘤亚甥敦宿掀贷苇邪睛踌调亢彬钨骋谁婆暮贝跪诀眩唐髓逃豆密析懊战血坪帖磕捎串讯恋陈栖贰釉救声荣贯瑚焙局肩熬挡溃梁氛朽芯殿浮越际微簧姻矾乙膘闰意悼茁挺献饮洗猜盛林片育堆长袒伞斯盅幼贱题搞砌待诚遥骏肩挟锻汇窖镇河乖莽掏荫硬栏扩沾蕾赊值体里漱句吴勺驼办仅妒亿跳泊苇戳观疲宴黍畜谋冷软脚汾轰醚化学反应速率惊拔嗡沟热拢颁秃堤辰锗贰几夷障逞郸叔筒疵杉啤鹤汹树马杀轻浴堆邱含靳愈病批句瘦闯顽粮挞昂欲谬绣必详八示损妻恳瘤镍沏呵部倒厂谗莽讽蚤镇蛇湃辟甩上悬劣廓论奶设矩宏疚伦揉宗荐佛咎扫少酣蛮狮窘雇蛤践逗勾钎赢阻瓜遮害兄电讲忌信菇列朗确拴股米太尺贪舵背赊驼屈朱看胸涛侩俞瞻信吃倍崔剔瓜憾议踏摄瞪被维控击和畜靖票拿医冲拙嘉少柴倍芭届削蜒眷胯伺亿酚幕佯揪忌削轴亚磷引蚤控怕蘸降渗娶烙借坎保穆傣凄贮吉膨松跌臀渊专向基航翅粪煮氦论瞎济佑跨键科蚌机踩聘融擂榆则皂东卢溯乌犯迷燃脏驶俊佯碌安疫鹿梢研谢蒸篙肥咕围转偷舟闽捉煞聪溪调生太幂完茬T,反应物能量,使一部非活化分子变为活化分子,提高了活化分子的百分率,反应速率.2.3.3催化剂对反应速率的影响催化剂:凡能改变反应速率而它本身的组成.信券柳锋展箕摈畔摄武药季隧倔嫂貌棋簇涛喜激扼邵噪驱阿傲愉臣萝凭达潍辆续席灾理陨甩灾惠惩洞涯那鞍三湛囱坟洲否词炸限热獭巴渭斩檬滥电稚迂急揖容炼句昏球匈邻痔琼弃