《铁及其化合物》doc版.doc

铁及其化合物作者：丹徒县大港中学 朱凤琴教学目标 1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。 2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。 3、通过复习培养学生分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。教学重点Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用。课 型复习课教学方法讨论、归纳、练习教学过程引言（略）一、铁1原子结构：Fe第 周期第 族，属于过渡元素常见离子 2物理性质：（1）纯铁晶体 色（铁粉 色），抗蚀能力强；常用铁含 ，熔点降低，抗蚀力减弱。（2）具有一般金属的物理通性： 。（3）从金属分类看，铁可看作 金属， 金属， 金属。3化学性质（较活泼）（1）Fe Fe2+思考把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子 ，肯定不存在阳离子 ， 可能有阳离子 （若铁过量呢？）（2）FeFe3+思考（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生 （b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3 共得电子 摩。（3）Fe Fe3O4思考若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是 二、铁的氧化物和氢氧化物1氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗 称 -色 态价 态与盐酸反应水溶性与还原剂反应思考在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物 ，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。 2氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3颜色：（ ） （ ） （ ） 反应方程式： ，说明二价铁 思考(a)配制FeSO4溶液时，需加入 和 ，其作用分别是 、 . (b)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入液面以下？ (c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)2沉淀？ (d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕 色锈斑Fe(OH)3失水的产物，试用有关的电极反应式和化学方程式 表示Fe(OH)3的生成过程 、 、 .三、Fe2+和Fe3+的相互转化1Fe2+ Fe3+思考（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒， 净化改善水质，简述其原因 。 （b）在PH=4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。 工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到80 0C左右，再缓缓加入粗氧 化 铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子， 采取的措施可能是先在溶液中 ，再加 ， 调节PH为4-5后过滤。2Fe3+ Fe2+思考电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为 ， 如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。四、Fe3+和Fe2+的检验：1Fe3+的检验 （1）溶液呈 色；（2）加NaOH溶液，现象 ；（3）加KSCN溶液，现象 ，反应式 ；（4）加苯酚，现象 ；（5）淀粉碘化钾试纸，现象 。2Fe2+ （1）溶液呈 色； （2）加NaOH溶液，现象 ； （3）加KSCN无明显现象，再加氯水，现象 。小结：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化规律Fe Fe2+Fe3+作业1、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+ 四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 2、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀HCl时,溶液颜色变化应是（ ） A、变浅 B、加深 C、不变 D、变棕黄色3、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.1升1mol/L的HCl，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现；若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ） A、11.2克 B、2.8克 C、5.6克 D、无法计算4、向V升FeBr2溶液中通入a molCl2，结果有三分之二的Br被氧化，则FeBr2 = mol/L5、工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用如下方法：往废水中加适量NaCl，以Fe为电极电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已