溶质质量分数计算专题.doc

溶质质量分数计算专题教学目标1. 物质的溶解性和溶解度、以及他们的影响因素、溶解度曲线；2. 溶解度和溶质质量分数的计算。3. 理解与溶液相关的概念，掌握关于溶质的质量分数、溶解度等相关计算教学内容一、溶解度、溶解度曲线、结晶（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 溶解的溶质质量：单位：克/100g水（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（内因，不可改变） 温度、压强（外因） 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 温度影响 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2、气体（3）溶解度曲线上的线、点、横纵坐标的含义、变化趋势与溶解度与温度变化的关系应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。（4）溶解度的计算溶液质量溶质质量溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里 溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易 溶 可 溶微溶难溶（不溶）20时溶解度S10g1gS10g0.01gS1gS0.01g【练练】1、70时NH4Cl的溶解度为60g，70时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（ ） A、34g B、27.5g C、32g D、12.75g2、下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：（1）80时，B物质的溶解度是_。（2）10时，B物质的溶解度_(填、= 或 ）A物质的溶解度。（3）_时，A、B两物质的溶解度相同。3、 把t1 时的KNO3饱和溶液90g蒸干，得到40g KNO3晶体，t1 时的KNO3的溶解度为_。4、.在20时，把10克硝酸钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它溶质质量分数增加一倍，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水？,（2）增加溶质的方法。需要增加多少克硝酸钠？5把50g胆矾溶于水，可配制20时硫酸铜的饱和溶液_g，需要加水_g（20时，硫酸铜的溶解度为20g）。二、溶液中溶质的质量分数定义公式：质量分数：C%100%100%注意：（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。（2）质量分数取值范围在0%100%之间。（3）溶液稀释前后溶质质量不变【练练】1、某实验室要配制500克1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？2、将t 时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t 有晶体析出。下列说法不正确的是（ ）A溶液质量减小 B溶液仍为t 时的饱和溶液C溶质在t 时的溶解度不变 D溶质质量分数减小3、已知硝酸钾在30时的溶解度为45.8克，求在30时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝酸钾各多少克?4、将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g5、稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（ ）A溶液的质量 B溶质的质量分数C溶剂的质量 D溶质的质量6、把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是（ ）A溶液的质量为原来的一半 B溶质的质量为原来的一半C溶剂的质量为原来的一半 D溶质的质量分数为原来的一半7、质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶液的质量比为（ ）A1：4 B1：5 C4：1 D5：18、在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（ ）A溶剂质量不变 B溶剂质量增加一倍C溶质质量分数变为原来的一半 D溶液质量不变9、欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？10、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ）A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温11、在200克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，(1) 若倒出10克溶液，这时溶液的质量分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少?(2)若再溶解10克氯化钠，这时溶液的溶质质量分数是多少?(3)若再加入10克水，这时溶液中溶质质量分数是多少?(4) 若再加入100克质量分数为20%的的氯化钠溶液，这时溶液中溶质的质量分数是多少?【课堂练习】1现有20时NH4Cl饱和溶液200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉20g水 B保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C保持温度不变，取出20g溶液 D保持温度不变，加入20g水2用溶质的质量分数为98的H2SO4（密度为1.84gcm3）来配制44mL 20的H2SO4 （密度为1.14gcm3），需要98H2SO4的体积是（ ）A18mL B56mL C78mL D102mL3把70的硝酸（密度为144gcm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于35 B小于35 C大于35 D无法确定4今有60g溶质的质量分数为10的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入6gNaNO3晶体C把溶剂蒸发掉30g D加入20的NaNO3溶液30g5将80g10的NaOH溶液与20g15的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A13 B12 C11 D166下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度B在25时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等C当a中混有少量b时，可用结晶法提纯Da、b都属于易溶物质7将质量各为mg的Na2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到a和b两种溶液。下列说法中正确的是（ ）A该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）gBa、b两种溶液中溶质的质量分数相同Ca比b溶液中溶质的质量分数大 Da、b两种溶液的质量相等820时，某物质R的不饱和溶液中溶质的质量分数为10，若向该溶液中再加入5g R或蒸发掉3226g水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在20时其饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）A10 B134 C15 D1559下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中 B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3 D一定质量KNO3溶于80g水中配成100g溶液10mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（ ）11t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A315 B333 C25 D461220时某物质M的溶解度为36g，20时M的饱和溶液跟水以15的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A22 B44 C30 D0613下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20），根据表中数据计算下列各问：密度（gcm3）1.141.301.501.731.84溶质的质量分数20%40%60%80%98%（1）10mL98的硫酸溶液中含纯H2SO4 g。（2）配制20的硫酸溶液450g，需要60的硫酸溶液 mL。14在0时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为264，则0时NaCl的溶解度是 ；20时KCl的溶解度为34g，此温度下KCl饱和溶液中溶质的质量分数是 。15某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成132gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【课后练习】1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A B C D2 在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）3下图为KNO3的溶解度曲线。将一份30时的KNO3饱和溶液降温到10，在此过程中不发生变化的是（ ）AKNO3的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶质的质量分数 D溶液中溶剂的质量4用密度为1.84gcm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08gcm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）A大于1.08gcm3 B小于1.08gcm3C1.08gcm3 D数据不全，不能确定5有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液C把溶剂蒸发掉20g D加入2g CaCl2固体6下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（ ）15的氢氧化钠溶液200mL 10的氯化钾溶液300mL3的蔗糖溶液400mL 09的生理盐水500mLA B C D7某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ）A50 B25 C46 D3338实验室现有足量的20的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10的NaOH溶液100g，需要20的NaOH溶液（ ）A95g B10g C50g D100g9 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；某同学需要配制2240g05的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为112gcm3）。102003年，非典（SARS）病毒在我国和其他一些国家传播，人类与病毒进行了一场生死较量。过氧乙酸是一种有效杀灭SARS病毒的消毒剂之一，02的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制02的过氧乙酸消毒溶液50kg，需要10的过氧乙酸溶液 kg，加水 kg。11在防治非典型性肺炎