化学——物质的分离提纯与鉴别.docx

物质的分离、提纯与鉴别物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。（2）液体一液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。一、物理分离提纯法1过滤装置与注意事项： 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次，即可把固体洗涤干净。可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。适用范围：用于固体与液体的分离2蒸发、结晶与重结晶 （1）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。 （2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。适用范围：结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意事项：加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热。要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分离出晶体。实例：KNO3与NaCl 分离3升华原理适用范围：混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体。 实例：粗碘的提纯4蒸馏、分馏原理与适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物装置与注意事项：实例：苯与硝基苯的分离；工业酒精制无水乙醇等。5分液与萃取（1）分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。注意事项：分液是在分液漏斗中进行的，使用前分液漏斗首先要检漏。分液时应将分液漏斗的塞子打开或塞子的小孔与瓶口的小孔对齐，使漏斗内部与大气相同，以利于液体流下；分液漏斗下端应靠着烧杯内壁。分液时：下层液体打开活塞于漏斗下口放出，上层液体则从上口倒出。实例：水与苯的分离。（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。注意事项：萃取后要进行分液。得到的溶液一般要通过分馏的方法进一步分离。对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶、不反应；溶质在其中的溶解度不原溶剂大；溶质不与萃取剂反应；溶质与萃取剂易于分离。萃取过程中的注意点：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不超过容积的2/3，塞好塞子振荡；振荡过程中有必要时可适当放气；振荡充分后将分液漏斗静置，待液体分层后分液。 实例：溴水中溴的提取。6渗析原理与适用范围：利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、离子分离的方法。注意事项：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。 实例：淀粉一食盐的分离。7盐析原理与适用范围：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。 实例：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。二、化学分离提纯法 化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质 被提纯物质尽量不要减少 要易于分离复原。常用的方法有：1加热分解法实例：NaCl中混有少量NH4Cl、 Na2CO3固体中混有的NaHCO32生成沉淀法实例：CO2中混有少量H2S。3生成气体法实例：NaCl中混有少量Na2CO3。 4氧化还原法实例：FeCl3溶液中混有FeCl2、 FeCl2溶液中混有FeCl3。 5酸、碱法 实例：NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3。 6水解法 实例：MgCl2中混有少量FeCl3。 7转化法 实例：NaCl中混有少量NH4Cl。 8其他：如利用Al(OH)3的两性等实例：AlCl3中混有少量FeCl3。三、物质检验的含义1鉴定 鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。2鉴别 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。3推断 推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。四、常见气体的检验五、常见离子的检验1阳离子的检验阳离子检验试剂现象化学方程式及理由H+（1）石蕊（2）pH试纸变红变红NH4+NaOH溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝色Na+焰色反应火焰焰色为黄色K+焰色反应火焰焰色为淡紫色（透过蓝色钴玻璃）Ba2+硫酸或硫酸盐，硝酸加SO42产生白色沉淀，加稀HNO3不消失Al3+NaOH溶液氨水加氨水或适量NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量则沉淀消失，但沉淀不溶于氨水Ca2+Na2CO3溶液，稀硝酸Fe3+（1）NaOH溶液（2）KSCN溶液Fe2+（1）NaOH溶液（2）KSCN溶液，氯水 2阴离子的检验阴离子检验试剂现象化学方程式及理由ClAgNO3溶液，HNO3溶液Br（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳I（1）AgNO3溶液，HNO3溶液（2）氯水，四氯化碳OH（1）石蕊（2）pH试纸（3）酚酞SO32（1）BaCl2溶液，盐酸（2）盐酸或硫酸，品红溶液SO42（1）BaCl2溶液，盐酸（2）Ba(NO3)2溶液，硝酸溶液CO32（1）BaCl2溶液，盐酸（2）盐酸，石灰水例1一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：、取溶液进行如下实验：（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。（2）取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。（3）取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。（4）另将（3）中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀（5）另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验现象推断： 溶液中肯定存在的离子有 。 溶液中肯定不存在的离子有 。 溶液中不能确定是否存在的离子有 。【答案】 、 、 、 、例2 【答案】B （芒硝是水合硫酸钠晶体） 例3【答案】(1)含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种；因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 (2)Fe(OH)3 (3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。例4只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、