2019届高考化学难点剖析专题63化工流程中条件的控制讲解.docx

专题63 化工流程中条件的控制一、高考题再现1（2018课标）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】 2NaHSO3Na2S2O5+H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2H2O4e4H+O2 a S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O4e4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。2（2018课标）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 ZnS+32O2ZnO+SO2 PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Zn+Cd2+Zn2+Cd Zn2+2eZn 溶浸【解析】（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22ZnO+2SO2。3（2018江苏）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”）。结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，_。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因：_。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b molL1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98 gmol1）【答案】 研磨、加热 核电荷数PS，原子半径PS，得电子能力PS，非金属性PS 2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF 80 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 CaSO4微溶 BaCO3+2H3PO4BaSO4+CO2+H2O+2 （4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：CaSO4微溶于水。加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，其中SO42-与BaCO3生成更难溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性强于H2CO3，在粗磷酸中CO32-转化成H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2+2H2PO4-+H2O。（6）滴定终点生成Na2HPO4，则消耗的H3PO4与NaOH物质的量之比为1：2，n（H3PO4）=n（NaOH）=bmol/Lc10-3L=mol，m（H3PO4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中H3PO4的质量分数为。二、考点突破典例1（2018届河南省信阳高级中学高三第四次模拟考试）亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：请回答下列问题：(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.210-10。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_。浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_。(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_。(3)系列操作B为_。(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_。(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。K+移向催化剂_(填“a”或“b”)。催化剂a表面发生的反应为_。【答案】抑制水解碱根据Khc(HCN)c(OH)/c(CN)可知，Khc(HCN)c(OH)c(H+)/c(CN)c(H+)KW/Ka11014/6.210101.610-56.21010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6过滤、洗涤、干燥KFeFc(CN)6(s)+Tl+(aq)TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)bFe(CN)64-eFe(CN)63【解析】（1）NaCN是强碱弱酸盐，水解显碱性，实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是抑制水解；根据Khc(HCN)c(OH)/c(CN)可知，Khc(HCN)c(OH)c(H+)/c(CN)c(H+)KW/Ka11014/6.210101.610-56.21010，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；典例2（2019届四川省眉山市眉山中学高三9月月考）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为_mol。（3）已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。阴极的电极反应式为_。电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。【答案】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁热过滤PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-继续向阴极区加PbO粗品 (4)阴极发生还原反应，根据题意电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，Pb发生还原反应，故阴极反应为：PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-；阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaC1的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液”继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用。典例3（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）铅单质及其化合物在新能源领域应用广泛，工业上利用方铅精矿（主要成分为PbS）制备PbSO4的工艺流程如下：已知：PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl4-(aq) H0 Ksp(PbSO4)=1.010-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、7.0。（1）步骤中发现有淡黄色沉淀生成，请写出离子反应方程式：_；（2）步骤原料预处理过程中写出一种除搅拌外加快反应速率的办法：_；反应温度不宜过高，且需加入过量盐酸保证溶液呈强酸性，原因是：_；（3）操作应为：_ ；操作应为：_ ；A、趁热过滤 B、蒸发浓缩，冷却结晶； C、蒸发结晶 D、重结晶（4）写出步骤III中PbCl2生成PbSO4的离子反应方程式：_ ，该反应的平衡常数K=_；（5）铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）充电时的阳极反应方程式：_ ；（6）某铅蓄电池放电时电流为0.2A，可持续放电时间96500s，此时参加反应的Pb的质量为41.4g，求该电池放电的能量转化率=_ 。（电池能量转化率的定义：=实际输出电量/理论输出电量100%，结果保留两位有效数字，已知法拉第常数为96500C/mol）【答案】PbS+2Fe3+2Cl= PbCl2+2Fe2+S将方铅矿精矿磨成粉末抑制Fe3+、Pb2+离子水解ABPbCl2（s）+ SO42(aq) PbSO4（s）+2Cl-(aq)1.6103mol/LPbSO4 -2e +2H2O =PbO2+SO42-+4H+50%(3)产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于PbCl2（s）+2Cl(aq)PbCl4-(aq)H0 正向进行，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，滤液1含有PbCl4-、Cl-、Fe2、Fe3等，滤液1蒸发浓缩，冷水浴中冷却，利用平衡逆向进行，析出PbCl2晶体，操作应为：趁热过滤；操作应为：蒸发浓缩，冷却结晶；（6）41.4gPb的物质的量为：=0.2mol，由电极反应可知：Pb2e-，所以实际输出电量为：0.2mol296500C/mol=38600C，理论输出的电量为：Q=It=0.2A96500s=19300C，该电池放电的能量转化率=实际输出电量/理论输出电量100%=100%=50%。典例4（2018届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作I的名称_；（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是_；中X试剂为（写化学式）_；（3）的离子方程式为 _；（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4Fe（CN）6+CaSO4+2NaCl玻璃棒复分解反应 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是_，用离子方程式表示其产生的原因_。（4）洗涤Li2CO3晶体使用_。（填“冷水”或“热水”）【答案】Li2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-热水【解析】I锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：，锂在空气中燃烧生成Li2O；、（1）外电路的电流方向是由正极b极流向负极a极；（2）在电池正极b上发生的电极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替电池中的混合有机溶剂，用化学反应方程式解释原因2Li+2H2O=2LiOH+H2；锂辉石（Li2OAl2O34SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，典例7（2019届四川省眉山一中办学共同体高三9月月考）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+, 萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_。（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时MgCO33H2O发生转化的化学方程式为_。【答案】升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去KSCN溶液MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3293K313K（313K以下也可）MgCO33H2O =Mg5 (OH)2 (CO3)44H2O+CO2+10H2O（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2CO3。根据氢氧化铝的溶度积常数可知当铝离子浓度是110-6mol/L时，氢氧根的浓度是，又因为pH8.5时，Mg(OH)2开始沉淀，所以应调节pH的范围为5.0pH8.5；（5）根据图像可知超过313K时碳酸镁晶体会发生化学变化，所以干燥时需控制温度范围为293K313K，温度较高时MgCO33H2O发生转化生典例8（2018届福建省漳州市高三考前模拟考试试卷二）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。【答案】 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌 Fe(OH)3 9.0107molLl 3.8102 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+ 2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2 0.023V g【解析】 (1)不同的液体在混合时，一般先加密度较小，易挥发的，后加密度大的、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌；（2）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据KspMn(OH)21.91013、KspFe(OH)32.61039，KspSc(OH)39.01031，可以求出余下三种离子沉淀完全（离子浓度小于105mol/L）的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH=6，此时溶液中c(OH-)=10-8mol/L，滤液中Sc3+的浓度为；(3) 25 时pH2的草酸溶液中c(C2O42-)c(H2C2O4)=， “沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3 6H+；（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)33O22Sc2O312CO2；（5）废酸中含钪量为15 mgL1，则V L废酸中含钪的质量为15，所以最多可提取Sc2O3的质量为。典例9（2019届吉林省长春市实验中学高三上学期开学考试）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 回答下列问题：在步骤i中产生的有毒气体可能有_。在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3。若常温时KspAl(OH)3=1.01032，此时理论上将Al3沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为_。步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：_。（4）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_。如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：_。【答案】cCO和SO2等5Fe22HCO3=FeCO3CO2H2OFe(OH)3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀3Fe(CN)6 4+ 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63碱性条件下，Fe2+与CN结合生成Fe(CN)64；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；Fe(CN)64与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色典例10（2019届江西省上高县第二中学高三上学期第一次月考）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题：（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_(填化学式）；（2）“操作II”是_，“操作III”是_。(填字母）a蒸发 b蒸馏 c分液 d重结晶（3）试剂B可能是下列物质中的_。(填字母）a饱和NaCl溶液 bCCl4 cNaOH d乙醇一种工业制备SrCl26H2O的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl26H2O)267gmol-1；Ksp(SrSO4)3.3107、Ksp(BaSO4)1.11010；经盐酸浸取后，溶液中有Sr2和Cl及少量Ba2。（1）加入硫酸溶液的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于_ molL1 (注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。（2）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag+反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_(保留4位有效数字)。【答案】Cl2 bdb除去Ba2杂质003加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色9345%【解析】、海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物，加入试剂A为氧化剂，发生反应生成溴单质，加入萃取剂四氯化碳萃取分液得到含溴单质的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通过蒸馏得到液溴和试剂B为四氯化碳，混合溶液C通过结晶法分离氯化镁和氯化钾。（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl2 ，氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Ag+ 完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后，再滴加KSCN溶液，就会与Fe3+产生络合物是溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色；n（NH4SCN）=0.2000mol/L0.02L=4.010-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.010-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.10010-2 mol-4.010-3mol=7.010-3mol，1.000g产品中SrCl26H2O的物质的量为：n（SrCl26H2O）=n（Ag+）=3.510-3mol，1.000g产品中SrCl26H2O的质量为：m（SrCl26H2O）=3.510-3mol267 g/mol=0.9345g，所以产品纯度为：0.9435g1g100%=93.45%。典例11（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题:(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是_；金属镍溶解的离子方程式为_。(2)“除铁”时H2O2的作用是_，加入碳酸钠的目的是_。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_。(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为_。(5)已知常温下KspNi(OH)2=2.010-15，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_时，Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的依度1.010-5mol/L；lg2=0.30)。【答案】 SiO2 5Ni+12H+2NO3-=5Ni2+N2+6H2O 将亚铁离子氧化为铁离子 调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣 H2S+Cu2+=CuS+2H+ 无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境 过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 9.15 (4)氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器，故NaF的实际用量不能过多；(5) KspNi(OH)2=c(Ni2+)c2(OH-)=1.010-5mol/Lc2(OH-)= 2.010-15，则c(OH-)= 10-5，c(H+)=，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9.15时，Ni2+才刚好沉淀完全。典例12（2019届广东省深圳市红岭中学高三上学期开学考试）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知： 几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH7.02.73.78.19.6完全沉淀pH9.23.25.210.211 温度高于27时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520 kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(aq) H1065 kJ/mol“浸出”过程中MnO2转化为MnSO4的热化学方程式为_。（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe3+、Fe